Следствия из закона Авогадро

1. 1 моль любого газа при данных условиях занимает один и тот же объем – молярный объем.

2. При нормальных условиях 1 моль различных газов занимает объем 22, 4 л.

Относительная плотность одного газа по другому.

Молярную массу газа можно определить по его плотности ρ [г/л]:

М_газа= 22, 4· ρ.

Плотности газов при одинаковых условиях относятся как их молярные массы:

,

где D – относительная плотность одного газа по другому.

Задачи к главе 1

Й уровень

1-5. При взаимодействии m, г, n-валентного металла с серной кислотой выделилось V, мл, (н.у.) водорода. Рассчитайте эквивалентную и мольную массы металла, массу прореагировавшей кислоты и массу образовавшейся соли. Какой металл был взят для растворения? Напишите реакцию взаимодействия этого металла с серной кислотой:

Задачи
m, г	0, 08	0, 10	0, 12	0, 16	0, 18
n
V, мл (н.у.)	27, 4	124, 5	89, 6	147, 5	72, 2

6-10. Оксид n-валентного элемента содержит Х% этого элемента. Вычислите эквивалентные и мольные массы элемента и оксида. Какой элемент образует данный оксид? Напишите уравнение реакции образования этого оксида при взаимодействии элемента с кислородом:

Задачи
n
X, %	87, 5	69, 9	69, 4	43, 6	46, 8

11-15. При превращении m_1, г, хлорида металла в сульфат было затрачено m_2, г, серной кислоты. Определите эквивалентные массы металла, его хлорида и сульфата. Какой это металл, если его валентность равна n?

Задачи
m1, г	1, 71	1, 75	2, 03	1, 305	2, 10
m2, г	1, 66	1, 47	1, 58	0, 99	1, 395
n