Студопедия — ББК 24.1 9 страница
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

ББК 24.1 9 страница






Окончание табл.4.9

Номер задачи Твердая фаза Электролит Концентрация раствора
  CdCO3 Cd(NO3)2 0, 001 г/л
  CuCl KCl 0, 02 г/л
  Hg2Br2 KBr 0, 028 М
  Hg2Cl2 KCl 0, 009 н.
  PbCl2 KCl 0, 01 г/л
  TlCl KCl 0, 01 М
  Ba3(AsO4)2 Ba(NO3)2 0, 05 н.
  Ba3(PO4)2 K3PO4 0, 005 н.
  Bi2(C2O4)3 Bi(NO3)3 0, 001 М
  Li3PO4 K3PO4 0, 001 г/л
  In4[Fe(CN)6]3 K4[Fe(CN)6] 0, 003 н.
  Na2BeF4 NaNO3 0, 01 г/л
  K2SiF6 KNO3 0, 01 М
  Hg2CrO4 Hg2(NO3)2 0, 05 н.
  SnS Na2S 0, 0005 н.
  Pb3(PO4)2 K3PO4 0, 01 М
  Tl2S Na2S 0, 0005 н.
  Zn3(AsO4)2 ZnSO4 0, 009 н.

 

Задание XVII. Определить рН гидратообразования предложенных солей (табл.4.10).

 

Таблица 4.10

 

Номер задачи Соль Концентрация соли, моль/л Номер задачи Соль Концентрация соли, моль/л
  AlCl3 0, 01   CdCl2 0, 15
  MgCl2 0, 38   Sb(NO3)3 0, 002
  Be(NO3)2 0, 52   CoSO4 0, 006
  MnSO4 0, 062   Sc(NO3)3 0, 001
  Bi(NO3)3 0, 046   Cr2(SO4)3 0, 059
  NiCl2 0, 031   SnCl2 0, 012
  CaCl2 0, 023   Cu(NO3)2 0, 038
  Pb(NO3)2 0, 004   SnCl4 0, 003

Окончание табл.4.10

Номер задачи Соль Концентрация соли, моль/л Номер задачи Соль Концентрация соли, моль/л
  FeSO4 0, 064   LaCl3 0, 008
  Sr(NO3)2 0, 055   Y(NO3)3 0, 0012
  FeCl3 0, 26   ZrOCl2 0, 056
  Tl(NO3)3 0, 001   ZnSO4 0, 022

 

Задание XVIII. Решить задачи.

798. Определить концентрацию карбоната натрия, необходимую для того, чтобы снизить растворимость карбоната серебра в 100 раз по сравнению с растворимостью в воде.

799. Чему равно произведение растворимости и растворимость иодида серебра в воде, если концентрация иодида серебра в 0, 001 н. растворе иодида калия равна 1, 5× 10-13 моль/л?

800. Во сколько раз меньше растворимость гидроксида кобальта (II) в растворе с рН = 12, чем в растворе с рН = 10?

801. Какое из оснований – гидроксид железа (II) или гидроксид железа (III) – и во сколько раз лучше растворимо в щелочном растворе с рН = 9?

802. Определить растворимость и произведение растворимости гидроксида кальция, если его насыщенный раствор имеет рН = 12, 4.

803. Определить растворимость гидроксида никеля в воде и в растворе с рН = 1.

804. При каком значении рН растворимость гидроксида кадмия снизится в 20 раз по сравнению с растворимостью в воде?

805. Определить произведение растворимости и растворимость в воде сульфата кальция, если концентрация соли в 0, 2 н. растворе серной кислоты составляет 6× 10-5 моль/л.

806. Определить произведение растворимости и растворимость сульфата свинца в воде, если концентрация соли в 0, 004 н. растворе серной кислоты равна 8× 10-6 моль/л.

807. Во сколько раз растворимость хлорида серебра в 0, 001 н. растворе хлорида натрия меньше, чем в воде?

808. Определить растворимость гидроксида кобальта (II) в воде и в 0, 1 н. растворе сульфата кобальта.

809. Определить растворимость гидроксида железа (II) в воде и в 0, 05 М растворе сульфата железа (II).

810. Смешаны равные объемы 0, 02 н. растворов хлорида кальция и сульфата натрия. Образуется ли при этом осадок сульфата кальция?

811. Во сколько раз растворимость оксалата кальция Са2С2О4 в 0, 1 М растворе оксалата аммония меньше, чем в воде?

812. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе хлорида серебра, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация хлорид-ионов в растворе стала равной 0, 03 моль/л?

813. Растворимость бромида таллия (I) в воде 1, 9× 10-3 моль/л. Определить его произведение растворимости и растворимость в 0, 1 н. растворе нитрата таллия (I).

814. Растворимость карбоната кальция в воде составляет 4, 15× 10-6 моль/л. Определить его произведение растворимости и растворимость в 0, 001 М растворе карбоната натрия.

815. К 150 мл насыщенного раствора AgCl прибавили 10 мл раствора NaCl концентрацией 3 %. Сколько молей серебра останется в растворе?

816. К 125 мл насыщенного раствора PbSO4 прибавлено 5 мл раствора H2SO4 концентрацией 0, 5 %. Сколько молей свинца останется в растворе?

817. К 20 мл Na2AsO4 прилили 30 мл 0, 12 М раствора AgNO3. Какая масса мышьяка останется в растворе?

818. К 50 мл 0, 02 М раствора CaCl2 прибавили 50 мл 0, 03 М раствора сульфата калия. Какова остаточная концентрация сульфата кальция?

819. Выпадет ли осадок Mg(OH)2 при действии на 0, 2 М раствор сульфата магния равным объемом 0, 2 М раствора гидроксида аммония?

820. Насыщенный раствор CaSO4 смешали с равным объемом раствора, содержащего 0, 0248 г (NH4)2C2O4 в 1 л. Произойдет ли образование осадка CaC2O4?

821. При какой концентрации ионов магния начнется выпадение осадка Mg(OH)2 из раствора, имеющего рН = 8, 7?

822. При какой концентрации хромат-ионов начнется выпадение осадка PbCrO4 из 0, 1 М раствора нитрата свинца (II)?

823. Будет ли осаждаться SrSO4 при добавлении 5 мл насыщенного раствора сульфата кальция к 20 мл раствора, содержащего 0, 5 экв кальция?

824. В 200 мл раствора содержится по 0, 02 экв хлорида и оксалата натрия. К раствору добавляют нитрат серебра. Какова будет остаточная концентрация хлорид-ионов и когда начнется осаждение Ag2C2O4?

825. Какое вещество начнет осаждаться первым при постепенном приливании нитрата серебра к раствору, в 1 л которого содержится 0, 01 моль KCl и 0, 1 моль K2CrO4?

826. В 100 мл раствора содержится 0, 01 экв. ионов Ba2+ и Sr2+. Сколько молей K2CrO4 следует ввести в раствор, чтобы осадить барий?

827. В 100 мл раствора содержится 0, 01 экв. ионов Sr2+. Сколько молей K2CrO4 следует ввести в раствор, чтобы осадить стронций?

 

 

5. Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительными называются химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов элементов.

Окисление – процесс отдачи электронов, а восстановление – процесс принятия электронов. Окисление и восстановление взаимосвязаны.

Окислитель – вещество, атомы которого принимают электроны, при этом он восстанавливается.

Восстановитель – вещество, атомы которого отдают электроны, при этом он окисляется.

Все окислительно-восстановительные реакции классифицируют следующим образом:

· Межмолекулярные реакции. Это реакции, в которых окислитель и восстановитель являются различными веществами:

;

где Mn+4 – окислитель; Cl–1 – восстановитель.

· Реакции внутримолекулярного окисления. Это реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов различных элементов одного и того же вещества:

,

где Mn+7 – окислитель; O-2 – восстановитель.

· Реакции диспропорционирования. В этих реакциях и окислителем, и восстановителем является элемент, находящийся в промежуточной степени окисления в составе одного и того же вещества:

,

где Cl20 – окислитель и восстановитель.

О возможности того или иного вещества проявлять окислительные, восстановительные или двойственные свойства можно судить по степени окисления элементов, выполняющих эти функции.

Элементы в своей высшей степени окисления проявляют только окислительные свойства, а в низшей степени окисления проявляют только восстановительные свойства. Элементы, имеющие промежуточную степень окисления, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Некоторые окислители и восстановители представлены в табл.5.1.

Таблица 5.1

  Вещество Схемы реакций
соли кислоты, pH < 7
KMnO4

 
 
H2O2  
Восстановители Схемы реакций  
H2S и ее соли, Na2S2O3  
НГ и их соли  
Cr+3  
HNO2 и ее соли (HNO3 или ее соли)  
H2SO3 и ее соли (H2SO4 или ее соли)  
H2O2  
         

Пример 1. составить электронную схему и закончить уравнение реакции FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → …

Решение. Степени окисления изменяются у железа Fe+2 и хрома Cr+6. Составим уравнение баланса электронов, причем расчет ведем на два атома хрома (по числу атомов в молекуле K2Cr2O7):

  6 Fe+2 – ē → Fe+3
1 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
6 Fe2+ + 2 Cr+6 → 2 Cr+3 + 6 Fe+3

Расставим полученные коэффициенты в левую и правую части исходного уравнения. Учитывая, что реакция протекает при избытке серной кислоты, конечным продуктом реакции будут сульфаты всех металлов. Водород образует воду. Недостаток сульфат-ионов слева компенсируют 7 моль серной кислоты. В последнюю очередь уравнивают реакцию по водороду (7 Н2О). Проверку следует вести по кислороду (по 59 атомов слева и справа).

Окончательно

6 FeSO4 + K2Cr2O7 + 7 H2SO4

→ 3 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O.

Пример 2. Закончить и уравнять реакцию С6Н12О6 + + КМnО4 + Н24 → СО2 + …

Решение. Необходимо составить схему процесса. В кислой среде перманганат-ион восстанавливается до иона марганца со степенью окисления +2. Для уравнивания числа атомов кислорода добавляют воду или ионы Н+ в кислой среде или ОН- в щелочной:

МnО4- + 8 Н+ + 5 e- → Мn2+ + 4 Н2О.

Восстановитель С6Н12О6 окисляется до СО2 согласно полуреакции:

С6Н12О6 + 6 Н2О - 24 e- → 6 СО2 + 24 Н+.

Приведем число электронов к наименьшему общему кратному, в данном случае к 120. Для этого уравнения полуреакций умножим на соответствующие коэффициенты: на 24 и 5. Суммируем уравнения полуреакций, сокращая одинаковые члены в левой и правой частях. В результате получим ионное уравнение реакции

5 С6Н12О6 + 24 МnО4- + 72 Н+ → 30 СО2 + 24 Мn2+ + 66 Н2О.

Составим молекулярное уравнение реакции путем добавления к ионам имеющихся в растворе противоионов:

5 С6Н12О6 + 24 КМnО4 + 36 Н2SO4 =

= 30 СО2 + 24 МnSO4 + 66 Н2О + 12 К24.

Задание I. Дописать схемы окислительно-восстановитель­ных реакций и расставить коэффициенты в уравнениях.

1. MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + …

2. HgS + HNO3 + HCl → S + NO + …

3 SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + …

4. Mn(OH)2 + Cl2 + KOH → MnO2 + KCl + …

5. K[Cr(OH)4] + Br2 + KOH → K2CrO4 + …

6. Cl2 + S + H2O → H2SO4 + …

7. K2MnO4 + Cl2 → KMnO4 + …

8. KNO3 → KNO2 + O2 + …

9. AgNO3 → Ag + NO2 + O2 + …

10. Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2 + …

11. NO2 + H2O → HNO3 + NO + …

12. Ca(OH)2 + NO2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + …

13. KClO3 → KClO4 + KCl + …

14. I2 + Ba(OH)2 → Ba(IO3) 2 + BaI2 + …

15. H2S + O2 → SO2 + …

16. S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + …

17. C + HNO3(K) → CO2 + NO + …

18. NH3 + O2 → NO + …

19. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + …

20. K3[Cr(OH)6] + Br2 + KOH → K2CrO4 + …

21. H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + …

22. KNO2 + KMnO4 + H2O → KNO3 + …

23. KNO2 + KMnO4 + KOH → KNO3 + …

24. K4[Fe(CN)6] + H2O2 + H2SO4 → K3[Fe(CN)6] + …

25. K3[Fe(CN)6] + H2O2 + KOH → K4[Fe(CN)6] + O2 + …

26. Zn + KClO3 + KOH → K2[Zn(OH)4] + KCl + …

27. Al + KNO3 + KOH → K3[Al(OH)6] + NH3 + …

28. Al + NaOH + H2O → Na3[Al(OH)6] + …

29. K2[Sn(OH)4] + KOH + Bi(NO3)3 → K2[Sn(OH)6] + Bi + …

30. SnCl2 + HCl + HNO3 → H2[SnCl6] + NO + …

31. SnCl2 + HgCl2 + HCl → Hg + H2[SnCl6] + …

32. KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → KNO3 + …

33. Cu2O + HNO3 → NO2 + …

34. FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → KCl + …

35. CuCl2 + SO2 + H2O → CuCl + …

36. CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + …

37. H2O2 + KI + H2SO4 → I2 + …

38. H2S + H2O2 → H2SO4 + …

39. H2S + H2SO3 → …

40. H2O2 + HIO3 → I2 + …

41. H2O2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → …

42. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → SO2 + …

43. Hg2(NO3)2 + O2 + HNO3 → Hg(NO3)2 + …

44. NaCrO2 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + …

45. HBr + HBrO3 → Br2 + …

46. HClO + H2O2 → HCl + …

47. CrO3 + HCl → Cl2 + …

48. PH3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + …

49. NaBr + NaBrO3 + H2SO4 → Br2 + …

50. SnS + HNO3 → NO + …

51. HgI2 + H2O2 + H2SO4 → I2 + …

52. KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 + …

53. H2MnO4 → HMnO4 + MnO2 + …

54. Hg + HNO3(в.р.) → NH3 + …

55. K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl → K2[SnCl6] + …

56. Na[Cr(OH)4] + NaClO3 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + …

57. FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + …

58. Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + …

59. Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + …

60. CuFeS2 + HNO3 → FeSO4 + CuSO4 + NO + …

61. As2S2 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + NO + …

62. Zn + HNO3(в.р.) → N2 + Zn(NO3)2 + …

63. SnCl2 + Cl2 + KOH → …

64. MnSO4 + Br2 + H2O → HMnO4 + …

65. FeSO4 + KBrO3 + H2SO4(pазб) → …

66. Fe(OH)3 + Cl2 + KOH → KClO3 + …

67. HClO + KI → …

68. HClO + H2S → …

69. HClO4 + H2SO3 → …

70. HClO4 + C → …

71. K2S + KMnO4 + H2SO4(разб.) → …

72. P + KOH + H2O → K2HPO4 + …

73. NO2 + KOH → KNO3 + …

74. K2MnO4 + H2SO4(разб.) → MnO2 + KMnO4 + …

75. MnSO4 + NaBiO3 + H2SO4(разб.) → …

76. KMnO4 + NaI + H2O → …

77. MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + …

78. MnSO4 + KClO3 + H2O → HMnO4 + …

79. KMnO4 + H2O2 + H2O → …

80. SnCl2 + NaBiO3 + HClp → SnCl4 + …

81. Cl2 + I2 + H2O → …

82. HBrO + HBr → …

83. Ca(ClO2)2 + NaI + H2SO4 → …

84. NaClO + Na2S + H2SO4(разб.) → …

85. NaIO3 + Cl2 + KOH → …

86. KClO3 + S → …

87. NaClO3 + MnO2 + NaOH → Na2MnO4 + …

88. H2O2 + NaI → …

89. H2O2 + CrCl3 + KOH → K2CrO4 + …

90. H2O2 + KMnO4 → MnO2 + …

91. H2O2 + K2Cr2O7 + HClp → …

92. H2S + KMnO4 + H2O → …

93. SO2 + KMnO4 + H2O → …

94. SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4(разб.) → …

95. SO2 + Br2 + H2O → …

96. H2SO4(конц.) + Mg → H2S + …

97. H2O2 + SO2 → …

98. H2S + SO2 + NaOH → …

99. PH3 + KMnO4 + H2SO4(разб.) → H3PO4 + …

100. P + KOH → …

Задание II. Написать уравнения окислительно-восстанови­тельных реакций между указанными веществами в серно-кислой (задачи 101-135), соляно-кислой (задачи 136-149), щелочной NaOH KOH (задачи 150-180) и нейтральной (задачи (181-200) средах. Расставить коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса.

101. Перманганат калия и сульфит калия.

102. Перманганат и нитрит калия.

103. Перманганат и гидросульфит калия.

104. Перманганат калия и сульфит железа (II).

105. Перманганат калия и сульфит олова (II).

106. Перманганат калия и пероксид водорода.

107. Перманганат калия и сульфид калия.

108. Перманганат калия и сероводород.

109. Перманганат калия и соляная кислота (концентрированная).

110. Перманганат калия и бромисто-водородная кислота.

111. Перманганат калия и бромисто-водородная кислота.

112. Перманганат калия и иодид калия.

113. Перманганат калия и бромид калия.

114. Перманганат кальция и сульфит калия.

115. Перманганат кальция и хлорид олова (II).

116. Перманганат кальция и нитрит калия.

117. Дихромат калия и сульфит калия.

118. Дихромат калия и нитрит калия.

119. Дихромат калия и сульфат железа (II).

120. Дихромат калия и сульфат олова (II).

121. Дихромат калия и пероксид водорода.

122. Дихромат калия и сульфид натрия.

123. Дихромат калия и диоксид серы.

124. Дихромат калия и бромисто-водородная кислота.

125. Дихромат калия и иодисто-водородная кислота.

126. Дихромат калия и бромид калия.

127. Дихромат калия и иодид калия.

128. Дихромат калия и гидросульфит калия.

129. Хромат калия и сульфит калия.

130. Хромат калия и нитрит калия.

131. Манганат калия и сульфид калия.

132. Манганат калия и иодид калия.

133. Манганат калия и бромид калия.

134. Хлорат калия и сульфат железа (II).

135. Хлорат калия и сульфат олова (II).

136. Переманганат калия и сульфит олова (II).

137. Переманганат калия и хлорид железа (II).

138. Переманганат калия и хлорид олова (II).

139. Дихромат калия и хлорид олова (II).

140. Дихромат калия и соляная кислота (концентрированная).

141. Хромат калия и соляная кислота (концентрированная).

142. Хромат калия и хлорид олова (II).

143. Манганат калия и соляная кислота (концентрированная).

144. Хромат калия и соляная кислота (концентрированная).

145. Бромат калия и хлорид железа (II).

146. Бромат калия и хлорид олова (II).

147. Иодат калия и хлорид олова (II).

148. Диоксид марганца и хлорид железа (II).

149. Диоксид марганца и хлорид олова (II).

150. Иод и бромид олова (II).

151. Перманганат калия и хлорид олова (II).

152. Перманганат калия и сульфат олова (II).

153. Гипохлорит натрия и сульфат олова (II).







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 900. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

Устройство рабочих органов мясорубки Независимо от марки мясорубки и её технических характеристик, все они имеют принципиально одинаковые устройства...

Ведение учета результатов боевой подготовки в роте и во взводе Содержание журнала учета боевой подготовки во взводе. Учет результатов боевой подготовки - есть отражение количественных и качественных показателей выполнения планов подготовки соединений...

Сравнительно-исторический метод в языкознании сравнительно-исторический метод в языкознании является одним из основных и представляет собой совокупность приёмов...

Условия приобретения статуса индивидуального предпринимателя. В соответствии с п. 1 ст. 23 ГК РФ гражданин вправе заниматься предпринимательской деятельностью без образования юридического лица с момента государственной регистрации в качестве индивидуального предпринимателя. Каковы же условия такой регистрации и...

Седалищно-прямокишечная ямка Седалищно-прямокишечная (анальная) ямка, fossa ischiorectalis (ischioanalis) – это парное углубление в области промежности, находящееся по бокам от конечного отдела прямой кишки и седалищных бугров, заполненное жировой клетчаткой, сосудами, нервами и...

Основные структурные физиотерапевтические подразделения Физиотерапевтическое подразделение является одним из структурных подразделений лечебно-профилактического учреждения, которое предназначено для оказания физиотерапевтической помощи...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.012 сек.) русская версия | украинская версия