Студопедия Главная Случайная страница Задать вопрос

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Частные реакции катионов шестой аналитической группы





Реакции обнаружения катиона меди Cu2+

1. Едкие щелочиосаждают из водных растворов солей меди (II) голубой осадок Сu(ОН)2, который при нагрева­нии теряет воду и переходит в СuО черного цвета:

 

Сu2+ + 2ОН- = Cu(OH)2↓;

Сu(ОН)2 → СuО + Н2О.

 

При действии концентрированного раствора аммиака гидроксид меди (II) растворяется с образованием ком­плексного соединения:

 

Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2.

 

При добавлении избытка концентрированной щелочи к гидроксиду меди (II) последний растворяется с образова­нием сине-фиолетовых растворов солей купритов, содер­жащих комплексный анион [Сu(ОН)4]2-:

 

Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4].

 

Следовательно, гидроксид меди (II) амфотерен, но кис­лотные свойства выражены слабее основных, так как ку­приты очень неустойчивы и при разбавлении щелочных растворов водой полностью разлагаются, снова выделяя гидроксид меди (II) в осадок.

2. Гексацианоферрат (II) калиявыделяет из растворов солей двухвалентной меди красно-бурый осадок феррата меди Cu2[Fe(CN)6]:

 

2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] = Cu2[Fe(CN)6]↓ + 2K2SO4;

2Cu2+ + [Fe(CN)6]4- = Cu2[Fe(CN)6].

 

Осадок нерастворим в разбавленных кислотах, но рас­творяется в NH4OH, образуя аммиакат меди:

 

Cu2[Fe(CN)6] + 12NH4OH = 2[Cu(NH3)4](OH)2 +

+ (NH4)4[Fe(CN)6] + 8H2O;

Cu2[Fe(CN)6] + 8NH4OH = 2[Cu(NH3)4]2+ + [Fe(CN)6]4- + 8H2O.

3. Йодид калия KIобразует белый осадок йодида меди (I):

 

2CuSO4 + 4KI = CuI↓ + I2 + 2K2SO4;

2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2.

 

4. Сульфид натрия Na2Sосаждает из водных растворов ионы меди Сu2+ в виде черного осадка сульфида меди:

 

Cu2+ + S2- = CuS↓.

 

Сульфид меди (II) не растворяется в разбавленной хло­роводородной кислоте, но растворяется в кипящей разбав­ленной азотной кислоте:

 

3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3S + 4H2O + 2NO.

 

5. Тиосульфат натрия Na2S2O3. При добавлении к подкис­ленному раствору соли меди (II) эквивалентного количества тиосульфата натрия образуется осадок CuS черного цвета:

 

Cu2+ + S2O2-3 = CuS2O3;

CuS2O3 + Н2О = CuS↓ + H2SO4.

 

При избытке реагента в кислой среде осаждается оса­док Cu2S и серы темно-бурого цвета:

 

2CuSO4 + 4Na2S2O3 = 3Na2SO4 + Na2S4O6 + Cu2S↓ + S↓ + SO2.

 

Катионы кадмия Cd2+ не образуют сульфида кадмия в кислой среде в присутствии тиосульфата натрия, что поз­воляет с помощью этой реакции отделить ионы меди (II) и ртути (II) от ионов Cd2+. Кроме того, сульфид меди (II) рас­творяется в азотной кислоте, а сульфид ртути (II) не рас­творяется.

6. Окрашивание пламени. Бесцветное пламя газовой горелки соли меди (II) Скрашивают в зеленый цвет.

Реакции обнаружения катиона кадмияCd2+

1. Едкие щелочиобразуют с ионами кадмия Cd2+ белый осадок гидроксид а кадмия Cd(OH)2:

 

Cd2+ + 2OН- = Cd(OH)2↓.

 

Осадок не растворяется в избытке щелочей, но раство­ряется в кислотах и в растворе аммиака:

 

Cd(OH)2 + 2Н+ = Cd2+ + 2Н2О;

Cd(OH)2 + 4NH3 = [Cd(NH3)4](OH)2.

 

2. Сероводород или сульфид натрия образуют сульфид кадмия CdS желтого или оранжевого цвета (в кислой среде):

 

Cd2+ + S2+ = CdS↓.

 

Осадок CdS не растворяется в кислотах.

Реакция обнаружения катиона ртути Hg2+

1. Гидроксиды щелочных металлов осаждают из вод­ных растворов солей ртути (II) желтый осадок HgO, так как образующийся вначале гидроксид ртути Hg(OH)2 не­устойчив и сразу разлагается:

 

Hg2+ + 2ОН- = Hg(OH)2↓;

Hg(OH)2↓ = HgO↓ + H2O.

 

2. Йодид калия KI с солями ртути (II) образует красны осадок йодида ртути (II):

 

Hg(NO3)2 + 2KI = Hgl2↓ + 2KNO3;

Hg2+ + 2I- = Hgl2↓.

 

Осадок растворяется в избытке реактива, образуя бес­цветную комплексную соль:

 

HgI2 + 2KI = K2[HgI4].

 

Реакция фармакопейная.

3. Хлорид олова (II) SnCl2. При обработке солей рту­ти (II) раствором хлорида олова (II) сначала образуется бе­лый осадок каломели Hg2Cl2:

 

2HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2↓ + SnCl4.

 

При приливании избытка раствора хлорида олова (II) белый осадок становится серым вследствие восстановле­ния хлорида ртути (I) до металлической ртути:

 

Hg2Cl2 + SnCl2 = 2Hg↓ + SnCl4;

Hg2Cl2 + Sn2+ = 2Hg↓ + Sn4+ + 2C1-.

 

4. Сероводород или сульфид натрия образуют черный осадок сульфида ртути (II):

 

HgCl2 + Na2S = HgS↓ + 2NaNO3;

Hg2+ + S2- = HgS↓.

 

Осадок не растворяется в хлороводородной и азотной кислотах, но растворяется в смеси этих кислот («царская водка»):

 

3HgS + 2HNO3 + 12НСl = 3H2[HgCl4] + 3S + 2NO + 4H2O.

 

Реакция является фармакопейной.

 






Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 371. Нарушение авторских прав

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.01 сек.) русская версия | украинская версия