Вопрос 2. Сравнительная характеристика окислительных и восстановительных свойств неметаллов

Ответ. Неметаллы располагаются в основном в конце малых и больших периодов (в правом верхнем углу периодической таблицы), а число внешних электронов у их атомов равно номерам их групп.

Для завершения своих внешних электронных уровней атомы неметаллов присоединяют электроны и являются окислителями. Таким образом, у неметаллов преобладают окислительные свойства. Особенно сильные окислительные свойства(т.е. электроотрицательность – способность притягивать к себе электроны)проявляют неметаллы 2-го и 3-го периодов VI и VII групп.

Окислительная способность неметаллов увеличивается в следующем порядке:

 

Самый сильный окислитель – фтор, менее энергично взаимодействует с веществами кислород.

Фтор - самый типичный неметалл, для которого нехарактерны восстановительные свойства. Кислород же, судя по его соединениям со фтором (OF2, O₂F₂), может иметь положительную степень окисления, то есть может быть восстановителем.

Восстановительные свойства неметаллов постепенно возрастают от кислорода к кремнию в порядке, обратном проявлению окислительных свойств:

Косвенным путем можно получить оксиды хлора:

 

_{+1 +4 +7}

CI₂O, CIO₂, CI₂O₇

 

 

Азот также является восстановителем:

_t

N₂ + O₂ = 2NO↑.

^{восстановитель окислитель}

 

 

Сера проявляет и восстановительные, и окислительные свойства:

 

_{t +4 t -2}

S + O₂ = SO₂↑, H₂ + S = H₂S↑.