Студопедия Главная Случайная страница Задать вопрос

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Решение типовых задач. Задача 1.Написать выражения закона действующих масс для реакций:




Задача 1.Написать выражения закона действующих масс для реакций:

а) 2SO2(Г) + O2(Г) ® 2SO3(Г); б) CaCO3(К) ® CaO(К) + CO2(Г).

Решение.а) u = k (СSO2)2× С(Cl2), где

u - скорость реакции, моль/л·с;

k – константа скорости реакции;

С - концентрация вещества, моль/л.

б) Поскольку карбонат кальция – твердое вещество, концентрация которого не изменяется в ходе реакции, искомое выражение будет иметь вид: u = k, то есть в данном случае скорость реакции при определенной температуре постоянна.

Задача 2.Как изменится скорость реакции: 3H2(Г) + N2(Г) Û 2 NH3(Г) , если а) уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза, б) уменьшить давление в 2 раза.

Решение.а) До изменения объема скорость реакции выражалась уравнением: u1 = k (С1(H2))3×С1(N2). Вследствие уменьшения объема концентрация каждого из реагирующих веществ возрастет в 3 раза. Следовательно, теперь

u2 = k (3·С1(H2))3×(3·С1(N2)) = 27k (С1(H2))3×С1(N2).

Находим отношение скоростей: .

При уменьшении объема реакционной смеси в 3 раза скорость данной реакции увеличилась в 27 раз.

б) До изменения давления скорость реакции выражалась уравнением:

u/ = k (С/(H2))3× С/(N2)

При уменьшении давления в 2 раза концентрация газообразных веществ также уменьшится в 2 раза. Следовательно:

u|| = .

Находим отношение скоростей: .

Скорость данной химической реакции при уменьшении давления в 2 раза уменьшится в 16 раз.

Задача 3.Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,6. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 15 до 50 0С?

Решение.Поскольку Dt = t2 - t1 = 50 – 15 = 35 0C, то, обозначив скорость реакции при 150 и 50 0С соответственно через u1 и u2, можем записать:

; ; .

Следовательно, скорость реакции возрастет в 28 раз.

Задача 4.В системе 2 NO(Г) + O2(Г) Û 2 NO2(Г) равновесные концентрации равны: [NO] = 0,05 моль/л, [O2] = 0,12 моль/л, [NO2] = 0,3 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ NO и O2.

Решение.Константа равновесия данной реакции выражается уравнением:

.

Подставляя данные задачи в уравнение, получаем: .

Для нахождения исходных концентраций NO и O2 учтем, что согласно уравнению реакции из 1 моля O2 и двух молей NO образуется 2 моля NO2.

С0(NO)= 0,05 + 0,3 = 0,35 моль/л; С0(O2)= 0,12 + 0,3/2 = 0,28 моль/л.

Задача 5. Константа равновесия системы при некоторой температуре равна 0,5. FeO(k) + CO(Г) Û Fe(k) + CO2(Г). Найти равновесные концентрации СО и СО2, если начальные концентрации этих веществ составлялиС0(CO) = 0,05 моль/л,С0 (CO2) = 0,01 моль/л.

Решение.Поскольку FeO и Fe – твердые вещества, их концентрации остаются постоянными и не входят в выражение константы равновесия:

.

Выразим равновесные концентрации веществ через исходные и уменьшение концентрации СО к моменту наступления равновесия.

Пусть х – это уменьшение концентрации СО. Тогда равновесная концентрация [CO] = С0(CO) – x = (0,05 – x) моль/л. Из уравнения реакции видно, что из одного моля СО образуется 1 моль СО2. Следовательно, равновесная концентрация [CO2] = С0(CO2) + x = (0,01 + x) моль/л.

Для вычисления х подставим числовые значения равновесных концентраций в выражение константы равновесия: ; х = 0,01 моль/л.

[CO2] = С0(CO2) + x = 0,01 + 0,01 = 0,02 моль/л;

[CO] = С0(CO) – x = 0,05 - 0,01 = 0,04 моль/л.

 

 

601. При 393 К реакция заканчивается за 25 минут. Через сколько времени эта реакция закончится при 443 К, если = 2,5?

602. Для реакции: CO+ H2O Û CO2 + H2, исходные концентрации C0(CO) = C0(H2O) = 0,3 моль/л. Равновесная концентрация [CO2] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и равновесные концентрации CO, H2O и H2.

603. Как изменится скорость прямой реакции: 2NO + Cl2 Û 2NOCl, при одновременном увеличении концентрации хлора в 2 раза и концентрации NO в 3 раза?

604. При 80 0С реакция протекает до конца за 10 с. Сколько времени понадобится для той же реакции при 20 0С, если = 2,1?

605. В системе: А + В Û C + D, константа равновесия равна 2, равновесные концентрации веществ А и В соответственно равны 2 и 8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации веществ С и D.

606. Как надо изменить давление в газовой системе: 2HCl Û H2 + Cl2, чтобы скорость прямой реакции возросла в 36 раз?

607. Для газовой системы: 4HCl + O2 Û 2H2O + 2Cl2 вычислите константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ, если в момент равновесия: [H2O] = [Cl2] = 0,28; [HCl] = 0,36; [O2] = 0,64 моль/л.

608. При повышении температуры с 30 до 90 0С скорость реакции возросла в 350 раз. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции?

609. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ для реакции: N2 + 3H2 Û 2NH3, если к моменту равновесия концентрации веществ были: [N2] = 0,1 моль/л; [H2] = 0,3 моль/л; [NH3] = 0,5 моль/л.

610. В системе: A2 + 3B2 Û 2AB3, концентрацию A2 увеличили с 0,1 до 0,5 моль/л, а концентрацию B2 с 0,4 до 0,8 моль/л. Как при этом изменилась скорость прямой реакции?

611. В системе: 2NO2 Û 2NO + O2 равновесные концентрации исходных веществ составляют: [NO2] = 0,06 моль/л; [NO] = 0,24 моль/л; [O2] = 0,12 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию NO2.

612. Равновесие в системе: 2Cl2 + 2H2O Û 4HCl +O2, установилось при следующих концентрациях: [Cl2] = 0,8 моль/л; [H2O] = 2,2 моль/л; [HCl] = 1,2 моль/л; [O2] = 0,3 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации Cl2 и H2O.

613. Равновесные концентрации участников реакции: Сl2 + CO Û COCl2 были равны: [Cl2] = 5 моль/л; [CO] = 4 моль/л; [COCl2] = 6,4 моль/л. Определите исходные концентрации Cl2 и CO.

614. Как изменится скорость реакции при изменении температуры с 20 до 60 0С, если γ = 2,5?

615. Сколько молей HI образуется в системе: H2 + I2 Û 2HI из 1 моля I2 и 2 молей H2, если константа равновесия равна 50?

616. При 20 0С реакция заканчивается за 45 минут. Сколько времени понадобится для этой же реакции при 5 0С, если = 3,3?

617. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры с 90 до 15 0С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,3?

618. Определите равновесную концентрацию водорода в системе:

2HCl Û H2 + Cl2, константа равновесия которой равна 0,2, а исходная концентрация HCl была равна 0,5 моль/л.

619. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры на 25 0С, если температурный коэффициент равен 2,5?

620. В системе: 2NO + Cl2 Û 2NOCl, исходные концентрации составляют: C0(NO) = 0,5 моль/л; C0(Cl2)= 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

621. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40 0С, если = 3,2?

622. Константа равновесия системы: 2PbS(т) + 3O2(г) Û2PbO(т) + 2SO2(г) равна 0,54. Равновесная концентрация SO2 равна 1,35 моль/л. Определите концентрацию О2 в момент, когда концентрация SO2 будет равна 0,35 моль/л.

623. Константа равновесия системы: CO + H2O Û H2 + CO2 при некоторой температуре равна 1. Равновесные концентрации: [H2O] = 0,6 моль/л; [H2] = 0,8 моль/л; [CO2] = 0,8 моль/л. Определите исходную концентрацию оксида углерода (II).

624. Вычислите температурный коэффициент реакции, если константа её скорости при 120 0С составляет 5,88 · 10-4, а при 170 0С – 6,7 · 10-2.

625. Константа равновесия системы: 2HI Û H2 + I2, равна 0,12. Определите равновесные концентрации реагирующих веществ, если объём реакционного сосуда равен 10 л и в него было введено 5 моль HI.

626. Как изменится скорость химической реакции газов при увеличении давления в системе в 3 раза:

а) 2 А + В2 Û 2 АВ; б) А2 + В2 Û 2 АВ; в) 2 АВ2 Û А2В4.

627. Реакция протекает по уравнению: 2А Û В. Исходная концентрация вещества А равна 0,5 моль/л; константа равновесия реакции равна 0,5. Найдите равновесные концентрации обоих веществ.

628. При повышении температуры на 20 0С скорость некоторой химической реакции увеличилась в 9 раз. Чему равен температурный коэффициент этой реакции и во сколько раз увеличится её скорость при повышении температуры на 100 0С.

629. Равновесие в системе: 2Cl2 + 2H2O Û 4HCl +O2, установилось при следующих концентрациях: [Cl2] = 0,8 моль/л; [H2O] = 2,2 моль/л; [HCl] = 1,2 моль/л; [O2] = 0,3 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации Cl2 и H2O.

630. Как изменится скорость прямой реакции: А(г) + В(г) Û С(г), если увеличить давление в системе в 3 раза и одновременно повысить температуру на 40 0С ( = 3,3)?

631. Равновесные концентрации участников реакции: Сl2 + CO Û COCl2 были равны: [Cl2] = 5 моль/л; [CO] = 4 моль/л; [COCl2] = 6,4 моль/л. Определите исходные концентрации Cl2 и CO.

632. Как изменится скорость реакции при изменении температуры с 20 до 60 0С, если γ = 2,5?

633. Константа химического равновесия реакции: N2 + 3H2 Û 2NH3 равна 0,1 л2/моль2. Равновесные концентрации: [H2] = 3 моль/л; [NH3] = 9 моль/л. Вычислите исходную и равновесную концентрацию азота.

634. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе: N2+ 3H2 Û 2NH3, чтобы скорость прямой реакции возросла в 100 раз?

635. Определите температурный коэффициент скорости химической реакции, если при понижении температуры на 45 0С реакция замедлилась в 30 раз.

636. Реакция протекает по уравнению: 4NH3 + 5O2 Û 4NO + 6H2O. Через некоторое время после начала реакции концентрации участников реакции были: [NH3] = 0,9 моль/л; [О2] = 2 моль/л; [NO] = 0,3 моль/л. Вычислите концентрацию воды в этот момент, а также и начальные концентрации аммиака и кислорода.

637. Константа скорости реакции: 2N2O Û 2N2 + O2 равна 5×10-4 л/моль× мин, а начальная концентрация N2O равна 6 моль/л. Определите скорость реакции в начальный момент и в тот момент, когда разложится 80 % оксида азота (I).

638. Как изменится скорость реакции: N2 + 3H2 Û 2NH3, если концентрацию азота увеличить в 3 раза, а водорода – в 5 раз?

639. Константа скорости реакции: А + 2В Û 3С равна 0,6 л2/моль2×с. Начальная концентрация C0(А) = 5 моль/л; C0(В) =3 моль/л. Определите концентрацию вещества А и скорость реакции в момент, когда концентрация вещества В будет равна 1 моль/л.

640. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 50 раз, если γ = 2,3?

641. Равновесие реакции: СО + Cl2 Û СOCl2 установилось при следующих концентрациях участников реакции: [CO]=[Cl2]= [COCl2] = 0,001 моль/л. Найти константу равновесия и исходные концентрации CO и Cl2.

642. Газовая реакция протекает по уравнению: N2 + O2 Û 2NO. Как изменится скорость прямой реакции: а) при увеличении концентрации N2 и О2 в 2 раза; б) при уменьшении давления в 3 раза?

643. Вычислить начальные концентрации азота и водорода в реакции: N2 + 3H2 Û 2H3, если в состоянии равновесия концентрации участников реакции были: [N2]=0,01моль/л; [H2]=3,6 моль/л; [NH3]=0,4 моль/л.

644. В гомогенной системе: А + В Û С + Д равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [В] = 0,05; [Д]=[C] = 0,02. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.

645. Определить скорость реакции: 2N2O Û 2N2 + O2, в начальный момент времени и когда разложится 50% N2O, если k = 5·10-4 л/моль и концентрация С0(N2O) = 6 моль/л.

646. Как изменится скорость гомогенной газовой реакции: 2SO2 + O2 Û 2SO3, если: а) уменьшить объем газовой смеси в 4 раза; б) увеличить концентрацию SO2 в 3 раза?

647. Как изменится скорость газовой реакции: N2 + 3H2 Û 2NH3, если: а) увеличить давление в 3 раза; б) уменьшить концентрацию H2 в 2 раза?

648. В гомогенной газовой системе: СO + H2O Û CO2 + H2 равновесие установилось при следующих концентрациях: [CO]= 0,0025 моль/л, [H2O]=0,022 моль/л, [H2]=[CO2]=0,0075 моль/л. Рассчитать константу равновесия и исходные концентрации СО и Н2О.

649. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы: N2+3H2Û2NH3. Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?

650. В реакции H2 + I2 Û 2HI исходные концентрации H2 и I2 равны, каждая по 1 моль/л. Вычислить равновесные концентрации веществ, если константа равновесия равна 50.

651. При повышении температуры на 80 К скорость реакции увеличилась в 500 раз. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.

652. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы: N2 +3H2 Û 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 5 раз?

653. Равновесные концентрации в гомогенной газовой системе: 2SO2 + O2 Û2SO3 составляли: [SO2]=0,04 моль/л, [O2]=0,06моль/л, [SO3]=0,02моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации SO2 и О2.

654. Вычислить константу равновесия газового процесса: PCl5 Û PСl3 + Cl2, если из 3 молей находящихся в закрытом сосуде емкостью 10 л, подвергаются разложению 2,5 л.

655. Равновесие в гомогенной газовой системе: СО2 + Н2 Û СО + Н2О, установилось при концентрациях: [CO2] = 0,004 моль/л, [H2] = 0,001 моль/л, [CO]= 0,02 моль/л, [H2O]= 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации СО2 и Н2.

656. Вычислите, во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 20 до 400. Температурный коэффициент скорости равен g = 3,8.

657. Как изменится скорость газовой реакции: 4CO + 2SO2 Û S2 + 4CO2, если: а) увеличить давление в 2 раза; б) уменьшить концентрацию СО2 в 3 раза?

658. Константа равновесия гомогенной газовой реакции: СО + H2O Û CO2 + H2, при 10900С равна 10,51. Найти концентрации всех веществ в момент равновесия, если в реакцию вступают по 1 молю СО и Н2О.

659. Смешивают 2 л вещества А и 3 л вещества В. Концентрация А до смешения равна 0,5 моль/л, концентрация В — 1 моль/л. Каковы концентрации вещества А и В в первый момент после смешения?

660. Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию диоксида углерода, чтобы скорость реакции CO2(г) + C(т) Û 2CO(г) возросла в 9 раз?

661. В начальный момент протекания реакции: N2 + 3H2 Û 2NH3 концентрации были равны (в моль/л): C0(N2) = 1,2; C0(H2) = 2,2. Чему равны концентрации азота и водорода в момент достижения концентрации аммиака 0,4 моль/л?

662. Начальные концентрации исходных веществ реакци СО (г) + Н2О (г) Û СО2 (г) + Н2 (г) были равны: C0(CO) = 0,1 моль/л; C0(H2O) = 0,15 моль/л.. Вычислите концентрации всех участников реакции в момент, когда прореагировало 20% СО.

663. При 303 К реакция заканчивается за 5 минут. Через сколько времени эта реакция закончится при 443 К, если = 2,8?

664. Реакция протекает по уравнению Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 + S. Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в 4 раза?

665. Реакция протекает по уравнению 2А Û В. Исходная концентрация вещества А равна 0,2 моль/л. Константа равновесия реакции 0,5. Вычислите равновесные концентрации реагирующих веществ.

666. Две реакции при 283К протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой и второй реакции равны соответственно 2,5 и 3,0. Как будут относится скорости реакций, если первую из них провести при 350 К, а вторую при 330К?

667. В начальный момент протекания реакции N2 + 3H2 Û 2NH3 концентрации были равны (моль/л): азота - 1,5; водорода - 2,5. Каковы концентрации азота и водорода при концентрации аммиака равной 0,5 моль/л?

668. Константа равновесия реакции Н2 + Вr2 Û 2НВr равна 1. Определите состав равновесной смеси, если для реакции были взяты 1 моль водорода и 2 моль брома.

669. Для практической остановки реакции применяют быстрое охлаждение реакционной смеси. Определите во сколько раз изменится скорость реакции при охлаждении реакционной смеси с 40 0С до -10 0С, если температурный коэффициент реакции равен 2,7.

670. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент равен 2,7 .

671. Определите равновесные концентрации йода и водорода в реакции: 2HI Û H2 + I2, если исходная концентрация HI составляет 0,55 моль/л, а константа равновесия равна 0,12.

672. Вычислите при какой температуре реакция закончится за 45 минут, если при 293 К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент равен 3,2.

673. При синтезе фосгена имеет место равновесие реакции: Сl2 + CO Û COCl2. Определите исходные концентрации хлора и оксида углерода, если равновесные концентрации в моль/л равны: [ Cl2] = 2,5; [CO] = 1,8; [COCl2] = 3,2

674. Начальные концентрации веществ в реакции СО + Н2О Û СО2 + Н2 были равны (моль/л): С0(СО) = 0,05; С02Огаз) = 0,06. Вычислите концентрации всех реагирующих веществ после того как прореагировало 60% Н2О.

675. Реакция идет по уравнению 4NH3 + 5O2 Û 4NO + 6H2O. Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в 2 раза?

676. В каком направлении сместится равновесие реакции 2СО + 2Н2 Û СН4 + СО2, если концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза?

677. Равновесие в системе 2NO2 = 2NO + O2 при некоторой температуре установилось при концентрациях в моль/л: [ NO2] = 0,06; [NO] =0,24; [O2] = 0,12. Определите константу равновесия и рассчитайте исходную концентрацию NO2.

678. Определите равновесные количества веществ, если константа равновесия реакции СО2 + Н2 Û СО + Н2О(г), при некоторой температуре равна 1 и для реакции было взято 1 моль углекислого газа и 3 моль водорода.

679. Определите температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 45 0С реакция замедлилась в 30 раз.

680. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы

N2 + 3H2 Û 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?

681. Определите на сколько градусов была повышена температура, если скорость реакции возросла в 1000 раз, а температурный коэффициент скорости равен 3,3?

682. В гомогенной системе А + 2В Û С равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [А] = 0,06; [В] = 0,12; [C] = 0,216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.

683. Определите, как изменится скорость гетерогенной реакции:

С2Н5ОН (ж) + 3О2 (г) = 2СО2 (г) + 3H2О (ж), если давление увеличить в три раза?

684. Вычислите во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 80 до 132 0С? Температурный коэффициент скорости равен 4,2.

685. Реакция идет по уравнению N2 + О2 Û 2NО. Концентрация исходных веществ до начала реакции были C0(N2) = 0,049моль/л, C02)= 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NО] = 0,005 моль/л.

686. Рассчитайте, как изменится скорость прямой и обратной реакций при увеличении давления в 3 раза в гомогенной системе: N2 + 2О2 Û 2NО2.

687. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе: 2NO + О2 Û 2NO2 составили соответственно: [NO] = 0,04 моль/л, [О2] = 0,06 моль/л, [NO2] = 0,02 моль/л. Вычис­лить константу равновесия и исходные концентрации NO и О2.

688. В гомогенной газовой системе: COCl2 Û CO + Cl2 равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [COCl2] = 1,8; [CO] = 0,5; [Cl2] = 0,7. Вычислите константу равновесия системы и исходную концентрацию COCl2.

689. При увеличении температуры на 50 °С скорость реакции возросла в 32 раза. Вычислить температурный коэффициент реакции.

690. Гомогенная газовая реакция протекает по уравнению: I2 + H2 Û 2НI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ равны: C0(I2) = 0,05 моль/л, C02) = 0,04 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при [Н2] = 0,03 моль/л.

691. Вычислить константу равновесия газовой реакции СО + Н2О Û СО2 + Н2, если равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [Н2О] = 0,064; [СО] = 0,004; [Н2] = 0,016; [СO2] = 0,016.Вычислите исходные концентрации воды и СО?

692. Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повышении температуры на каждые 10 °С в интервале от 0 до 60 °С. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 20 до 45 °С?

693. Реакция идет по уравнению N2 + 3H2 Û 2NH3 начальные концентрации исходных веществ были С0(N2) = 0,8 моль/л, С02) = 1,5 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] = 0,5 моль/л.

694. В реакции С(т) + 2Н2(г) Û СН4(г) концентрация водорода увеличилась в 2 раза. Во сколько раз возрастет скорость реакции?

695. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной реакции: С(т) + Н2О(г) Û СО(г) + Н2(г). Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров?

696. Растворение образца цинка в соляной кислоте при 20 0С заканчивается через 27 минут, а при 40 0С такой образец металла растворяется за 3 минуты. За какое время данный образец цинка растворится при 55 0С?

697. Почему при изменении давления смещается равновесие системы

N2 + 3H2 Û 2NH3 и не смещается равновесие системы N2 + О2 Û 2NO? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакций в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражение для константы равновесия каждой из данных систем.

698. Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны 0,05 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н2О и Н2 в гомогенной газовой системе: СО + Н2О Û СО2 + Н2 , если равновесная концентрация СО2 равнялась 0,01 моль/л, вычислите константу равновесия.

699. Константа скорости газовой реакции разложения N2O, протекающей по реакции: 2N2O Û 2 N2 + О2 равна 5·10-4. Начальная концентрация N2O равна 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50 % N2O.

700. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в гомогенной системе: 2SO2(г) + О2(г) Û 2S0з(г), если давление увеличить в два раза?

701. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной реакции: СО2(г) + С(к) Û 2СО(к). Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрация СО2 уменьшить в 6 раз? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

702. Гомогенная газовая реакция протекает по уравнению: 4NH3 + 5О2 Û 4NO + 6Н2О. Как изменится скорость прямой и обратной реакций, если давле­ние увеличить в два раза?

703. Равновесие гомогенной газовой системы 2NO + О2 Û 2NО2 установилось при следующих равновесных концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [NO] = 0,2; [NО2] = 0,1; [О2] = 0,1. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2.

704. Указать, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции: СО2(г) + С(графит) Û 2СО(г).

705. Равновесие гомогенной газовой системы 4НСl + O2 Û 2Н2О + 2Cl2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Н2О] = 0,14; [НСl] = 0,2; [Cl2] = 0,14; [O2] = 0,32.Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

706. Как изменится скорость образования оксида азота (IV) в соответствии с реакцией: 2NO(г) +O2 (г) Û 2NO2(г), если давление в системе увеличить в 4 раза, температура остается неизменной?

707. Исходные концентрации NO и Cl2 в гомогенной газовой системе: 2NO + Cl2 Û2 NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 25 % NO.

709.Система: С(графит) + СО2(г) Û 2СО(г), ΔН0 = 172,5 кДж находится в состоянии равновесия. Укажите: а) изменится ли константа равновесия при повышении общего давления и неизменной температуре, б) при увеличении температуры, в) при введении в систему катализатора?

710.Константа равновесия гомогенной газовой системы СО + Н2О Û О2 + Н2 при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации равны (моль/л): С02О) = 0,4; С0(СО) = 0,1.

711.Концентрация аммиака в замкнутом сосуде при 0 °С равна 1 моль/л. При нагревании сосуда до 546 °С давление внутри увеличилось в 3,3 раза. Определите константу равновесия для реакции разложения аммиака при 546°С.

712. Константа равновесия гомогенной газовой системы: N2 + 3H2 Û 2NH3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрации азота.

713. В каком направлении сместиться равновесие реакции А2(г) + В2(г) Û 2АВ(г), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скорости прямой и обратной реакции равны соответственно 2 и 3. Каков знак DН0 этой реакции?

714. В гомогенной системе: А + В Û С равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [В] = 0,25; [C] = 0,02. Константа равновесия системы равна 0,5. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.

715. Система С(графит) + СО2(г) Û 2СО(г), DН = 172,5 кДж находится в состоянии равновесия. Укажите: а) как изменится содержание СО в равновесной системе с повышением температуры при неизменном давлении? б) с ростом общего давления при неизменной температуре?

716. При повышении температуры на 40 оС скорость реакции возросла 25 раз. Чему равен температурный коэффициент скорости?

717. Для равновесных систем:

а) 2 H2S(г) + 3 O2(г) Û 2 SO2(г) + 2 H2O(г)

б) 2 P(к) + 3 H2(г) Û 2 PH3(г)

в) CuO(к) + C(к) Û CO(г) + Cu(к)

напишите выражение констант равновесия и укажите, как сместится равно­весие в системах при уменьшении давления.

718. Для реакции 2А + В Û С константа скорости равна 0,8. Исходные концентрации веществ А и В равны соответственно 2,5 и 1,5 моль/л. В результате реакции концентрация вещества В стала 0,5 моль/л. Вычислите скорость реакции и конечные концентрации веществ А и С.

719. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе: 2SO2 + О2 Û 2SO3 составили: [SO2] = 0,4 моль/л, [О2] = 0,6 моль/л, [SO3] = 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия и начальные кон­центрации исходных веществ.

720. Как надо изменить давление в системе 2HCl Û H2 + Cl2 , чтобы скорость реакции возросла в 32 раза?

721. Для системы 4НCl + O2 Û 2H2O + 2Cl2 вычислить константу равно­весия и начальные концентрации исходных веществ, если в момент равно­весия [H2O] = [Cl2] = 0,28; [HCl] = 0,4; [О2] = 0,64 моль/л.

722. В системе 2NO + Cl2 Û 2NOCl исходные концентрации составляют С0(NO) = 0,45 моль/л и С0(Cl2) = 0,225 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 35% NO.

723. Вычислить, во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 20 до 40°. Температный коэффициент скорости равен 3.

724. Смешивают 2 л вещества А и 3 л вещества В. Концентрация А до смешения равна 0,5 моль/л, концентрация B – 1 моль/л. Каковы концентрации вещества А и В в первый момент после смешения?

725. 2,5 л раствора содержат 2 моля вещества А и 0,5 моля вещества В. Каковы концентрации А и В после разбавления раствора вдвое?

726. Реакция протекает по схеме 2А + 3В Û С. Концентрация А уменьшилась на 0,1 моль/л. Каково при этом изменение концентрации вещества В?

727. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции СО + H2O Û CO2 + H2, были равны (моль/л): C0(СO) = 0,3; С02О) = 0,4. Каковы концентрации всех веществ в момент, когда прореагировала третья часть оксида углерода (II)?

728. Вычислить константу равновесия и начальные концентрации веществ А и В реакции 2А(г) + В(г) Û 2С(г), если равновесные концентрации веществ равны (моль/л): [А] = 0,12; [В]= 0,24; [C] = 0,295.

729. Равновесие в реакции 2NO2Û 2NO + O2 установилось при концентрациях (моль/л): [NO2] = 0,02; [NO] = 0,16; [O2] = 0,08. Вычислить константу равновесия этой реакции и начальные концентрации исходных веществ.

730. Вычислить константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ обратимой реакции CO2 + H2 Û CO+H2O, если при равновесии концентрации (моль/л) всех веществ оказались следующими: [CO2]=0,02; [H2]=0,005; [СО] =0,015; [H2O] =0,015.

731. Реакция СО + Cl2 Û COCl2 протекает в объеме 10 л. Состав равновесной смеси 14 г СО; 35,5 г Cl2 и 49,5 г COCl2. Вычислить константу равновесия реакции и начальные концентрации исходных веществ.

732. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции N2 + 3H2 Û 2NH3, равны (моль/л): C0(N2) = 0,2; C02) = 0,3. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака станет равной 0,1 моль/л?

733. Написать выражение скорости химической реакци протекающей в гомогенной системе по схеме А + 2В Û С, и определить во сколько раз увеличится скорость реакции, если а) концентрация А увеличится в 2 раза; б) концентрация В увеличится в 3 раза; в) концентрации А и В увеличатся в 2 раз

734. Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию диоксида углерода, чтобы скорость реакции CO2 + C Û 2CO возросла в 3 раза?

735. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO + O2 Û 2NO2 возросла в 1000 раз?

736. Реакция идет по уравнению H2+ I2 Û 2НI. В некоторый момент времени концентрации были: [H2] = 0,049; [I2] = 0,024 и [HI] = 0,01 моль/л. Найти концентрации участвующих в реакции веществ в момент, когда концентрация водорода уменьшится на 0,012 моль/л.

737. Начальные концентрации в реакции СО + H2O Û CO2 + H2 равны (моль/л): С0(СО) = 0,2; С02О)= 0,4. Вычислить концентрации всех участвующих в реакции ве­ществ после того, как прореагировало 40% СО.

738. Как надо повысить давление в некоторой газовой химиче­ской системе А + В → С для того, чтобы скорость реакции обра­зования вещества С возросла в 32 раза?

739. Константа скорости реакции 2А + В Û С равна 0,8. На­чальные концентрации: С0(А) = 2,5 моль/л и С0(В) = 1,5 моль/л. В ре­зультате реакции концентрация вещества [В] оказалась равной 0,5 моль/л. Вычислить, чему стала равна концентрация вещества [А] и скорость реакции.

740. К некоторому моменту времени скорость реакции А + В Û С уменьшилась в 100 раз. Как изменились концентрации ве­ществ А и В (начальные концентрации веществ А и В были равны между собой)?

741. Как изменится скорость реакции, Na2S2O3 +H2SO4 Û Na2SO4 + H2SO3 + S, если: а) реагирующую смесь разбавить в три раза; б) повысить концентрацию Na2S2O3 в два раза, а концентрацию серной кислоты – в три раза; в) понизить концентрацию Na2S2O3 в два раза, а серной кислоты – повысить в два раза.

742. В сосуд объемом 0,5 л помещено 0,5 моля водорода 0,5 моля азота. К моменту равновесия образовалось 0,02 моля аммиака. Вычислить константу равновесия.

743. Вычислить константу равновесия реакции Н2 + I2Û 2НI происходящей в сосуде объемом 2 л, если начальные количества веществ были следующие: 0,2 г H2 и 12,7 г I2 и к момент равновесия прореагировало 20% водорода.

744. Вычислить равновесные концентрации H2 и I2, реакции Н2 + I2Û 2НI, если их начальные концентрации составляли 0,5 и 1,5 моль/л соответственно, а равновесная концентрация [HI] = 0,8 моль/л. Вычислить константу равновесия.

745. Вычислить равновесные концентрации H2 и I2 в реакции Н2 + I2 Û 2НI, если их начальные концентрации составляли по 0,08 моль/л, а равновесная концентрация [HI] = 0,04 моль/л. Вычислить константу равновесия.

746. Вычислить начальные концентрации хлора и оксид углерода (II), константу равновесия реакции: CO + Cl2Û COCl2, если равновесные концентрации (моль/л) [Cl2] =0,3; [СО] =0,2; [COCl2] = 1,5.

747. Равновесные концентрации веществ в реакции 2SO2+O2Û 2SO3 составляют (моль/л): [SO2] =0,0002; [O2] =0,004; [SO3] =0,003. Вычислить исходные концентраци кислорода и диоксида серы. Вычислить константу равновесия.

748. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N2+3H2Û 2NH3 составляют (моль/л): [N2] = 4; [H2] = 9; [NH3] = 6. Вычислить исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия.

749. Вычислить равновесные концентрации веществ в реакции Н2 + I2Û 2НI, если начальные концентрации водорода и йода составляли 1,0 и 0,6 моль/л соответственно и известно, что в реакцию вступило 50% водорода. Вычислить константу равновесия.

750. Оксид углерода (II) и хлор были помещены в закрытый сосуд при постоянной температуре. Начальные их концентрации равны 1 моль/л, давление в сосуде равно 101 325 Па. В результате реакции СО+С12Û СОС12 к моменту равновесия осталось 50% СО. Каково давление в сосуде при равновесии?

751. Как изменится давление при наступлении равновесия в реакции N2 + 3H2Û 2NH3, протекающей в закрытом сосуде при постоянной температуре, если начальные концентрации азота и водорода составляют соответственно 2 и 6 моль/л и если равновесие наступает тогда, когда прореагирует 10% первоначального количества азота?

752. Вычислить процент разложения молекулярного хлора на атомы, если константа равновесия составляет 4,2×10-4, а исходная концентрация хлора 0,04 моль/л. С12Û 2С1.

753. Пентахлорид фосфора диссоциирует при нагревании по уравнению РС15Û РС13+С12. Вычислить константу равновесия этой реакции, если из 3 молей PCl5, находящихся в закрытом сосуде емкостью 10 л, подвергаются разложению 2,5 моля.

754. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе: 2SO2 + O2 Û 2SO3 составили: [SO2] = 0,4 моль/л; [O2] = 0,6 моль/л, [SO3] = 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ.

755. Во сколько раз следует увеличить давление в системе: I2(г)+H2(г) Û 2 HI(г), чтобы скорость прямой реакции увеличивалась в 81 раз?

756. Начальные концентрации исходных веществ гомогенной реакции: СО(г) + Н2О(г) Û СО2(г) + Н2(г) были равны: C0(CO) = 0,8 моль/л; C0(H2O)=0,9 моль/л. Вычислите концентрации всех участников реакции в момент, когда прореагировало 75 % СО.






Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 1400. Нарушение авторских прав

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.136 сек.) русская версия | украинская версия