D-ЭЛЕМЕНТЫ361. Какой из гидроксидов проявляет более сильные основные свойства: а) Ti(OH)4 или Ti(OH)3, б) Ti(OH)4 или Zr(OH)4? Объясните. 362. При растворении VO и V2O3 в кислотах образуются соответственно аквакомплексы [V(H2O)6]2+ и [V(H2O)6]3+ зеленого цвета. Напишите уравнения этих реакций. Какой из ионов является очень сильным восстановителем? 363. Почему в водном растворе не может быть получен VCl4? 364. Какое из соединений Cr(OH)3, CrOHSO4 или [Cr(OH)2]2SO4 является преимущественным продуктом гидролиза Cr2(SO4)3? Объяснить. 365. Почему осадок гидроксида хрома (III) после растворения в избытке щелочи снова выпадает при разбавлении или кипячении раствора? 366. Какая масса нитрата серебра потребуется для осаждения хлорид-ионов из раствора [Cr(H2O)5Cl]Cl2 объемом 200 мл, если концентрация его равна 0, 1 моль/л? 367. Какую массу CrO3 можно получить из К2Cr2O7 массой 147 г и какую массу этилового спирта можно окислить им до альдегида? 368. Какая масса хлорной извести потребуется для окисления сульфата хрома (III) массой 18 г? 369. Какой объем 3%-ного раствора Н2О2 (ρ = 1) потребуется для окисления КCr(SO4)2 в 0, 5 л раствора, если концентрация соли 0, 1 моль/л? 370. Какой объем раствора КОН с концентрацией 2 моль/л расходуется при взаимодействии Cl2 объемом 5, 6 л (н.у.) с КCr(SO4)2? 371. Найдите объемы раствора КОН с концентрацией 2 моль/л и объем 3%-ного раствора Н2О2 (ρ = 1), которые потребуются для реакции с сульфатом хрома (III) массой 200 г? 372. Молярная концентрация эквивалента раствора К2Cr2O7 0, 25 моль/л. Какой объем этого раствора надо взять для реакции с КI в подкисленном (какой кислотой?) растворе, содержащем иодид-ионы количеством вещества 0, 01 моль? 373. Одинаковый ли продукт образуется при сплавлении MnO2 с Ca(OH)2 или смесью Ca(OH)2 и NaNO3? Покажите это уравнениями реакций. 374. Как можно из KMnO4 получить Mn2O7? Покажите свойства этого оксида уравнениями соответствующих реакций. 375. Найдите молярную концентрацию эквивалента для раствора перманганата калия по следующим данным: 20 мл раствора KMnO4 затрачено на титрование раствора щавелевой кислоты, взятого объемом 25 мл. Раствор кислоты был предварительно приготовлен в мерной колбе на 100 мл из навески Н2С2О4·2Н2О массой 0, 0630 г. 376. Чему равна масса калийной селитры, которая расходуется на получение K2MnO4 из технического MnO2 массой 4, 35 кг, содержащего примеси, массовая доля которых составляет 12%? 377. Черновая медь, в которой массовая доля примесей равна 4%, взята массой 1 т. Какая масса рафинированной меди может быть получена из нее, если выход по току составляет 92%? Где окажутся после электролиза серебро и железо, содержавшиеся в примеси? 378. Какую массу медного купороса можно получить из 1 т руды, в которой массовая доля медного колчедана CuFeS2 составляет 20%? 379. При обработке соляной кислотой 2г сплава меди с двухвалентным металлом выделился водород объемом 276 мл (н.у.). Оставшийся сплав растворился после нагревания с концентрированной серной кислотой, а на поглощение выделившегося при этом газа затрачен раствор NaОН объемом 18, 75 мл с концентрацией 2 моль/л. Определите второй металл и его массовую долю в сплаве. 380. Какой объем воздуха расходуется при получении цинка массой 260 кг из цинковой обманки массой 1 т? Чему равна массовая доля сульфида цинка в используемой руде?
|
