Студопедия Главная Случайная страница Задать вопрос

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Решение типовых задач. Пример 1. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,5 л 135 г глюкозы C6H12O6 при 0 0С




Пример 1. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,5 л 135 г глюкозы C6H12O6 при 0 0С.

Решение:Осмотическое давление определяется по закону Вант-Гоффа:

См RТ

Молярную концентрацию раствора находим по формуле:

.

Подставляя значение молярной концентрации в выражение закона Вант-Гоффа, рассчитываем осмотическое давление:

π = См= 0,5 моль/л ∙ 8,314 Па∙м3/моль∙К∙273=1134,86 ∙103 Па

Пример 2.Определите температуру кипения раствора, содержащего 1,84 г нитробензола C6H5NO2 в 10 г бензола. Температура кипения чистого бензола 80,2 0С.

Решение: Температура кипения раствора на ∆tкип будет выше, чем температура кипения чистого бензола: tкип(раствора)= tкип(растворителя) + ∆tкип;

По закону Рауля: ∆tкип = Е∙ Сm ,

где Е-эбуллиоскопическая константа растворителя (табличная величина),

Сm – моляльная концентрация раствора, моль/кг

∆tкип = Е∙ Сm =1,5 ∙ 2,53=3,8 0С.

tкип(раствора)= tкип(растворителя) + ∆tкип =80,2 0С +3,8 0С=84 0С.

 

 

901. Раствор, содержащий 57 г сахара С12Н22О11 в 500 г воды, кипит при 100,72 0С. Определите эбуллиоскопическую константу воды.

902. Раствор, содержащий 4,6 г глицерина С3Н8О3 в 71 г ацетона, кипит при 56,73 0С. Определите эбуллиоскопическую константу ацетона, если температура кипения ацетона 56 0С.

903. Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 2 г нафталина С10Н8 в 20 г эфира, если температура кипения эфира 35,6 0С, а его эбуллиоскопическая константа 2,16.

904. 4 г вещества растворены в 100 г воды. Полученный раствор замерзает при -0,93 0С. Определите молекулярную массу растворённого вещества.

905. Определите относительную молекулярную массу бензойной кислоты, если 10 % раствор её кипит при 37,57 0С. Температура кипения эфира 35,6 0С, а его эбуллиоскопическая константа 2,16.

906. Понижение температуры замерзания раствора, содержащего 12,3 г нитробензола С6Н52 в 500 г бензола, равно 1,02 0С. Определите криоскопическую константу бензола.

907. Температура замерзания уксусной кислоты 17 0С, криоскопическая константа 3,9. Определите температуру замерзания раствора, содержащего 0,1 моль растворенного вещества в 500 г уксусной кислоты СН3СООН.

908. Раствор, содержащий 2,175 г растворённого вещества в 56,25 г воды, замерзает при -1,2 0С. Определите относительную молекулярную массу растворённого вещества.

909. При какой температуре кипит раствор, содержащий 90 г глюкозы С6Н12О6 в 1000 г воды?

910. В 200 г спирта растворены 5 г вещества. Раствор кипит при 79,2 0С. Определите относительную молекулярную массу вещества, если эбуллиоскопическая константа спирта 1,22. Температура кипения спирта 78,3 0С.

911. Водный раствор сахара замерзает при -1,1 0С. Определите массовую долю (%) сахара С12Н22О11 в растворе.

912. В какой массе воды следует растворить 46 г глицерина С3Н8О3, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104 0С?

913. Раствор, содержащий 27 г вещества в 1 кг воды, кипит при 100,078 0С. Определите относительную молекулярную массу растворённого вещества.

914. Вычислите массу воды, в которой следует растворить 300 г глицерина С3Н8О3 для получения раствора, замерзающего при – 2 0С.

915. Раствор глюкозы в воде показывает повышение температуры кипения на 0,416 0С. Вычистите понижение температуры замерзания этого раствора.

916. Вычислите температуру замерзания 20 % раствора глицерина С3Н8О3 в воде.

917. В 250 г воды растворены 1,6 г вещества. Раствор замерзает при -0,2 0С. Вычислите относительную молекулярную массу растворенного вещества.

918. Раствор, содержащий 0,5 г ацетона (СН3)2СО в 100 г уксусной кислоты, дает понижение температуры замерзания на 0,34 0С. Определите криоскопическую константу уксусной кислоты.

919. Вычислите массовую долю (%) глицерина в водном растворе, температура кипения которого 100,39 0С.

920. Сколько граммов этиленгликоля С2Н4(ОН)2 требуется прибавить на каждый килограмм воды для приготовления антифриза с точкой замерзания -9,3 0С?

921. Раствор, содержащий 565 г ацетона и 11,5 г глицерина С3Н5(ОН)3 кипит при 56,38 0С. Чистый ацетон кипит 56 0С. Вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона.

922. При какой температуре замерзает 4 % раствор этилового спирта С2Н5ОН в воде?

923. Определите массовую долю (%) сахара С12Н22О11 в водном растворе, если раствор закипает при 101,04 0С.

924. Какой из растворов будет замерзать при более низкой температуре: 10 % раствор глюкозы С6Н12О6 или 10 % раствор сахара С12Н22О11?

925. Вычислите температуру замерзания 12 % водного (по массе) раствора глицерина С3Н8О3.

926. Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 100 г сахарозы C12H22O11 в 750 г воды.

927. Раствор, содержащий 8,535 г NaNO3 в 100 г воды, кристаллизуется при t = -2,8 0С. Определите криоскопическую постоянную воды.

928. Для приготовления охлаждающей жидкости на 20 л воды взято 6 г глицерина ( = 1,26 г/мл). Какова будет температура замерзания приготовленного антифриза?

929. Определите количество этиленгликоля C2H4(OH)2, которое необходимо добавить к 1 кг воды для приготовления раствора с температурой кристаллизации –15 0С.

930. Определите температуру кристаллизации раствора, содержащего 54 г глюкозы C6H12O6 в 250 г воды.

931. Раствор, содержащий 80 г нафталина C10H8 в 200 г диэтилового эфира, кипит при t = 37,5 0C, а чистый эфир – при t = 35 0C. Определите эбулиоскопическую константу эфира.

932. При добавлении 3,24 г серы в 40 г бензола C6H6 температура кипения повысилась на 0,91 0С. Из скольких атомов состоят частицы серы в растворе, если эбуллиоскопическая постоянная бензола равна 2,57 0С.

933. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C10H16O в 100 г бензола С6Н6, кипит при t = 80,714 0C. (Температура кипения бензола равна 80,20 0С). Определите эбулиоскопическую постоянную бензола.

934. Сколько граммов карбамида (мочевины) CO(NH2)2 необходимо растворить в 125 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26 0С. Эбуллиоскопическая постоянная воды 0,52 0С.

935. Вычислите температуру кипения 6% (по массе) водного раствора глицерина C3H8O3.

936. Вычислите массовую долю сахарозы С12Н22О11 в водном растворе, температура кристаллизации которого 0,41 0С.

937. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понизилась на 1,24 0С. Вычислите молярную массу растворённого вещества.

938. Вычислите температуру замерзания 5% (по массе) раствора сахара С12Н22О11 в воде.

939. Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 следует растворить в 300 г воды для получения раствора с температурой кипения 100, 5 0С?

940. Раствор, содержащий 8,5 г некоторого неэлектролита в 400 г воды, кипит при температуре 100,78 0С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

941. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора стала –1,24 0С. Определите молярную массу растворенного вещества.

942. Вычислите массовую долю сахара С12Н22О11 в растворе, температура кипения которого 100, 130С.

943. Вычислите температуру кристаллизации 25% (по массе) раствора глицерина С3Н8О3 в воде.

944. Температура кристаллизации бензола С6Н6 5,5 0С, криоскопическая константа 5,12. Вычислите молярную массу нитробензола, если раствор, содержащий 6,15 г нитробензола в 400 г бензола, кристаллизуется при 4,860С.

945. Раствор глицерина С3Н8О3 в воде показывает повышение температуры кипения на 0,5 0С. Вычислите температуру кристаллизации этого раствора.

946. Вычислите массовую долю мочевины СО(NH2)2 в водном растворе, температура кристаллизации которого –50С.

947. В каком количестве воды следует растворить 300 г бензола С6Н6 для получения раствора с температурой кристаллизации –20 0С?

948. Вычислите температуру кипения 15% (по массе) раствора глицерина С3Н8О3 в ацетоне, если температура кипения ацетона 56,10С, а эбулиоскопическая постоянная равна 1,73.

949. Вычислите осмотическое давление раствора при 17 0С, если 1 л его содержит 18,4 г глицерина C3H5(OH)3.

950. В 1 мл раствора содержится 1015 молекул растворённого вещества. Вычислите осмотическое давление раствора при 0 0С. В каком объёме содержится 1 моль растворённого вещества?

951. Сколько молекул растворённого вещества содержится в 1 мл раствора, осмотическое давление которого при 54 0С равно 6065 Па?

952. Вычислите осмотическое давление 25% (по массе) раствора сахарозы C12H22O11 при 15 0C (ρ = 1,105 г/мл).

953. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л воды 45 г глюкозы C6H12O6, достигнет 607,8 кПа?

954. Вычислите осмотическое давление 0,25М раствора сахара С12Н22О11 при 380С.

955. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 60 г глюкозы С6Н12О6, достигнет 3 атм?

956. Осмотическое давление раствора, объем которого 5 л, при 27 0С равно 1,2 ∙ 105 Па. Какова молярная концентрация этого раствора?

957. Сколько граммов этилового спирта С2Н5ОН должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление было таким же, как и раствора, содержащего в 1 л при той же температуре 4,5 г формальдегида СН2О.

958. Сколько граммов этилового спирта С2Н5ОН надо растворить в 500 мл воды, чтобы осмотическое давление этого раствора при 20 0С равно 4,052 ∙ 105 Па?

959. 200 мл раствора содержат 1 г растворённого вещества и при 20 0С имеют осмотическое давление 0,43 ∙ 105 Па. Определите молярную массу растворенного вещества.

960. Определите молярную массу растворенного вещества, если раствор, содержащий в 0,5 л 6 г вещества, при 17 0С обладает осмотическим давлением 4,82 ∙ 105 Па.

961. Сколько граммов глюкозы C6H12O6 должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление было таким же, как и раствора, содержащего в 1 л при той же температуре 34,2 г сахара C12H22O11?

962. 400 мл раствора содержат 2 г растворённого вещества при 27 0С. Осмотическое давление раствора 1,216 ∙ 105 Па. Определите молярную массу растворённого вещества.

963. Раствор сахара C12H22O11 при 0 0С оказывает осмотическое давление 7,1 ∙ 105 Па. Сколько граммов сахара содержится в 250 мл такого раствора?

964. 2,45 г карбамида содержатся в 7 л раствора. Осмотическое давление раствора при 0 0С равно 1,317 ∙ 105 Па. Вычислите молярную массу карбамида.

965. Определите осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 3,01 ∙ 1023 молекул при 0 0С.

966. Водные растворы фенола С6Н5ОН и глюкозы C6H12O6 содержат в 1 л равные массы растворенных веществ. В каком из растворов осмотическое давление больше при одинаковой температуре? Во сколько раз?

967. Раствор, содержащий 3 г неэлектролита в 250 мл воды, замерзает при температуре – 0,348 0С. Вычислите молярную массу неэлектролита.

968. Раствор, содержащий в 1 л 7,4 г глюкозы С6Н12О6 при температуре 27 0С имеет одинаковое осмотическое давление с раствором мочевины CO(NH2)2. Сколько г мочевины содержится в 500 мл раствора?

969. Осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 4,65 г анилина С6Н5NH2, при температуре 210С равно 122,2 кПа. Вычислите молярную массу анилина.

970. Вычислите осмотическое давление при температуре 20 0С 4% раствора сахара С12Н22О11, плотность которого равна 1,014 г/мл.

971. Определите осмотическое давление раствора, содержащего 90,08 г глюкозы С6Н12О6 в 4 литрах при температуре 27 0С.

972. Раствор, объемом 4 литра, содержит при температуре 0 0С 36,8 г глицерина (С3Н8О3). Чему равно осмотическое давление этого раствора?

973. При 0 0С осмотическое давление раствора сахарозы С12Н22О11 равно 3,55∙105 Па. Какая масса сахарозы содержится в 1 л раствора?

974. Определите величину осмотического раствора, в 1 литре которого содержится 0,4 моль неэлектролита при температуре 17 0С.

975. Чему равно осмотическое давление раствора, содержащего в 2,5 литрах раствора 6,2 г анилина (C6H5NH2) при температуре 21 0С.

976. При 0 0С осмотическое давление раствора сахарозы С12Н22О11 равно 3,55∙105 Па. Какая масса сахарозы содержится в 1 л раствора?

977. При какой температуре будет замерзать водный раствор этилового спирта, если массовая доля С2Н5ОН равна 25%?

978. Раствор, содержащий 0,162 г серы в 20 г бензола, кипит при температуре на 0,081 0С выше, чем чистый бензол. Рассчитайте молекулярную массу серы в растворе. Сколько атомов содержится в одной молекуле серы?

979. К 100 мл 0,5 моль/л водного раствора сахарозы С12Н22О11 добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотического давления полученного раствора при 25 0С?

980. Определите температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 1 г нитробензола С6Н52 в 10 г бензола. Эбулоскопическая и криоскопическая константа бензола соответственно равна 2,57 и 5,1 К∙кг/моль. Температура кипения чистого бензола 80,2 0С, температура замерзания -5,4 0С.

981. Какова температура замерзания раствора неэлектролита, содержащего 3,01∙1023 молекул в одном литре воды?

982. Растворы камфары массой 0,522 г в 17 г эфира кипит при температуре на 0,461 0С выше, чем чистый эфир. Эбуллиоскопическая константа эфира 2,16 К∙кг/моль. Определите молекулярную массу камфары.

983. Температура кипения водного раствора сахарозы равна 101,4 0С. Вычислите моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзает этот раствор?

984. Молекулярная масса неэлектролита равна 123,11 г/моль. Какая масса неэлектролита должна содержаться в 1 л раствора, чтобы раствор при 20 0С имел осмотическое давление, равное 4,56∙105 Па?

985. При растворении 13,0 неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С2Н5)2О температура кипения повысилась на 0,453 К. Определите молекулярную массу растворенного вещества.

986. Определите температуру кипения водного раствора глюкозы, если массовая доля С6Н12О6 равно 20% (для воды Кэ=0,516 К∙кг/моль).

987. Раствор, состоящий из 9,2 г йода и 100 г метилового спирта (СН3ОН), закипает при 65,0 0С. Сколько атомов входит в состав молекулы йода, находящегося в растворенном состоянии? Температура кипения спирта 64,7 0С, а его эбуллиоскопическая константа Кэ=0,84.

988. Сколько граммов сахарозы С12Н22О11 надо растворить в 100 г воды, чтобы: а) понизить температуру кристаллизации на 1 0С; б) повысить температуру кипения на 1 0С?

989. В 60 г бензола растворено 2,09 некоторого вещества. Раствор кристаллизуется при 4,25 0С. Установите молекулярную массу вещества. Чистый бензол кристаллизуется при 5,5 0С. Криоскопическая константа бензола 5,12 К∙кг/моль.

990. При 20 0С осмотическое давление раствора, в 100 мл которого содержится 6,33 г красящего вещества крови – гематина, равно 243,4 кПа. Определите молекулярную массу гематина.

991. Раствор, состоящий из 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3 и 400 г ацетона кипит при 56,38 0С. Чистый ацетон кипит при 56,0 0С. Вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона.

992. Давление пара воды при 30 0С составляет 4245,2 Па. Какую массу сахара С12Н22О11 следует растворить в 800 г воды для получения раствора, давление пара которого на 33,3 Па меньше давления пара воды? Вычислите массовую долю (%) сахара в растворе.

993. Давление пара эфира при 30 0С равно 8,64∙104 Па. Какое количество неэлектролита надо растворить в 50 моль эфира, чтобы понизить давление пара при данной температуре на 2666 Па?

994. Понижение давления пара над раствором, содержащем 0,4 моль анилина в 3,04 кг сероуглерода, при некоторой температуре равно 1003,7 Па. Давление пара сероуглерода при той же температуре 1,0133∙105 Па. Вычислите молекулярную массу сероуглерода.

995. При некоторой температуре давление пара над раствором, содержащем 62 г фенола С6Н5О в 60 моль эфира равно 0,507∙105 Па. Найдите давление пара эфира при этой температуре.

996. Давление пара воды при 50 0С равно 12334 Па. Вычислите давление пара раствора, содержащего 50 г этиленгликоля С2Н4(ОН)2 в 900 г воды.

997. Давление водяного пара при 65 0С равно 25003 Па. Определите давление водяного пара над раствором, содержащим 34,2 г сахара С12Н22О12 в 90 г воды при той же температуре.

998. Давление пара воды при 10 0С составляет 1227,8 Па. В каком объеме воды следует растворить 16 г метилового спирта для получения раствора, давление пара которого составляет 1200 Па при той же температуре? Вычислите массовую долю спирта в растворе (%).

999. При какой температуре будет кристаллизоваться водный раствор, в котором массовая доля метилового спирта равна 45%.

1000. Водно-спиртовой раствор, содержащий 15% спирта, кристаллизуется при – 10,26 0С. Определите молярную массу спирта.

 

 






Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 9532. Нарушение авторских прав

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.106 сек.) русская версия | украинская версия