Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований
Название
| Химическая формула
| Kd
| Кислоты
| Азотистая
| HNO2
| 6, 9·10–4
| Бензойная
| C6H5COOH
| 6, 3·10–5
| Борная (мета)
| HBO2
| 7, 5·10–10
| Борная (орто)
| H3BO3
| 5, 83·10–10
| 1, 8·10–13
| 1, 6·10–14
| Бромноватистая
| HBrO
| 2, 2·10–9
| Винная
| C4H6O6
| 1, 3·10–3
| 3, 0·10–5
| Германиевая
| H2GeO3
| 1, 7·10–9
| 1, 9·10–13
| Кремниевая (мета)
| H2SiO3
| 4, 54·10–10
| 1, 0·10–13
| Лимонная
| C6H8O7
| 7, 45·10–4
| 1, 73·10–5
| 4, 02·10–6
| Муравьиная
| HCOOH
| 1, 77·10–4
| Ортофосфорная
| H3PO4
| 7, 11·10–3
| 6, 34·10–8
| 1, 26·10–12
| Плавиковая
| HF
| 6, 2·10–4
| Селеноводородная
| H2Se
| 1, 3·10–4
| 1, 0·10–11
| Сернистая
| H2SO3
| 1, 4·10–2
| 6, 2·10–8
|
Окончание прил.1
Название
| Химическая формула
| Kd
| Сероводородная
| H2S
| 1, 1·10–7
| 3, 6·10–12
| Синильная
| HCN
| 5·10–10
| Угольная
| H2CO3
| 4, 45·10–7
| 4, 69·10–11
| Уксусная
| CH3COOH
| 1, 75·10–5
| Фенол
| C6H5OH
| 1, 01·10–10
| Щавелевая
| H2C2O4
| 6, 5·10–2
| 5, 18·10–5
| Основания
| Анилин
| C6H5NH3OH
| 3, 82·10–10
| Бензиламин
| C6H5СН2NH3OH
| 2, 35·10–5
| Бутиламин
| C4H9NH3OH
| 4, 57·10–4
| Гидразин
| N2H5OH
| 1, 7·10–6
| Гидроксид аммония
| NH4OH
| 1, 77·10–5
| Гидроксиламин
| NH2OH·H2O
| 8, 9·10–9
| Диметиламин
| (CH3)2NH2OH
| 6, 0·10–4
| Диэтиламин
| (C2H5)2NH2OH
| 9, 6·10–4
| Метиламин
| CH3NH3OH
| 4, 24·10–4
| Пиридин
| C5H5NHOH
| 1, 71·10–9
| Пропиламин
| C3H7NH3OH
| 5, 62·10–4
| Тиомочевина
| CS(NH2)2·H2O
| 1, 1·10–12
| Триметиламин
| (CH3)3NHOH
| 6, 31·10–5
| Хинолин
| C9H7NHOH
| 1, 0·10–9
| Этаноламин
| C2H5ONH3OH
| 3, 0·10–5
| Этиламин
| C2H5NH3OH
| 3, 18·10–4
|
Приложение 2
Константы нестойкости гидроксокомплексов
Ион
| p Kn = -lg Kn
| CdOH+
| 2, 4
| CoOH+
| 4, 4
| CrOH+
| 7, 8
| CuOH+
| 6, 0
| NiOH+
| 4, 6
| PbOH+
| 6, 22
| ZnOH+
| 5, 7
|
Приложение 3
Произведения растворимости
Вещество
| L
| Вещество
| L
| Ag2C2O4
| 3, 5·10–11
| Fe(OH)3
| 6, 3× 10-38
| Ag2CO3
| 1, 2× 10-12
| Hg2Br2
| 5, 4× 10-23
| Ag2CrO4
| 4, 7× 10-12
| Hg2Cl2
| 1, 2× 10-18
| Ag2S
| 4, 23× 10-50
| Hg2CrO4
| 5, 0× 10-9
| Ag2SO4
| 1, 24× 10-5
| Hg2I2
| 4, 4× 10-29
| Ag3AsO4
| 1·10–22
| Hg2SO4
| 6, 4× 10-7
| Ag3PO4
| 1, 3× 10-20
| In4[Fe(CN)6]3
| 1, 9× 10-44
| AgBr
| 4, 8× 10-13
| K2SiF6
| 8, 7× 10-7
| AgBrO3
| 6, 1× 10-5
| La(OH)3
| 6, 5× 10-20
| AgCl
| 1, 73× 10-10
| LaF3
| 5× 10-14
| AgI
| 8, 1× 10-17
| Li3PO4
| 3, 2× 10-9
| AgIO3
| 3, 0× 10-8
| Mg(OH)2
| 6, 0× 10-10
| Al(OH)3
| 1× 10-32
| Mn(OH)2
| 1, 9× 10-13
| Ba3(AsO4)2
| 7, 8× 10-51
| Na3AlF6
| 4, 1× 10-10
| Ba3(PO4)2
| 6, 0× 10-39
| Na2BeF4
| 7, 0× 10-3
| BaCrO4
| 1, 2× 10-10
| Ni(OH)2
| 2, 0× 10-15
| BaSO3
| 8, 0× 10-7
| Pb(OH)2
| 5× 10-16
| BaSO4
| 1, 0 × 10-10
| Pb3(PO4)2
| 7, 9× 10-43
| Be(OH)2
| 6, 3× 10-22
| PbBr2
| 4, 5× 10-6
| Bi(OH)3
| 3× 10-32
| PbCl2
| 1, 6× 10-5
| Bi2(C2O4)3
| 4, 0× 10-36
| PbCO3
| 7, 5× 10-14
| Ca(OH)2
| 5, 5× 10-6
| PbCrO4
| 1, 8·10–14
| Ca3(PO4)2
| 2, 0× 10-29
| PbI2
| 8, 2× 10-9
|
Окончание прил.3
Вещество
| L
| Вещество
| L
| CaC2O4
| 2, 3·10–9
| PbS
| 6, 2× 10-28
| CaCO3
| 3, 7× 10-9
| PbSO4
| 1, 3× 10-8
| CaF2
| 4, 0× 10-11
| PtCl4
| 8, 0× 10-29
| CaHPO4
| 1, 4× 10-6
| PuO2(OH)2
| 3, 2× 10-21
| CaSO4
| 1, 7× 10-5
| Sb(OH)3
| 4× 10-42
| Cd(OH)2
| 2, 2× 10-14
| Sc(OH)3
| 2× 10-30
| CdCO3
| 2, 5× 10-14
| Sn(OH)2
| 6, 3× 10-27
| Co(OH)2
| 6, 3× 10-15
| Sn(OH)4
| 1× 10-57
| Cr(OH)3
| 6, 3× 10-31
| Sr(OH)2
| 3, 2× 10-4
| Cu(OH)2
| 2, 2× 10-20
| SrCrO4
| 3, 6·10–5
| CuCl
| 3, 2× 10-7
| SrSO4
| 3, 2·10–7
| CuI
| 1, 1× 10-12
| Tl(OH)3
| 6, 3× 10-46
| Fe(OH)2
| 8× 10-16
| TlBr
| 3, 6× 10-6
| Y(OH)3
| 3, 2× 10-25
| TlCl
| 1, 8× 10-4
| TlI
| 8, 8× 10-8
| SnS
| 1·10–25
| Tl2S
| 5, 0·10–21
| Zn(OH)2
| 1, 2·10–17
| Zn3(AsO4)2
| 1, 3·10–27
| ZnS
| 1, 9·10–22
| Zr(OH)4
| 1, 0·10–52
|
|
|
СОДЕРЖАНИЕ
1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. НОМЕНКЛАТУРА 3
2. СТРОЕНИЕ АТОМА.......................................................................................... 15
3. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ............................................ 21
4. РАСТВОРЫ......................................................................................................... 44
4.1. Концентрации растворов............................................................................ 44
4.2. Коллигативные свойства растворов.......................................................... 59
4.3. Водородный показатель............................................................................. 70
4.4. Гидролиз...................................................................................................... 86
4.5. Равновесия в буферных растворах............................................................ 95
4.6. Равновесия в насыщенных растворах........................................................ 103
5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.................... 111
Приложение 1. Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований 120
Приложение 2. Константы нестойкости гидроксокомплексов.............................. 122
Приложение 3. Произведения растворимости....................................................... 122
* Оксид серы (IV)
Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...
|
Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...
|
Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...
|
Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...
|
|
Постинъекционные осложнения, оказать необходимую помощь пациенту I.ОСЛОЖНЕНИЕ: Инфильтрат (уплотнение). II.ПРИЗНАКИ ОСЛОЖНЕНИЯ: Уплотнение...
Приготовление дезинфицирующего рабочего раствора хлорамина Задача: рассчитать необходимое количество порошка хлорамина для приготовления 5-ти литров 3% раствора...
Дезинфекция предметов ухода, инструментов однократного и многократного использования
Дезинфекция изделий медицинского назначения проводится с целью уничтожения патогенных и условно-патогенных микроорганизмов - вирусов (в т...
|
|
Потенциометрия. Потенциометрическое определение рН растворов Потенциометрия - это электрохимический метод исследования и анализа веществ, основанный на зависимости равновесного электродного потенциала Е от активности (концентрации) определяемого вещества в исследуемом растворе...
Гальванического элемента При контакте двух любых фаз на границе их раздела возникает двойной электрический слой (ДЭС), состоящий из равных по величине, но противоположных по знаку электрических зарядов...
Сущность, виды и функции маркетинга персонала Перснал-маркетинг является новым понятием. В мировой практике маркетинга и управления персоналом он выделился в отдельное направление лишь в начале 90-х гг.XX века...
|
|