Студопедия — Заочная форма обучения
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Заочная форма обучения






 

№ п/п Наименование раздела, темы Количество часов
Всего ауд.   ЛК   ПР/СМ   ЛБ Сам. раб.
Модуль 1. Общая химия.
1. Основные химические понятия и законы.          
2. Классификация неорганических соединений.          
3. Строение атома.          
4. Химическая связь.          
5. Химическая термодинамика.          
6. Химическая кинетика.          
7. Истинные растворы, растворы электролитов.          
8. Дисперсные системы.          
9. Окислительно-восстановительные свойства веществ.          
Модуль 2. Неорганическая химия.
10. Водород. Кислород. Оксиды и гидриды.          
11. Галогены, их соединения, состав, свойства.          
12. Сера и ее соединения.          
13. Азот в природе и промышленности.          
14. Фосфор и его соединения.          
15. Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы.          
16. Общая характеристика металлов.          
Модуль 3. Аналитическая химия.
17. Теоретические основы аналитической химии          
18. Качественный анализ.          
19. Количественный анализ.          
Модуль 4. Органическая химия.
20. Основные понятия органической химии. Теория строения органических соединений.          
21. Основные классы органических соединений.          
22. Высокомолекулярные органические соединения.          
  ВСЕГО       -  
                         

 

 

1.6.2 Содержание разделов дисциплины.

.

Модуль 1. «Общая химия»

 

ТЕМА 1. Введение. Химия как наука. Основные химические законы.

Основные этапы развития химической науки. Место химии в системе естественных наук. Роль химии как производительной силы общества. Современные масштабы и темпы развития промышленности. Рациональное использование природ­ных ресурсов и охрана окружающей среды. Основные экологические проблемы, связанные с химическим загрязнением окружающей среды: разрушение озонового слоя, угроза парникового эффекта, выпадение кислотных осадков и т.п. Ресурсосберегающие и безотходные технологии - основной путь решения глобальных экологических проблем.

Основные химические понятия: атом, молекула, химический элемент, химическая реакция. Закон сохранения материи и энергии. Химическая и другие формы движения материи. Моль как мера количества вещества. Закон Авогадро и его следствия. Мольный объём газа и его использование в расчётных задачах. Переходы от массы и объёма вещества к количеству вещества и обратно при нормальных и нестандартных условиях. Стехиометрические законы. Законы идеальных газов.

Периодическая закон и периодическая система элементов и порядковый номер элемента как его важнейшая характеристика. Общенаучное и философское значение перио­дического закона Д.И. Менделеева. Периоды и группы. Расположение металлов и неметаллов в периодической системе. Распространение химических элементов в земной коре. Химический состав отдельных геосфер.

Эквиваленты элементов и сложных веществ. Эквивалентные объёмы газов. Расчёты масс и объёмов веществ, а также их молярных масс на основании закона эквивалентов.

 

ТЕМА 2. Классификация неорганических соединений.

Номенклатура. Общие химические свойства соединений разных классов. Степени окисления элементов. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Составление уравнений химических реакций по схемам «цепочки соединений». Определение степеней окисления элемента в соединениях и написание формул веществ по названиям.

Вычисления по уравнениям химических реакций: если один из реагентов содержит примеси; протекающих в растворах; вычисление количественного состава газовых смесей, если в них протекают химические реакции; с учётом практического выхода продукта.

Вывод формул химических соединений. Относительные атомные и молекулярные массы. Определение молярных масс газообразных веществ по относительной плотности газов и по уравнению Менделеева – Клайперона. Определение количества структурных единиц вещества в его навеске или объёме. Мольные и объёмные отношения веществ в уравнениях химических реакций.

 

ТЕМА 3. Строение атома.

Современные представ­ления о строении атома, s-, p-, d- орбитали, их конфигурации и энергети­ческие характеристики. Квантовые числа. Порядок заполнения орбиталей электронами. Принцип неопределённости Гейнзенберга, принцип Паули, правила Хунда и Клечковского.

Основные параметры атомов: заряд, радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность.

Радиоактивность. Строение ядра. Изотопы. Стабильные и нестабильные изотопы.

 

ТЕМА 4.Химическая связь.

Основные характеристики химической связи: длина связи, энергия связи, валентные углы. Характеристики взаимодействующих атомов: орбитальный и эффективный радиусы, потенциал ионизации, сродство к электрону, их зависимость от положения в периодической системе. Типы химической связи: ионная, ковалентная, донорно - акцепторная, водородная, металлическая. Метод валентных связей. Примеры его применения для описания строения простейших химических соединений. Гибридизация атомных орбиталей (АО): δ - и π - связи. Пространственное строение молекул. Молекулярные ионы и радикалы. Полярные и неполярные молекулы. Дипольный момент молекулы.

 

ТЕМА 5. Химическая термодинамика.

Энергетика и направленность химических процессов. Внутренняя энергия веществ. Энтальпия. Стандартные условия. Тепловой эффект химических реакций при постоянном давлении и при постоянном объёме. Теплота образования и теплота сгорания вещества. Источники теплового загрязнения. Закон Гесса.

Энтропия. Изменение энтропий в реакциях. Энергия Гиббса. Направление протекания химических процессов.

 

ТЕМА 6. Химическая кинетика.

Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции. Порядок и молекулярность химических реакций.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Зависимость химической реакции от температуры. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Гомогенный и гетерогенный катализ.

Обратимость химических реакций. Гомогенные и гетерогенные равновесия. Константа равновесия. Правило Ле – Шателье. Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса. Диаграммы состояния воды.

 

ТЕМА 7. Растворы неэлектролитов и электролитов.

Общие сведения о растворах. Твёрдые и жидкие растворы. Водные и неводные растворители. Энергетика процессов растворения. Зависимость растворения от температуры. Зависимость растворения от природы и свойств растворителя.

Растворы неэлектролитов. Законы Рауля и Генри. Эбулиоскопия и криоскопия. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант – Гоффа;

Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Основные положения электролитической диссоциации Аррениуса. Степень и константа диссоциации на примере диссоциации угольной кислоты. Закон разбавления Оствальда. Активность иона. Ионная сила раствора.

Ионное произведение воды. Водородный показатель. Буферные растворы. Труднорастворимые электролиты. Гидролиз водных растворов солей. Константа и степень гидролиза на примерах использования солей железа и алюминия для очистки сточных вод от взвешенных частиц. Произведение растворимости. Условия осаждения и растворения осадка.

Комплексные соединения. Влияние комплексообразования на растворение. Важнейшие комплексообразователи и лиганды. Номенклатура комплексных соединений. Изомерия комплексов. Константа нестойкости комплексного иона.

 

ТЕМА 8. Дисперсные системы.

Основные особенности коллоидного состояния материи, классификация коллоидных систем, понятие о дисперсности. Получение коллоидных систем: конденсация и диспергирование, химические способы получения.

Классификация дисперсных систем. Коллоидные растворы. Строение мицеллы. Молекулярно-кинетические и оптические свойства коллоидных систем.Броуновское движение, диффузия, распределение коллоидных частиц в гравитационном поле, седиментация. Осмотические свойства. Закономерности светорассеяния и светопоглощения, явление Тиндаля.

Поверхностные явления в дисперсных системах.Избыточная поверхностная энергия и поверхностное натяжение на границе раздела фаз, уравнение Гиббса. Виды сорбции. Адсорбция и связь ее с поверхностным натяжением, поверхностно-активные вещества. Адсорбция из газовой фазы, изотерма Ленгмюра, строение адсорбционного слоя на границе раствор–газ. Адсорбция из растворов, обменная адсорбция, избирательная адсорбция, смачивание, флотация.

Устойчивость коллоидных систем. Агрегативная и седиментационная устойчивость. Факторы стабилизации дисперсных систем. Коагуляция коллоидных систем. Факторы, вызывающие коагуляцию, коагуляция электролитами. Теории коагуляции: адсорбционная и электростатическая.

Микрогетерогенные системы. Эмульсии. Пены. Аэрозоли, Дымы и туманы. Гели и студни. Явления синерезиса.

ТЕМА 9. Окислительно – восстановительные свойства веществ.

Основы электрохимии. Равновесие на границе металл – раствор. Электродный потенциал. Ряд напряжений металлов. Уравнение Нерста.

Гальванические элементы. Электролиз расплавов и водных растворов и солей. Инертные и активные электроды. Примеры использования олова, цинка и магния для защиты железа от коррозии.

Окислительно - восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстанови-тели. Стандартные окислительно - восстановительные потенциалы. Направление протекания окислительно – восстановительных реакций.

Модуль 2. «Неорганическая химия»

ТЕМА 1. Водород и кислород.

Водород в природе. Получение водорода – лабораторные и промышленные методы. Физические и химические свойства водорода. Применение водорода. Пероксид водорода. Физические и химические свойства. Применение.

Кислород в природе. Характеристика состава воздуха. Получение, физические и химические свойства кислорода. Биогеохимический круговорот кислорода.

Озон. Превращения озона в кислород и взаимодействия оксида азота (II) с озоном.

 

ТЕМА 2. Галогены и их соединения.

Общая характеристика галогенов. Галогены в природе. Физические свойства галогенов. Химические свойства галогенов. Получение (лабораторные и промышленные методы) и применение галогенов. Соединения галогенов с водородом и кислородом их физические и химические свойства.

 

РАЗДЕЛ 3. Сера и ее соединения.

Сера в природе. Получение серы. Физические и химические свойства серы. Применение серы. Сероводород, получение, физические и химические свойства, применение. Сульфиды, получение, физические и химические свойства, применение. Диоксид серы, получение, физические и химические свойства, применение. Сернистая кислота, получение, физические и химические свойства, применение. Триоксид серы, получение, физические и химические свойства, применение. Серная кислота, получение, физические и химические свойства, применение. Круговорот серы и факторы, влияющие на него.

 

ТЕМА 4. Азот в природе и промышленности.

Азот в природе. Получение и свойства азота. Аммиак. Соли аммония. Получение аммиака. Оксиды азота. Азотистая кислота, химические свойства, получение применение. Нитриты. Азотная кислота, химические свойства, получение применение. Нитраты.

ТЕМА 5. Фосфор и его соединения.

Фосфор в природе. Получение и свойства фосфора. Соединения фосфора с водородом и галогенами. Оксиды и кислоты фосфора. Круговороты азота и фосфора и факторы, влияющие на них. Реакций связывания фосфора в при­роде. Фосфорные удобрения.

 

ТЕМА 6. IVгруппа элементов.

Углерод в природе. Аллотропные модификации углерода. Химические свойства углерода. Карбиды. Диоксид углерода, угольная кислота, их получение и химические свойства. Оксид углерода (II). Соединения углерода с серой и азотом. Биогеохимический круговорот углекислого газа.

Кремний в природе. Получение и свойства кремния. Соединения кремния с водородом и галогенами. Диоксид кремния, его химические свойства. Кремниевые кислоты и их соли. Стекло, керамика, цемент. Олово, свинец.

 

ТЕМА 7. Общие свойства металлов.

Физические и химические свойства металлов. Электронное строение металлов. Кристаллическое строение металлов. Получение металлов. Проблемы загрязнения природных объектов тяжелыми металлами.

Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелочных металлов. Натрий, физические и химические свойства, получение, применение. Калий, физические и химические свойства, получение, применение.

Магний, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение. Кальций, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение. Жесткость воды и методы ее устранения.

Алюминий и хром, нахождение в природе, получение (лабораторные и промышленные методы), физические и химические свойства, применение. Оксиды хрома, нахождение в природе, получение (лабораторные и промышленные методы), физические и химические свойства, применение.

Железо. Нахождение в природе. Физические свойства железа. Производство чугуна и стали. Сплавы железа. Химические свойства железа. Соединения железа и их свойства.

Модуль 3. «Аналитическая химия»

ТЕМА 1. Теоретические основы аналитической химии.

Предмет и задачи аналитической химии. Качественный, количественный и структурный анализ. Химический, инструментальный (физический и физико-химический) и биологический методы анализа. Основные этапы химического анализа.

Гомогенные равновесия и теория электролитической диссоциации. Химическое равновесие и закон действующих масс.

Общая (аналитическая) и активная концентрация, ионная сила и коэффициент активности ионов. Термодинамическая, концентрационная и условная константа равновесия, их показатели (рК). Шкала рН как мера кислотности среды. Расчет рН в растворах сильных и слабых кислот и оснований. Буферные растворы и механизм их действия.

Протолитические равновесия в растворах. Степень и константа гидролиза. Расчет рН гидролизуемых солей. Протолитическая теория кислот и оснований. Константы кислотности и основности.

Гетерогенные равновесия в аналитической химии. Произведение растворимости. Условия образования осадков. Влияние на полноту осаждения одноименного иона, кислотности (рН) среды, постороннего электролита («солевой эффект». Применение процессов осаждения и растворения в анализе.

Комплексные соединения и их аналитические свойства. Равновесия в растворах комплексных соединений, константы устойчивости (образования) и нестойкости. Применение комплексообразования для разделения, маскировки и обнаружения ионов. Влияние комплексообразования на растворимость осадков.

Окислительно-восстановительные процессы в аналитической химии. Уравнение Нернста. Влияние рН, комплексообразования и осаждения на величину окислительно-восстановительного потенциала. Направление, последовательность протекания и константа равновесия окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители, применяемые в химическом анализе.

 

ТЕМА 2. Качественный анализ.

Качественный анализ - дробный и систематический, чувствительность и специфичность реакций. Понятие об аналитическом сигнале как основе анализа.

Метрологическая характеристика методов анализа. Сравнительная характеристика методов.

Качественный систематический анализ катионов по кислотно-щелочному методу, его преимущества и недостатки. Классификация катионов по группам и групповые реактивы. Классификация анионов по группам. Специфические реакции.

 

ТЕМА 3. Количественный анализ.

Основы количественного анализа. Гравиметрия (весовой анализ). Осаждаемая и весовая формы, требования к ним. Основные операции весового анализа. Источники ошибок в гравиметрии.

Основы объемных (титриметрических) методов анализа. Прямые и косвенные методы. Метод остатков (обратное титрование). Закон эквивалентов в анализе. Точка эквивалентности и методы ее установления. Понятие об индикаторах. Кислотно-основное титрование.

Окислительно-восстановительные (редокс) методы титрования. Основы перманганато- и иодометрии, примеры их использования в определении железа, нитратов, активного хлора.

Физико-химические (инструментальные) методы анализа. Электрохимические методы анализа. Потенциометрия. Электроды сравнения и индикаторные, их характеристика. Прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование.

Полярография. Теоретические основы метода. Амперометрическое титрование с одним индикаторным электродом. Область применения метода, преимущества и недостатки.

Кулонометрия. Теоретические основы метода, законы Фарадея. Кулонометри-ческое титрование.

Спектральные методы анализа. Классификация спектральных методов. Абсорбционная молекулярная спектроскопия. Основы фотометрического качественного и количественного анализа.

Хроматографические методы анализа. Классификация по механизму сорбции. Основные виды хроматографии - в тонком слое, бумажная, осадочная, ионнообменная и газовая.

 

Модуль 4. «Органическая химия»

ТЕМА 1. Основные понятия органической химии. Теория строения органических соединений.

Главные цели и задачи органической химии как учебного предмета, связь ее с другими науками.

Классификация органических соединений. Особенности строения атома углерода, основные функциональные группы.

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова, основные принципы квантовой органической химии. Типы гибридизации атома углерода, возможные степени окисления. Валентность. Основные типы связей в органических соединениях и их характеристики: длина, энергия, полярность, поляризуемость, дипольный момент, потенциал ионизации, электроотрицательность, валентные углы. Гомолитический и гетеролитический разрыв связей. Классификация реагентов и реакций. Электронные эффекты: индуктивный и мезомерный, способы их изображения.

Номенклатура органических соединений: историческая, рациональная, ИЮПАК. Основные правила составления названий органических веществ.

ТЕМА 2. Основные классы органических соединений.

Гомологический ряд, изомерия алканов. Химические свойства, реакции замещения (галогенирования, нитрования, сульфохлорирования), окисления.

Реакция расщепления. Крекинг, пиролиз, особенности их протекания, значение.

Методы получения: без изменения углеродного скелета (восстановление алкил-галогенидов, алкенов, алкинов, диенов); с уменьшением углеродного скелета (синтез Дюма); с увеличением углеродного скелета (синтез Вюрца, реакция Кольбе), промыш-ленные способы получения алканов, нахождение их в природе.

Гомологический ряд, изомерия непредельных углеводородов. Геометрическая изомерия. Сравнительный анализ характеристик σ - и π -связи.

Химические свойства непредельных углеводородов. Реакции присоединения. Реакции полимеризации. Радикальный и ионный механизмы реакции. Виды полимеризации, применение полимеров. Реакции окисления. Реакции замещения, проявление кислотных свойств, сравнение их силы в ряду алканов, алкенов, алкинов.

Методы получения: реакции отщепления и их механизм, правило Зайцева. Дегидратация спиртов. Дегидрогалогенирование, дегалогенирование галогеналканов, дегидрирование предельных углеводородов. Нахождение в природе области применения алкенов.

Циклические углеводороды. Гомологический ряд, изомерия. Химические свойства. Получение.

Ароматические углеводороды (арены, углеводороды ряда бензола). Химические свойства. Реакции замещения, электрофильный механизм. Особенности протекания реакций замещения у гомологов бензола. Реакция галогенирования, нитрования, сульфирования, алкилирования, ацилирования, роль катализаторов. Реакции окисления бензола и его гомологов. Реакции присоединения (галогенирования, гидрирования), условия для их проведения. Методы синтеза бензола и его гомологов.

Спирты. Фенолы (гидроксильные соединения). Химические свойства. Особенности протекания реакций нитрования, галогенирования, сульфирования, алкилирования, окисления. Реакции поликонденсации.

Карбонильные соединения. Кислотность и основность карбонильных соединений. Химические свойства. Методы получения карбонильных соединений.

Карбоновые кислоты и их производные. Основные свойства карбоновых кислот. Методы синтеза: окисление спиртов и альдегидов, гидролизом нитрилов, магнийоргани-ческим синтезом, окислением парафинов. Промышленные способы получения.

Жиры. Растительные и животные жиры. Строение высших кислот, входящих в состав жиров. Свойства активных жиров.

Углеводы. Классификация, изомерия и номенклатура, стереоизомерия. Источники получения; физические свойства; реакции, используемые для установления структурных и стереохимических характеристик моносахаридов: окисление и восстановление, ацилирование, алкилирование, переходы от низших моносахаридов к высшим и обратно.

Дисахариды. Мальтоза, целлобиоза, лактоза и сахароза. Источники получения, строение, физические и химические свойства.

 

Аминокислоты. Классификация, изомерия и номенклатура. Методы синтеза α -аминокислот, основанные на реакциях непредельных и дикарбоновых кислот. Физические свойства. Кислотно-основные свойства аминокислот и зависимость их состояния от рН среды; образование про­изводных по карбоксильной и аминогруппе; взаимодействие с азотистой кислотой, превращения аминокислот, протекающие при нагревании, и зависимость их результата от взаимного расположения функциональных групп.

ТЕМА 3. Высокомолекулярные органические соединения.

Понятие макромолекулы и полимера. Основные отличия свойств полимеров от свойств низкомолекулярных соединений. Биологически значимые свойства полимеров: способность преобразовывать химическую энергию в механическую работу, способность хранить и передавать информацию.

Понятие о молекулярной массе и степени полимеризации макромолекул. Основные методы синтеза полимеров: радикальная и ионная полимеризация (инициирование, рост и обрыв цепи), поликонденсация. Механизм электрофильного присоединения к бутадиену и изопрену (кинетический и термодинамический факторы). Диеновый синтез. Особенности строения натурального и синтетического каучука. Получение и применение синтетического каучука и резины.

Химическая классификация полимеров. Важнейшие представители карбоцепных (полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, полиметилметакрилат, полиизопрен, тефлон) и гетероцепных (полиамиды и полиэфиры) синтетических полимеров, области их практического применения.

Белки, нуклеиновые кислоты и полисахариды как важнейшие представители биополимеров.

Полисахариды: крахмал, гликоген, целлюлоза, пектиновые вещества. Источники получения, строение, свойства.

Белки. Представления о пептидном синтезе, особенности биосинтеза белков; вторичная структура, основные функции белков в жизнедеятельности организмов.

 

1.6.3 Темы для самостоятельного изучения.

 

№ п/п Наименование раздела, темы Формы самостоятельной работы Кол-во часов Форма контроля
Модуль 1. «Общая химия»
1. Химия как наука. Основные химические понятия и законы Вопросы для самостоятельного изучения: Границы применимости основных химических законов. Расчёты по формулам химических соединений.   Опрос на ПЗ; проверка решений задач  
2. Классификация неорганических соединений. Вопросы для самостоятельного изучения: Номенклатура неорганических соединений. Расчёты по уравнениям химических реакций. Выполнение упражнений.   Опрос на ПЗ, проверка упражнений решений задач; проверочная работа по теме «Химические свойства классов неорганичес-ких соединений»
3. Строение атома. Основные свойства атомов. Вопросы для самостоятельного изучения: Порядок заполнения атомных орбиталей. Электронные формулы. Выполнение упражнений.   Опрос на ПЗ; проверка упражнений
4. Природа химической связи. Вопросы для самостоятельного изучения: Основные положения метода молекулярных орбиталей. Выполнение упражнений.   Опрос на ПЗ; проверка упражнений
5. Химическая термодинамика.Тепловые эффекты химических процессов. Вопросы для самостоятельного изучения: Тепловые эффекты химических реакций. Теплоты образования химических соединений. Решение расчетных задач.   Работа с таблицами по оценке возможнос-тей протекания реакций
6. Химическая кинетика. Вопросы для самостоятельного изучения: Механизм реакций. Фазовые равновесия.Влияниеразличных факторов на скорость химической реакции. Фазовые равновесия. Решение расчетных задач.   Опрос на ПЗ; проверка решений задач; тестирова-ние по темам «Основные химические понятия. Строение атома. Термодина-мика. Кинетика»
7.1. Истинные растворы, растворы электролитов. Ионные уравнения реакций. Вопросы для самостоятельного изучения: Растворимость и её зависимость от температуры и природы вещества. Типы гидроксидов в зависимости от механизма диссоциации и положения химических элементов в ПСХЭ. Ионные уравнения. Решение расчетных задач, выполнение упражнений.   Опрос на ПЗ; проверка решений задач и упражнений
7.2. Гидролиз солей. Вопросы для самостоятельного изучения: Гидролиз по аниону. Гидролиз по катиону. Буферные растворы, и их значение. Выполнение упражнений.   Опрос на ПЗ; проверка упражнений; тестирова-ние по теме «Истинные растворы, растворы электроли-тов»
8. Дисперсные системы. Вопросы для самостоятельного изучения: Строение коллоидных частиц. Значе-ние коллоидов. Устойчивость коллоидных систем. Факторы стабилизации дисперсных систем. Коагуляция коллоидных систем. Факторы, вызывающие коагу-ляцию, коагуляция электролитами. Микрогетерогенные системы.Эмульсии. Пены. Аэрозоли, Дымы и туманы. Гели и студни. Явления синерезиса. Решение расчетных задач, выполнение упражнений.   Опрос на ПЗ; проверка решений задач и упражнений; тестирова-ние по теме «Дисперсные системы»
9.1. Окислительно-восстановитель-ные реакции. Вопросы для самостоятельного изучения: Окислительно-восстановительные реакции в мониторинге и защите окружающей среды. Гальванический элемент. Упражнения по составлению уравнений окислительно-восстанови-тельных реакций.   Опрос на ПЗ; проверка упражнений  
9.2. Электролиз. Вопросы для самостоятельного изучения: Характеристика и классификация процессов коррозии металлов. Составление таблицы «Катодные и анодные процессы». Упражнения по составлению уравнений электролиза.   Проверка заполнения таблицы; проверка упражнений; проверочная работа по теме «Окислительно-восстано-вительные процессы»
Модуль 2. «Неорганическая химия»
10. Водород. Кислород. Оксиды и гидриды. Вопросы для самостоятельного изучения: Водород. Кислород. Оксиды и гидриды. Свойства, получение и применение. Озон. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Решение расчетных задач, выполнение упражнений.   Опрос на ПЗ, проверка решений задач и упражнений
11. Галогены, их соединения, состав, свойства. Вопросы для самостоятельного изучения: Галогены, их соединения, состав, свойства. Кислородсодержащие соединения. Галогенов. Физические и химические свойства. Применение. Решение расчетных задач, выполнение упражнений.   Проверка заполнения таблицы, решений задач и упражнений
12. Сера и ее соединения. Вопросы для самостоятельного изучения: Сера и ее соединения: сероводород, оксиды серы, серная и сернистая кислоты и их соли. Физические и химические свойства. Получение и применение. Решение расчетных задач, выполнение упражнений.   Опрос на ПЗ, проверка решений упражнений
13. Азот в природе и промышленности. Вопросы для самостоятельного изучения: Получение и свойства азота. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотистая кислота, химические свойства, получение применение. Нитриты. Азотная кислота, химические свойства, получение применение. Нитраты.   Опрос на ПЗ, проверка решений задач и упражнений
14. Фосфор и его соединения. Вопросы для самостоятельного изучения: Получение и свойства фосфора. Соединения фосфора с водородом и галогенами. Оксиды и кислоты фосфора. Решение расчетных задач, выполнение упражнений.   Опрос на ПЗ; проверка решений задач и упражнений
15. Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы. Углерод в природе. Аллотропные модификации углерода. Химические свойства углерода. Карбиды. Диоксид углерода, угольная кислота, их получение и химические свойства. Кремний в природе. Получение и свойства кремния. Соединения кремния. Решение расчетных задач, выполнение упражнений.   Опрос на ПЗ; проверка решений задач и упражнений
16. Общая характеристика металлов. Вопросы для самостоятельного изучения: Физические и химические свойства металлов. Электронное строение металлов. Кристаллическое строение металлов. Получение металлов. Щелочные металлы. Магний и кальций. Алюминий и хром. Железо. Нахождение в природе, получение (лабораторные и промышленные методы), физические и химические свойства, применение. Решение расчетных задач, выполнение упражнений.   Опрос на ПЗ; проверка решений задач и упражнений; тестирование по модулю «Неорганическая химия»
Модуль 3. «Аналитическая химия»
17. Теоретические основы аналитической химии Вопросы для самостоятельного изучения: Методы химического анализа. Протолитическая теория кислот и осно-ваний. Гидролиз солей. Амфотерность. Активность и коэффициент актив-ности. Водородный и гидроксидный показа-тели. Вычисление рН в водных растворах кислот и оснований. Окислительно-восстановительные процессы в аналитической химии. Решение расчетных задач.   Опрос на ПЗ; проверка решений задач
18. Качественный анализ. Вопросы для самостоятельного изучения: Специфика аналитических реакций. Аналитические группы анионов. Реакции обнаружения и разделения ионов. Составление схем разделения и определения ионов   Проверка схем разде-ления и определения ионов
19. Количественный анализ. Вопросы для самостоятельного изучения: Физико- химические методы анализа. Электрохимические методы анализа. Потенциометрия. Полярография. Кулонометрия. Спектральные методы анализа. Классификация спектральных методов. Хроматографические методы анализа. Решение расчетных задач.   проверка решений задач; тестирование по модулю «Аналитическая химия»
Модуль 4. «Органическая химия»
20. Основные понятия органической химии. Теория строения органических соединений. Вопросы для самостоятельного изучения: Типы гибридизации атома углерода, возможные степени окисления. Валентность. Основные типы связей в органических соединениях и их харак-теристики: длина, энергия, полярность, поляризуемость, дипольный момент, потенциал ионизации, электроотрица-тельность, валентные углы. Классификация реагентов и реакций. Решение расчетных задач, выполнение упражнений.   Опрос на ПЗ; проверка решений задач и упражнений
21. Основные классы органических соединений. Вопросы для самостоятельного изучения: Получение алкинов, алкадиенов, циклических углеводородов. Химические свойства и получение кислородсодержащих органических соединений: многоатомных спиртов, фенолов, кетонов, карбоновых кислот, эфиров. Химические свойства азотсодержащих органических соединений. Решение расчетных задач, выполнение упражнений.   Опрос на ПЗ; проверка решений задач и упражнений
22. Высокомолеку-лярные органические соединения. Вопросы для самостоятельного изучения: Основные отличия свойств полимеров от свойств низкомолекулярных соединений. Представители карбоцепных (полиэти-лен, полипропилен, поливинилхлорид, полиметилметакрилат, полиизопрен, тефлон) и гетероцепных (полиамиды и полиэфиры) синтетических полимеров. Белки, нуклеиновые кислоты и полисахариды как представители биополимеров. Выполнение упражнений.   проверка решений задач и упражнений; тестирование по модулю «Органичес-кая химия»
Всего    

 







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 746. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Картограммы и картодиаграммы Картограммы и картодиаграммы применяются для изображения географической характеристики изучаемых явлений...

Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...

Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Классификация потерь населения в очагах поражения в военное время Ядерное, химическое и бактериологическое (биологическое) оружие является оружием массового поражения...

Факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, концентрации раствора, температуры, присутствия одноименного иона и других факторов...

Йодометрия. Характеристика метода Метод йодометрии основан на ОВ-реакциях, связанных с превращением I2 в ионы I- и обратно...

Менадиона натрия бисульфит (Викасол) Групповая принадлежность •Синтетический аналог витамина K, жирорастворимый, коагулянт...

Разновидности сальников для насосов и правильный уход за ними   Сальники, используемые в насосном оборудовании, служат для герметизации пространства образованного кожухом и рабочим валом, выходящим через корпус наружу...

Дренирование желчных протоков Показаниями к дренированию желчных протоков являются декомпрессия на фоне внутрипротоковой гипертензии, интраоперационная холангиография, контроль за динамикой восстановления пассажа желчи в 12-перстную кишку...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.009 сек.) русская версия | украинская версия