Студопедия Главная Случайная страница Задать вопрос

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ





 

Различают простые и сложные вещества. Простые вещества образованы атомами одного и того же элемента. Их условно разделяют на металлы и неметаллы. К неметаллам относят 22 элемента: благородные газы, галогены и H, B, C, N, O, Si, P, S. Остальные элементы относят к металлам.

Сложные вещества состоят из атомов различных элементов. В зависимости от состава и свойств сложные вещества подразделяют на классы: 1) оксиды; 2) гидроксиды; 3) соли.

Оксидами называют сложные вещества, состоящие из кислорода и какого-либо химического элемента ЭnOm.

Оксиды различают солеобразующие и несолеобразующие. К последним принадлежат СО, N2O, NO, SiO. Они не образуют солей, не реагируют с водой, другими оксидами. Солеобразующие оксиды подразделяют на основные – оксиды металлов с низкой степенью окисления +1, +2 (Na2O, CaO, CuO);

кислотные – оксиды металлов, имеющие степень окисления +5, +6, +7 и неметаллы (SO3, Cl2O5, CrO3, Mn2O7);

амфотерные – оксиды металлов, проявляющие основные и кислотные свойства, например: BeO, Al2O3, Cr2O3, PbO2, ZnO, SnO.

Гидратные формы оксидов называют гидроксидами. В зависимости от химических свойств их делят на основные (основания),кислотные(кислоты) и амфотерные. Все гидроксиды содержат в своем составе группы Э–О–Н. В основаниях связь Э–О слабее, чем О–Н: Э–О–Н = Э+ + (ОН). В кислотах связь Э–О прочнее, чем О–Н: Э–О–Н = (ЭО) + Н+. В амфотерных гидроксидах связи по прочности почти равноценны:

(ЭО) + Н+ = Э–О–Н = Э+ + (ОН)

Например,

Гидроксиды

основные кислотные амфотерные
NaOH H2SO4 Be(OH)2 и H2BeO2
Са(ОН)2 HClO4 Zn(OH)2 и H2ZnO2
Cu(OH)2 H2CrO4 Al(OH)3 и H3AlO3
Ni(OH)2 HMnO4 Cr(OH)3 и H3CrO3

 

Соли – химические соединения, представляющие собой продукт полного или частичного замещения атома водорода у кислот на катионы металла (или аммония). Соли делят на:

 

средние кислые основные
Al2(SO4)3 NaHCO3 CuOHCl
Cu(NO3)2 КНS (FeOH)2SO4
NiCl2 Na2НРO4 NiOHNO3

 

Химические свойства неорганических соединений

С водой реагируют: а) основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, б) кислотные оксиды.

Между собой реагируют соединения с противоположными свойствами. Например:

1) кислотные оксиды и кислоты реагируют:

а) с основными оксидами и основаниями:

SO3 + Na2O = Na2SO4; H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O;

SO3 + NaOН = Na2SO4 + H2O; H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O.

б) с амфотерными оксидами и гидроксидами:

SO3 + ZnO = ZnSO4; H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O;

SO3 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O; H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O.

 

2) основные оксиды и основания взаимодейтсвуют:

а) с кислотными оксидами и кислотами;

б) оксиды щелочных металлов и щелочи взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

Na2O + ZnO = Na2ZnO2; 2 NaOН + ZnO = Na2ZnO2 + H2O;

Na2O + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + H2O; 2NaOН + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + 2H2O

 

3) кислоты и щелочи реагируют с солями, если в результате образуются труднорастворимые, газообразные или слабодиссоциирующие соединения.

 

НCl + AgNO3 = AgCl + НNO3;

2 NaOН + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4;

2 NaOН + 2 CuSO4 = (CuOH)2SO4 + Na2SO4;

2 НNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + Н2CO3;

НNO3 + Na2CO3 = NaNO3 + NaНCO3;

КOН + NН4Cl = КCl + NН4OН.

Способы получения кислых солей

 

1) взаимодействием кислоты или кислотного оксида с основанием или основным оксидом при недостатке последних:

Н3РO4 + КOН = КН2РO4 + Н2O (дигидрофосфат калия);

Н3РO4 + Na2O = Na2НРO4 + Н2O (гидрофосфат калия);

CO2 + NaOН = NaНCO3 (гидрокарбонат натрия);

2) взаимодействием средней соли с кислотой:

CaSO3 + H2SO3 = Ca(НSO3)2 (гидросульфит кальция).

Кислые соли переводят в средние добавлением основания:

Ca(НSO3)2 + Ca(OH)2 = 2 CaSO3 + 2 Н2O.

 

Способы получения основных солей

1) взаимодействием основания с кислотным оксидом или кислотой при недостатке последних:

Cu(OH)2 + НCl = CuOHCl + Н2O (гидроксохлорид меди);

Fe(OH)3 + SO3 = FeOHSO4 + Н2O (гидроксосульфат железа III);

2) взаимодействием средней соли с недостатком щелочи:

Mg(NO3)2 + NaOН = MgOНNO3 + NaNO3 (гидроксонитрат магния).

Основные соли переводят в средние добавлением кислоты:

FeOHCl2 + НCl = FeCl3 + Н2O.






Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 142. Нарушение авторских прав

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.008 сек.) русская версия | украинская версия