Билет №5

1. Типы химических связей, схемы образования, примеры.

2. Какой оббьем оксида серы (IV) надо растворить в воде, чтобы получить 82г, 10% раствора кислоты.

1.Все атомы стремятся к завершению внешнего уровня. Они могут это сделать если:

Ø Образуют общие пары с другими атомами.

Ø Возьмут недостающие ē у других атомов.

Ø Отдадут свои ē с внешнего уровня другим атомам.

Эти процессы происходят при образовании химичесикх связей.
Химические связи бывают:

Ковалентная связь – связь между атомами неметаллов с помощью общих электронных пар

Ковалентная связь бывает:
1.Не полярная – связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью.
О₂, Н₂, Br₂…
2. Полярная – связь между атомами с разной электроотрицательностью.
H₂O, NH₃, H₂S, HCl…

Атом азота на внешнем уровне имеет 5 электронов, из них 3 не спаренных, до завершения внешнего уровня ему не хватает 3-х электронов. Он объединяет не спаренные электроны с электронами 3х атомов водорода и образует 3 общие электронные пары, все атомы завершают внешние уровни, а между ними образуются 3 ковалентные полярные связи.
Электроотрицательность – способность брать недостающие электроны.

Ионная связь – связь между ионами металла и неметалла.
Ион – частица, в которую превращается атом, в результате взятия или отдачи электронов.

3 атома магния на внешнем уровне имеют по 2 электрона, она отдают свои электроны двум ионам азота, и превращаются в ионы магния с зарядом +2, атомы азота берут по 3 электрона, и превращаются в ионы азота с зарядом +3.

2.