Полярность связи. Дипольный момент молекулы
При образовании ковалентной химической связи между разными атомами (гетероядерные молекулы) электронная плотность распределяется не симметрично относительно ядер. В молекуле она сдвинута в сторону атома, имеющего большее значение электроотрицательности. Вследствие этого в двухатомной молекуле центры тяжести положительных зарядов ядер и отрицательных зарядов электронов не совпадают. Возникает система разных по знаку, но одинаковых по величине электрических зарядов (d+ и d-) – электрический диполь (рис. 2.23).
Мерой полярности связи (характеристикой диполя) является дипольный момент m – произведение величины заряда d на расстояние между центрами тяжести положительных и отрицательных зарядов (длина диполя l). Единицей измерения дипольного момента в системе СИ [КлЧм] чаще используется внесистемная единица Дебай (D): 1 D = 3, 33Ч10-30 КлЧм. В гетероядерных молекулах связь всегда полярна, но если число атомов в молекуле три и более, то возникающая при этом система распределения зарядов может привести к тому, что молекула в целом не будет являться диполем – центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают. Как правило, это связано с симметричным строением молекулы. Если молекулу, даже если она не является диполем, поместить в электрическое поле напряженностью Е, происходит разделение центров тяжести зарядов в результате смещения электронов относительно ядер, и смещения атомов относительно друг друга в молекуле. При этом молекула приобретает наведенный (индуцированный) дипольный момент. Способность молекул приобретать в электрическом поле дипольный момент называется поляризуемостью. Дипольный момент наведенного диполя пропорционален напряженности электрического поля: , где a – коэффициент поляризуемости (поляризуемость) атома или молекулы, e0 – электрическая постоянная.
Пример.
|