Молекулярные кристаллы

В узлах кристаллической решетки молекулярных кристаллов располагаются молекулы. Связь между ними осуществляется за счет сравнительно слабых, короткодействующих сил межмолекулярного взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса) и водородных связей. Расположение частиц подчиняется законам плотнейшей упаковки с учетом геометрии самих молекул и ориентирующим эффектом ориентационного и индукционного взаимодействия диполей. Межмолекулярное расстояние существенно больше, чем внутримолекулярное (длина связи в молекулах меньше, чем расстояние между молекулами). В ряде случаев из молекулярных кристаллов в отдельную группу выделяют кристаллы с преимущественно водородной связью между молекулами. Отличительной особенностью этих кристаллов (например, кристаллов льда) является расположение молекул в пространстве и число ближайших соседей, обусловленные водородными связями между молекулами, а не законами плотнейших упаковок.

Пример. В кристаллах йода длина ковалентной связи в молекуле I₂ , а расстояние между молекулами I₂-I₂ и в зависимости от направления в кристаллической решетке.

Подобным образом кристаллизуются H₂O, Ме(ОН)₂, N₂, Xe, Kr, H₂ и т.д. Кристаллы обладают сравнительно низкой температурой плавления, низкой твердостью, неэлектропроводны.