Студопедия — Гидроксид цинка не взаимодействует
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Гидроксид цинка не взаимодействует


⇐ Предыдущая6789101112131415Следующая ⇒




1) с азотной кислотой 2) с гидроксидом калия 3) с соляной кислотой 4) с сульфатом меди (II)

13. При взаимодействии растворов каких двух солей реакция является необратимой?

а) Na2SO4 и KCl

б) K2SO4 и BaCl2

в) Na2SO4 и NH4Cl

г) CH3COONa и Сu(NO3)2

14. Какая кислота образуется при взаимодействии оксида фосфора (III) с водой?

а) H3PO4 б) H4P2O7 в) HPO3 г) H3PO3

15. С какими из следующих веществ может взаимодействовать соляная кислота?

а) H2O б) BaO в) HNO3 г) BaSO4

16. C какими металлами может взаимодействовать раствор нитрата свинца (II)?

а) Hg б) Zn в) Au г) Fe

17. При взаимодействии каких двух веществ происходит реакция нейтрализации?

а) Fe2O3 + HCl

б) Fe(OH)3 + HCl

в) FeCl3 + HSCN

г) Fe + HCl

18. Какой соли соответствует название «гидрокарбонат железа (III)»?

а) Fe(HCO3)3 б) Fe(HCO3)2 в) FeOHCO3 г) (FeOH)2CO3

19. Какие реакции, протекающие в водном растворе, являются окислительно-восстановительными:

а) Al2O3 + HCl

б) AlCl3 + H2SO4

в) Al + H2S

г) СO2 + КOH.

20. Какие из следующих веществ растворяются в воде?

а) AgNO3 б) NaOH в) CuS г) AlPO4

21. Температура замерзания морской воды

а) выше, чем температура замерзания чистой воды;

2) ниже, чем температура замерзания чистой воды;

4) равна температуре замерзания чистой воды;

22. Сколько граммов растворенного вещества содержит в 70 г раствора с массовой долей ω % веществава = 10%?

а) 10 г б) 20 г в) 7 г)70 г

23. В каких случаях возможно самопроизвольное протекание химической реакции в стандартных условиях:

а) Δ Н° > 0, Δ S° < 0; б) Δ Н° < 0, Δ S° > 0; в) Δ Н° = 0, Δ S° < 0; г) Δ Н° > 0, Δ S° = 0.

24. Почему при синтезе аммиака повышают температуру процесса?

а) для смещения равновесия вправо;

б) для повышения скорости реакции;

в) для снижения энергии активации;

г) для увеличения выхода продукта.

25. Куда сместится равновесие в системе:

С (тв.) + Н2О → Н2 + СО2, Δ Н = 131, 4 кДж при повышении давления?

а) равновесие не изменится; б) сместится вправо;

в) сместится влево; г) это зависит от теплового эффекта.

 

Ключ к правильным ответам

 

№ вопроса                                                  
Вариант 1 в б б в б а г б а г б а, г б г бг бв а бг в б бг в в вб в
Вариант 2 б а в а г г в г в в б г б в б ав б а в аб г в а в в
по 1 баллу за правильный ответ Менее 12 баллов – «2» 13-16 баллов – «3» 17-20 баллов – «4» 21 балл и более – «5»

 

Модуль 1-2. «Общая и неорганическая химия»

Вариант 1.

  1. Укажитe степень окисления водорода в соединениях СаН2, КН, NaAlH4.

а) -1, б) 0, в) +1, г) +2.

  1. В каких случаях возможно самопроизвольное протекание химической реакции в стандартных условиях, если принять | Δ Н° | > > | T Δ S°|:

а) Δ Н° > 0, Δ S° < 0; б) Δ Н° < 0, Δ S° > 0; в) Δ Н° = 0, Δ S° < 0; г) Δ Н° > 0, Δ S° = 0.

  1. Как сместится равновесие в системе при повышении температуры:

2SO2 + О2 → 2SO3, Δ Н = -192кДж

а) сместится вправо; б) не нарушится; в) равновесие в газовых системах зависит только от давления; г) сместится влево.

  1. Укажите гидроксид, способный диссоциировать по типу кислоты:

1) Cr(OH)3, 2) Mg(OH)2, 3) CuОН, 4) Cu(OH)2:

а) 3, б) 4, в) 1, г) 2.

Вариант 2.

  1. Какие реакции, протекающие в водном растворе, являются окислительно-восстановительными:

а) Fe2O3 + HCl; б) FeCl3 + H2S; в) Fe + HCl; г) SO2 + NaOH.

  1. Для реакции димеризации: 2 NO2 = N2O4

Δ Н = -58, 03 кДж/моль и Δ S = -176, 52 Дж/моль К.

При какой температуре К наиболее вероятна димеризация?

а) 373; б) 273; в) 473; г) 263.

  1. Как сместится равновесие в системе при повышении давления:

N2 + 3Н2 → 2NH3 Δ Н = -92кДж.

а) сместится влево; б) сместится вправо;

в) давление не влияет на равновесие, т.к. в данном случае Н < 0;

г) возрастет скорость реакции.

  1. В каком из 10%-ых растворов содержится наибольшее число растворенных молекул:

1) HNO3; 2) КNО3; 3) НСl; 4) NaCl.

а) 3; б) 1; в) 4; г) 2.

Вариант 3.

  1. Какое соединение (или ноны) хром образуется при восстановлении Сг2О72- в щелочном растворе:

а) CrO42-; б) [Cr(OH)4]-; в) Cr(OH)3; г) Сг3+.

  1. Определите теплоту образования сероводорода по уравнениям:

H2S + 3/2 О2 = H2O+ SO2; Δ Н =-518, 59 кДж;

S + О2 = SO2 ; Δ Н = -296, 90 кДж;

Н2 + 1/2 О2 = Н2О; Δ Н = -241, 84 кДж.

а) -20, 15; б) -64, 18; в) -1057, 3; г) 1101, 31.

  1. Как изменится скорость прямой реакции в системе:

2SO2 + О2 → 2SO3, Δ Н = -192 кДж,

если при T = const увеличить давление в три раза?

а) увеличится в 3 раза; б) не изменится;

в) увеличится в 27 раз; г) уменьшится в 27 раз.

  1. У какого раствора наибольший рН:

1) [H+] = 10-7 моль/л; 2) [ОН-] = 5, 10-8; 3) [ОН-] = 10-4; 4) [ОН-] = 5, 10-10.

а) 2; б) 1; в) 4; г) 3.

 

Вариант 4.

  1. Укажите ионы, способные проявлять только окислительную функцию:

а) СrО2-; б) NO; в) AsO33-; г) Н+.

  1. Определите Δ Н и Δ G для процесса:

Мg + СО2 = СО + МgО, пользуясь справочными данными.

а) -318, 24 и 311, 7; б) 318, 24 и -311, 7;

в) -318, 24 и -311, 7; г) 318, 24 и 311, 7.

  1. Куда сместится равновесие в системе: FeO + СО → Fе + СО2 + Q,

если увеличить концентрации исходных веществ:

а) не изменится, б) сместится вправо;

в) это зависит от знака Q; г) сместится влево.

  1. Сколько г растворенного вещества содержится в 1 л 0, 1 н раствора серной кислоты, предназначенного для реакции нейтрализации:

а) 9, 8; б) 4, 9; в) 9, 6; г) 4, 8.

Вариант 5.

  1. Какие продукты образуются при восстановлении перманганата калия в сильнощелочной среде:

а) МnО(ОН)2; б) Мn2+; в) MnO2; г) MnO42-.

  1. Возможно ли при стандартных условиях разложение нитрата аммония по уравнению: NH4NO3 → N2O +2H2O.

Ответ подтвердите расчетом, пользуясь справочными данными.

а) да; -169, 9; б) нет, +169, 9; в) да, + 169, 9; г) нет, -169, 9.

  1. Почему при синтезе аммиака повышают температуру процесса?

а) для смещения равновесия вправо; б) для повышения скорости реакции;

в) для снижения энергии активации; г) для увеличения выхода продукта.

  1. Какой объем нормального раствора можно приготовить из 1 кг 63%-ой HNO3:

а) 5 л; б) 15 л; в) 10 л; г) 25л.

Вариант 6.

  1. В каком случае происходит процесс окисления:

а) Р → Н РО2; б) КМnО4 → MnО2;

в) НNО3 → NO2; д) Сl2О → КС1.

  1. При образовании 2.69·10־ ² кг хлорида меди (II) из простых веществ выделяется 41.17 кДж теплоты. Найти энтальпию образования хлорида меди (II).

а) -857, 7; б) 205, 9; в) 857, 9; г) -205, 9.

  1. Как сместится равновесие в системе:

3 NO2 + Н2О → 3 HNO3 + NO - 138 кДж,

если повысить температуру на 10̊ С?

а) сместится вправо; б) не изменится, но скорость возрастет в 2 раза;

в) сместится влево; г) не изменится, но скорость возрастет в γ раз.

  1. Сколько г растворенного вещества содержится в 1 л 0.5 н Na2CO3?

а) 106; б) 26.5; в) 84; г) 53.

Вариант 7.

  1. Какое вещество образуется при реакции:

Fe + H2SO4 (разбавл.)

а) H2S; б) Н2; в) SO2; г) S.

  1. Сколько кДж тепла выделится при сгорании 0.1 кг метанола?

а) 679, 48; б) 2271; в) 2123, 0; г) 726, 6.

  1. Как повлияет увеличение давления на равновесие в системе:

3NO2 + H2О → 3HNO3 + NO - 138 кДж

а) сместится влево;

б) не нарушится;

в) возрастет только скорость процесса;

г) сместится вправо

  1. Сколько г растворенного вещества содержится в 1 л 0, 3 н Н3РО4?

а) 9, 8; б) 9, 5; в) 4, 25; г) 4, 9.

Вариант 8.

  1. Расставьте коэффициенты в уравнении:

Sb2O5 + НCl → Н3SbCl6 + Cl2 + H2O

и подсчитайте сумму всех коэффициентов.

а) 9; б) 17; в) 26; г) 29.

  1. Вычислить Н (кДж) реакции:

CH3OH + CH3COOH ----> CH3COOCH3 + H2O,

если энтальпии сгорания спирта, кислоты и эфира соответственно равны:

- 1366, 91, - 873, 79, и – 2254.21 кДж/моль.

а) – 299, 4; б) 13, 5; в) 299, 4; г) -13, 5.

  1. Как изменится скорость прямой реакции в системе:

2 SO2 + O2 → 2 SO3, Δ Н = - 192 кДж,

если при Т = const увеличить давление в 2 раза?

а) увеличится в 8 раз; б) уменьшится в 2 раза;

в) уменьшится в 8 раз; г) увеличится в 2 раза.

  1. Сколько г растворенного вещества содержится в 1 л 0, 2 н MgSO4?

а) 24; б) 12; в) 1, 204; г) 12, 04.

 

Вариант 9.

  1. Какова степень окисления углерода в соединениях CH3Cl и C2H4:

а) - 2; б) - 4; в) 0; г) + 4.

  1. Какие величины являются функциями состояния процесса:

а) работа расширения;

б) теплота, передаваемая через изменение микросостояния;

в) теплота, передаваемая через изменение макросостояния;

г) внутренняя энергия.

  1. В реакции: А + 2В → 2С + 3D равновесная концентрация А равна 1, а исходная - СА =1, 1 моль/л. Определить выход продукта D.

а) 1%; б) 10%; в) 10, 10%; г) 50%.

  1. Какой объем 0, 1- нормального раствора H2SO4 можно приготовить из 70 мл 50%-го раствора этой кислоты (пл. = 1, 40 г/мл)?

а) 5, 5 л; б) 12 л; в) 10 л; г) 1, 2 л.

Вариант 10.

  1. Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным:

а) Fe2O3 + H2SO4; б) Сl2 + КОН;

в) SO2 + NaOH; г) HgO + HNO3;

  1. На основе расчета укажите пару наиболее устойчивых к нагреванию гидроксидов:

а) КОН и Са (ОН)2; б) Са (ОН)2 и Сu (ОН) 2;

в) А1 (ОН)3 и Ca (OH) 22; г) КОН и Сu (ОН) 2.

  1. Как изменится давление в равновесной системе по отношению к первоначальному:

N2 + 3 H2 → 2NH3 Δ H = - 92кДж?

если равновесные концентрации равны:

[ N2 ] = 0, 9; [ Н2 ] = 0, 6 и [ NH3 ] = 6 моль/л

а) увеличится в 1, 8 раза; б) уменьшится в 1, 8 раза;

в) уменьшится в 1, 4 раза; г) не изменится.

  1. Сколько мл 40%-го раствора H3PO4 (ρ = 1, 25 г/мл) требуется для приготовления 400 мл 0, 25 М раствора кислоты?

а) 19, 6; б) 39, 2; в) 40; г) 9.8.

 

Вариант 11.

  1. Укажите реакции диспропорционирования:

а) 4HNO3 → 4 NO2 + 2Н2O + O2; б) 2 KClO3 → КCl + 3O2;

в) 4 КС1О4 → 3 KClO3 + КС1; г) 2 НС1О → 2 НС1 + О2.

  1. Определите энтальпию образования оксида азота (I), исходя из уравнений:

С + 2 N2O → СО2 + 2 N2; Δ Н° - 556, 61 кДж;

C + O2 → CO2; Δ Н° - 393.51 кДж

а) 81, 55; б) 326, 2; в) 163, 1; г) – 81, 55.

  1. В каком направлении сместится равновесие в системе:

2SO2 + О2 → 2 SO3, Δ Н = - 192 кДж в результате введения инертного газа при V= const.

а) в обратном; б) в прямом; в) не сместится; г) равновесие не изменится.

  1. Сколько мл 40%-го раствора Н3PO4 (ρ = 1, 25 г/мл) требуется для приготовления 3 л 0, 15 н раствора Н3PO4?

а) 14, 7; б) 58, 4; в) 12, 5; г) 29, 4.

Вариант 12.

  1. В каком из преобразований происходит процесс окисления:

а) Н2SO3 → H2SO4;

б) Сl2О → НС1;

в) Р2О5 → HPO3;

г) FeSO4 → Fe2(SO4)3.

  1. Вычислить Δ Н°298 и Δ S°298 реакции, пользуясь справочными данными:

НgО + Н2 -----> Нg + Н2О

а) - 151, 13 и 15, 3;

б) + 151, 13 и 15, 3;

в) – 151, 13 и - 64, 02;

г) + 151, 13 и 64, 2.

  1. В каком направлении сместится равновесие в системе:

N2 + 3 H2 → 2NH3, Δ Н = - 92 кДж

в результате введения инертного газа при V= const.

а) не сместится;

б) равновесие не изменится;

в) в прямом;

г) в обратном.

  1. Сколько мл 8н раствора NaOH можно приготовить из 1 кг 42%-го раствора NaOH?

а) 656 мл;

б) 1312;

в) 1288;

г) 644.

Вариант 13.

  1. Какие частицы могут проявлять только восстановительные функции:

а) J־; б) Сг³ +; в) Cr2O7² ־; г) N2H4;

  1. С помощью справочных данных найдите Δ G°298 для процесса:

3 SiO2 + 4 В → 3 Si + 2 В2О2

и определите, возможен ли этот процесс в стандартных условиях.

а) - 45, 7; да;

б) – 97, 84; да;

в) 45, 7 кДж; нет;

г) 97, 84; нет.

  1. При температуре 60°С скорость реакции равна 0, 64 моль·с־ ¹. Какова скорость реакции при 10°С, если температурный коэффициент γ равен 2?

а) 0, 02;

б) 20, 48;

в) 40, 96;

г) 0, 01.

  1. Сколько мл 8н раствора NaOH можно приготовить из 1 л 42%-го раствора NaOH (ρ =1, 45 г/мл)?

а) 1990; б) 1903; в) 951, 5; г) 945.

Вариант 14.

  1. Какие продукты образуются в реакции цинка с очень разбавленной азотной кислотой:

а) NO2;

б) Н2;

в) NH4NO3;

г) NO.

  1. Определить энтальпию превращения S (моноклинной) → S (ромбич.), исходя из следующих циклов:

S (монокл.) + О2 → S О2 + 297, 2 кДж;

S (ромбич.) + О2 → S О2 + 296, 9 кДж.

а) -594, 1;

б) -0, 3;

в) 0, 3;

г) 594, 1.

  1. При повышении температуры растворимость селитры увеличивается. Каков знак изменения энтальпии растворения?

а) Δ Н < 0;

б) Δ Н = 0;

в) Δ Н = 0;

г) Δ Н > 0.

  1. Сколько мл 8, 5%-го раствора гидросульфита натрия (ρ = 1, 08 г/мл) можно

перевести в сульфат с помощью 400 мл 2, 5 н раствора NaOH?

а) 1310; б) 655;

в) 327; г) 565.

Вариант 15.

  1. Какое вещество образуется при растворении углерода в концентрированной азотной кислоте:

а) СО2; б) СО;

в) Н2СО3; г) СН4.

  1. Энтальпия образования оксида алюминия равна -1675 кДж/моль. Сколько теплоты выделится пои образовании 10 г оксида алюминия

а) 39, 2; б) 400, 3;

в) 1675; г) 164.2.

  1. Как сместить вправо равновесие в системе:

СаСО3 → СаО + СО2 - Q?

а) увеличить давление;

б) повысить температуру;

в) повысить концентрацию СаСОз;

г) повысить концентрацию СО2?

  1. Сколько мл 0.4 н H2SO4 можно нейтрализовать прибавлением 800 мл 0, 25 н раствора NaOH?

а) 250; б) 1000;

в) 500; г) 575.

Вариант 16.

  1. В уравнении:

КМnО4 + K2S + H2O → МnО2 + S + КОН расставьте коэффициенты и укажите их сумму:

а) 6;

б) 10;

в) 20;

г) 22.

  1. Определить теплоту сгорания метана

а) + 890, 31;

б) – 890, 31;

в) – 74, 88;

г) + 74, 88.

  1. Скорость прямой реакции: 2 NO + О2 → 2NO2, Δ Н = -114, 2 кДж

при концентрации оксида азота (II) 0, 6 моль/л и кислорода 0.5 моль/л равна 0, 018 моль/(л.мин). Найти константу скорости реакции.

а) 0, 1;

б) 0, 06;

в) 1, 0;

г) 1, 2.

  1. Смешаны 3 л 0.1 М Н3РО4 с 2 л 9%-го раствора этой же кислоты (ρ = 1, 05 г/мл). Вычислить нормальность полученного раствора.

а) 1, 554; б) 0, 668;

в) 1, 337; г) 0, 337.

Вариант 17.

  1. Какой металл при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой может восстановить её до NO:

а) Cs; б) Сu;

в) Са; г) A1.

  1. Вычислить тепловой эффект взаимодействия 10־ ³ м³ водорода (н.у.) с хлором

а) – 1, 97; б) – 0, 98;

в) – 8, 24; г) – 4, 12.

  1. Вычислить равновесную концентрацию оксида кислорода в системе:

2 NO + О2 → 2NO2, Δ Н = -114, 2 кДж, когда оксида азота (II) станет 0, 04 моль/л, если начальная концентрация оксида азота (II) составляет 0.06, а кислорода – 0, 1 моль/л.

а) 0, 09; б) 0, 01;

в) 0, 04; г) 0, 02.

  1. Смешаны 1, 2 л 3, 5%-го КОН с 1.8 л 2, 5%-го раствора NaOH. Плотность обоих растворов ρ = 1, 05 г/мл. Вычислить нормальность полученного раствора щелочи.

а) 0, 322; б) 1, 87;

в) 1, 33; г) 0, 643.

Вариант 18.

  1. Расставьте коэффициенты в уравнении:

P + J2 + H2O → H3PO3 + HJ

и укажите коэффициент перед веществом, которое восстанавливается

а) 6; б) 3; в) 2; г) 4.

  1. Определить знак изменения энтропии в реакции:

2А2 (г) + В2 → А22В (ж).

Возможно ли протекание этой реакции в стандартных условиях?

а) нет, так как Δ S < 0; б) да, при высокой температуре;

в) да, при низких температурах; г) да, если Δ Н < 0, и | Δ H |> | TΔ S |

  1. Определить температуру (̊ С), при которой давление диссоциации CaCO3 в реакции: CaCО3 → СаО + CO2 - Q составляет 202650 Па.

а) 770; б) 970; в) 870; г) 1070.

  1. 250 мл 4 н NaOH смешаны со 150 мл 6 н КОН. Вычислить нормальность полученного раствора. Какой массе КОН соответствует 1 мл полученного раствора?

а) 4, 75 н и 0, 2665 г; б) 3, 75 и 0, 2665; в) 4, 75 и 0, 1337; г) 3, 75 и 0, 1337.

Вариант 19.

  1. Какова степень окисления кислорода в соединениях К2О2 и СаО2:

а) -1; б) 0; в) -2; г) +2.

  1. В каких случаях возможно протекание химической реакции, если |Δ Н| < |T Δ S|:

а) энергия Гиббса увеличивается; б) энтропия уменьшается;

в) энергия Гиббса уменьшается; г) если и Δ Н, и Δ S уменьшаются.

  1. Известь растворяется в воде с выделением теплоты. Как влияет повышение температуры на растворимость извести?

а) растворимость повышается; б) не влияет;

в) это зависит от давления; г) растворимость понижается.

  1. Сколько мл 6%-го раствора соляной кислоты с плотностью 1, 03 г/мл следует

прибавить к 400 мл 0, 05 н AgNO3 для полного осаждения AgCl?

а) 23, 6; б) 11, 8; в) 5, 9; г) 22, 4.

Вариант 20.

  1. Укажите реакции, которые являются окислительно-восстановительными:

а) Fe2O3 + HNO3; б) NO2 + SO2;

в) SO2 + КОН; г) PbO + HCl (конц.)

  1. По справочным данным рассчитайте значения Δ G ° реакций соответствующих оксидов металлов с СО2 и определите, какой из карбонатов наиболее устойчив:

а) ВаСО3; б) СаСО3; в) MgCO3; г) ВеСОз.

  1. Куда сместится равновесие в системе: С (тв.) + Н2О -----> Н2 + СО2

Δ Н = 131, 4 кДж при повышении давления?

а) равновесие не изменится; б) сместится вправо;

в) сместится влево; г) это зависит от теплового эффекта.

  1. К какому объему 0, 2 н раствора аммиака следует добавить 20 мл 35%-го раствора NH3 (ρ = 0, 88 г/мл) для получения 0, 5 н раствора нашатырного спирта?

а) 23, 46; б) 11, 73; в) 5, 8; г) 12, 84.

Вариант 21.

  1. Какие соединения проявляют окислительно-восстановительную двойственность:

а) Li; б) F2; в) О2; г) H2S.

  1. Определить энтальпию образования метанола из реакции:

СН3ОН + 3/2 О2 → СО2 + Н2 О (ж) + 726, 64 кДж

а) - 238, 7; б) - 376, 7; в) 154, 2; г) – 154, 4.

  1. Как изменится скорость химической реакции

СН3ОН + 3/2 О2 → СО2 + Н2 О (ж) + 726, 64 кДж,

если при увеличении температуры на 30°С константа скорости реакции возрастет в 100 раз?

а) увеличится в 27 раз; б) возрастет в 100 раз;

в) увеличится в 800 раз; г) не изменится.

  1. Вычислить нормальность 60%-ой уксусной кислоты с ρ =1, 068.

а) 5, 33; б) 6, 75; в) 3, 67; г) 10, 67.

Вариант 22.

  1. В какой из перечисленных реакций образуется осадок темно-бурого цвета:

а) KMnO4 + KJ + H2SO4;

б) КМnO4 + Ва(ОН)2;

в) КМnО4 + KJ + Н2О;

г) MnSO4 + NaOH.

  1. Найти Δ Н и Δ S для реакции оксида углерода (II) с водяным паром

а) -2, 84 и -76, 94; б) +2, 84 и +76, 94; в) +2, 84 и – 76, 94; г) -2, 84 и + 76, 47.

  1. Как сместить вправо равновесие в реакции:

Сl2 + Н2 → 2НС1, Δ Н = - 175, 7 кДж.

а) увеличить давление в системе;

б) снизить давление;

в) увеличить температуру;

г) повысить концентрацию исходных веществ.

  1. Вычислить нормальность 49%-го раствора Н3РО4 с ρ = 1, 33 г/мл.

а) 19, 95; б) 9, 9; в) 18, 88; г) 4, 95.

Вариант 23.

  1. Какой ион придает раствору оранжевую окраску:

а) Сг³ +; б) Сг² +; в) СгО4² ־; г) Сг2О7² ־.

  1. Вычислить Δ G0 для процесса: Fe2О3 + 3 СО → 2 Fe + 3 СО2.

Возможен ли этот процесс в стандартных условиях?

а) - 31, 35; да; б) 31, 35; нет; в) - 31, 35; нет; г) 31, 35; да.

Как изменится скорость прямой реакции Сl2 + Н2 -----> 2 НС1, Δ Н = - 175, 7 кДж, при увеличении давления в 5 раз?

а) не изменится; б) увеличится в 25 раз;

в) увеличится в 5 раз; г) уменьшится в 5 раз.

  1. Вычислить нормальность 36 %-ой HNO3 (ρ = 1, 22 г/мл)

а) 3, 48; б) 9, 66; в) 6, 97; г) 4, 83.

Вариант 24.

  1. Какой из продуктов образуется при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой:

а) H2; б) Н2; в) SO2; г) S.

  1. Определить тепловой эффект реакции: СаО + СО2 → СаСО3, если при взаимодействии 140 г СаО выделяется 443, 06 кДж теплоты.

а) – 1522, 4; б) – 739, 86; в) – 148, 88; г) 148, 88.

  1. Равновесие в реакции Сl2 + Н2 → 2 НС1, Δ Н = - 175, 7 кДж, установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: водорода – 0, 25, хлора – 0, 05, хлороводорода – 0, 9 моль/л. Определить исходные концентрации хлора и водорода.

а) 0, 5 и 0, 7; б) 0, 7 и 0, 5; в) 0, 95 и 1, 15; г) 1, 15 и 0, 95.

  1. Вычислить нормальность 98%-го раствора серной кислоты (ρ = 1, 84 г/мл)

а) 18, 4; б) 9, 2; в) 4, 9; г) 36, 8.

Вариант 25.

  1. Какое соединение фосфора образуется в реакции его с азотной кислотой:

Р + HNO3 (конц.)

а)PH3; б) Н3РО4; в) Р2О5; г) Н3РО4.

  1. Вычислить изменение энтальпии перехода С (алмаз) -----> С (графит), исходя

из следующих уравнений:

С (алмаз) + О2 → СО2 + 395, 4 кДж:

С (графит) + О2 → СО2 + 393, 5 кДж.

а) – 10, 5; б) + 1, 9; в) – 1, 9; г) + 10, 5.

  1. Вычислить константу равновесия реакции: РСl5 -----> РСl3 + Сl2 + Q, если при некоторой температуре из 2 моль хлорида фосфора (V), находившегося в закрытом сосуде вместимостью 10 л, разложению подвергаются 1, 5 моль.

а) 6, 15; б) 0, 75; в) 100; г) 0, 45.

  1. Вычислить молярность 6, 91%-го раствора Ва(ОН) 2 · 8 Н2О (ρ = 1, 04 г/мл)

а) 0, 228; б) 0, 114; в) 0, 45б; г) 0, 057.

Вариант 26.

  1. Расставьте коэффициенты в уравнении и подсчитайте их сумму:

Вг2 + КОН → KBrO3 + KBr + Н2О

а) 18; б) 9; в) 15; г) 12.

  1. Рассчитать изменение энтальпии при инверсии сахарозы:

С12H22O11 + H2O → 2 C6H12O6.

а) – 302, 2; б) 16, 78; в) + 302, 2; г) – 16, 3.

  1. Константа равновесия реакции: СО + Сl2 → СОСl2 - 109, 6 кДж

при некоторой температуре равна 40. Вычислить начальную концентрацию хлора, если в состоянии равновесия концентрация оксида углерода (II) равна 0, 2, а фосгена 0, 8 моль/л.

а) 0, 2; б) 0, 8; в) 0, 9; г) 0, 1.

  1. Вычислить нормальность 61, 4 %-го раствора MgSO4 · 7 Н2О (ρ = 1, 31 г/мл).

а) 3, 26; б) 6, 52; в) 2, 63; г) 5, 26.

Вариант 27.

  1. Какое вещество образуется в результате реакции:

Са + H2SO4 (конц.) →

а) Н2;

б) H2S;

в) S;

г) SO2.

  1. Сколько теплоты выделится при взрыве 1 л гремучего газа (н.у.):

а) 7, 19;

б) 8, 36;

в) 12, 3;

г) 20, 14.

  1. Определить парциальное давление (атм.) хлорида фосфора (V) в равновесной газовой смеси: СО + Сl2 → СОСl2 - 109, 6 кДж, если при 523 К и 202650 Па объемная доля хлора в ней составляет 40, 7%.

а) 0, 74;

б) 0, 63;

в) 0, 37;

г) 0, 81.

  1. Вычислить массовую долю вещества в 10 н серной кислоте (ρ = 1, 29)

а) 19, 05;

б) 45;

в) 96, 3;

г) 38, 1.

Вариант 28.

  1. В уравнении реакции

К2Сг2О7 + H2O2 + H2SO4 → Cr2 (SO4)3 + О2 + K2SO4 + Н2О

укажите коэффициент перед восстановителем и расставьте коэффициенты.

а) 5;

б) 7;

в) 3;

г) 10.

  1. Что является признаком равновесия системы?

а) Δ Gψ > 0;

б) Δ Н ̊ < 0;

в) P = const,

T = const; г) Δ G° = 0.

  1. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 625 раз при температурном коэффициенте скорости реакции, равном 5.

а) 10; б) 40;

в) 125; г) 25.

  1. Вычислитъ массовую долю вещества в 14, 8 н водном растворе аммиака

(ρ = 0, 90 г/мл).

а) 27, 95; б) 30;

в) 25, 5; г) 13, 92.

 

Модуль 3 «Аналитическая химия»

Вариант 1.

1..Определить константу диссоциации кислоты, если в 0, 1 М растворе степень ее диссоциации 25%.

а) 8, 33 × 10-3; б) 5, 2 × 10-3; в) 3, 33 × 10-1; г) 5, 2 × 10-2.

2..Какова молярность 20%-ой азотной кислоты? (ρ = 1, 115 г/мл).

а) 1, 72 моль/л; б) 3, 54 моль/л; в) 2, 48 моль/л; г) 2, 04 моль/л.

3. В 0, 5 л раствора содержится 4, 1 г СН3СОONa. Вычислить рН и степень гидролиза соли.

а) 9, 98; h = 6, 78 × 10-3%; б) 7, 6; h = 1, 8%; в) 10, 95; h = 7, 6 × 10-2%; г) 8, 88; h = 7, 6 × 10-3%.

4. Вычислить рН раствора, полученного смешением 50 мл 0, 1 М раствора КН2РО4 и 25 мл 0, 2М К2НРО4.

а) 6, 98; б) 7, 50; в) 7, 20; г) 6, 50.

Вариант 2.

1. Вычислить рН раствора, полученного смешением 70 мл 0, 2 М КН2Cit и 30 мл 0, 1М К2НCit (Cit3- - анион лимонной кислоты).

а) 4, 00; б) 5, 77; в) 4, 09; г) 3, 65.

2. Определить Ка, если в 0, 01М растворе кислота диссоциирована на 30%.

а) 2, 85 × 10-3; б) 1, 32 × 10-2; в) 2, 85 × 10-2; г) 1, 28 × 10-3.

3. Какова молярность серной кислоты, если к 100 мл воды добавили 20 мл Н2SО4 (ρ = 1, 835 г/мл)?

а) 0, 65М; б) 1, 76М; в) 2, 56М; г) 1, 63М.

4. К 30 мл воды прибавили 5 мл 3М раствора КNO2. Вычислить рН раствора.

а) 8, 46; б) 9, 53; в) 10, 80; г) 8, 63.

Вариант 3.

1. Вычислить рН и степень гидролиза соли в 0, 05М Na2СО3. Чему будет равен рН, если раствор разбавить водой в 5 раз?

а) 10, 67; 5, 5%; 11, 51; б) 11, 51; 6, 42%; 11, 16;

в) 11, 16; 3, 34%; 10.67; г) 11, 16; 4, 42%; 9, 78.

2. Вычислить рН раствора, полученного смешением 210 мл 0, 1М Na2СО3 и 90 мл 0, М НСl.

а) 10, 45; б) 9, 88; в) 11, 9; г) 9, 05.

3. Определить концентрацию раствора уксусной кислоты, если α = 2%.

Ка=1, 75 × 10-5.

а) 0, 032; б) 0, 022; в) 0, 044; г) 0, 014.

4. В 0, 5 л соляной кислоты содержится 0, 1 моль НСl. Определить массовую долю кислоты в растворе.

а) 0, 245%; б) 0, 322%; в) 0, 567%; г) 0, 728%.

Вариант 4.

1. К 250 мл 10%-ой НNO3 (ρ = 1, 054 г/мл) добавили 200 мл 50%-ой азотной кислоты (ρ = 1, 310 г/мл). Какова массовая доля кислоты в растворе?

а) 28, 32%; б) 22, 45%; в) 42, 56%; г) 29, 94%.

2. К 100 мл 0, 2М НСООН прибавили 100 мл 0, 2М КОН. Вычислить рН раствора.

а) 7, 38; б) 8, 98; в) 8, 37; г) 8, 65.

3. Вычислить рН раствора, полученного смешением 30 мл 0, 1М КН2РО4 и 25 мл 0, 2М КОН.

а) 11, 3; б) 12, 2; в) 9, 88; г) 8, 76.

4. Определить степень диссоциации кислоты в растворе с концентрацией 10-3 моль/л. Ка = 1, 75 × 10-4.

а) 0, 418; б) 13, 2%; в) 1, 32; г) 4, 18%.

Вариант 5.

1. Определить рН в 0, 01 М растворе бензойной кислоты, если Ка = 6, 1 × 10-5.

а) рН - 5, 3; б) рН - 6, 7; в) рН - 4, 6; г) рН - 3, 1.

2. Сколько мл 96%-ой H2SO4 (ρ = 1, 835 г/мл) нужно взять, чтобы приготовить 1 л 0, 5М раствора кислоты?

а) 27, 81 мл; б) 22, 45 мл; в) 14, 87 мл; г) 16, 34 мл.

3. В 200 мл раствора содержится 0, 65 г KCN. Определить рН и степень гидролиза соли.

а) 8, 88; h = 7, 6 × 10-3%; б) 10, 95; h = 1, 6%;

в) 8, 46; h = 6, 8%; г) 9, 8; h = 2, 7%.

Вычислить рН раствора, полученного при смешении 30 мл 0, 1М Na2СО3 и 15 мл 0, 1М NaHCO3.

а) 9, 88; б) 8, 88; в) 10, 63; г) 11, 90.

Вариант 6.

1.Вычислить рН раствора, полученного смешением 30 мл 0, 2М KH2PO4 и 10 мл 0, 1М HCl.

а) 2, 82; б) 3, 24; в) 5, 67; г) 7, 20.

2. Определить рН в 0, 1М растворе валерьяновой кислоты, если рК = 4, 842.

а) 3, 80; б) 4, 6; в) 3, 92; г) 2, 92.

3.Сколько мл 30%-ой соляной кислоты (ρ = 1, 089 г/мл) надо взять, чтобы приготовить 0, 5 л кислоты с плотностью 1, 098 г/мл?

а) 234 мл; б) 332 мл; в) 318 мл; г) 255 мл.

4. В 500 мл раствора содержится 2, 52 г Na2СО3. Определить рН раствора.

а) 10, 87; б) 11, 50; в) 10, 66; г) 11, 23.

Вариант 7.

1. Вычислить рН и степень гидролиза соли в 0, 05Na2С2О4. Чему будет равен рН, если раствор разбавить в 10 раз?

а) 10, 96; 4, 5%; 8, 97; б) 8, 48; 6, 1 × 10-3%; 7, 98;

в) 8, 66; 7, 8 × 10-4%; 9, 77; г) 7, 67; 8 × 10-2; 11, 2.

2. Вычислить рН раствора, полученного смешением 50 мл 0, 15М К2НРО4 и 45 мл 0, 3М НСl.

а) 2, 64; б) 3, 97; в) 2, 22; г) 4, 66.

3. Определить степень диссоциации в 0, 1 М растворе уксусной кислоты, если к ней добавили равный объём 0, 1М соляной кислоты.

а) 3, 5 × 10-2; б) 0, 875 × 10-2; в) 2, 5 × 10-3; г) 1, 75 × 10-2.

4. К 100 мл 0, 5М раствора азотной кислоты добавили 100 мл 10%-го раствора этой же кислоты (ρ = 1, 054 г/мл). Какова молярность полученного раствора?

а) 1, 08М; б) 1, 65М; в) 0, 55М; г) 0, 6М.

Вариант 8.

1. Определить массовую долю Н3РО4, если к 1 л 0, 5М раствора добавили 50 мл 25%-го раствора кислоты (ρ = 1, 145 г/мл).

а) 6, 66%; б) 5, 47%; в) 5, 86%; г) 7, 45%.

2. К 250 мл 0, 4М НСl прибавили 250 мл 0, 4М NаОН. Вычислить рН и степень гидролиза соли.

а) 10, 80; 2%; б) 11, 05; 0, 9%; в) 8, 46; 1, 8%; г) 8, 95; 2, 9%.

3. Вычислить рН раствора, полученного смешением 40 мл 0, 2М КН2РО4 и 10 мл 0, 2М КОН.

а) 6, 72; б) 7, 65; в) 9, 87; г) 5, 64.

4. Определить концентрацию [Н+], [Н2АsО4-], [НАsО42-] в 0, 1М растворе мышьяковой кислоты. К1 = 5, 89 × 10-3; К2 = 1, 05 × 10-7; К3 = 3, 89 × 10-13.

а) [Н+] = [Н2АsО4-] = 1, 17 × 10-3; [НАsO42-] = 6 × 10-7;

б) [Н+] = [Н2АsО4-] = 1, 27 × 10-3; [НАsO42-] = 5 × 10-6;

в) [Н+]= [Н2АsО4-] = 0, 17 × 10-2;

г) [Н+]= [Н2АsО4-] = 2, 42 × 10-2; [НАsO42-] = 1, 05 × 10-7.

Вариант 9.

1.Определить [Н+], [НS-], [S2-] в 0, 1М растворе Н2S. рК1 = 6, 96; рК2=14.

а) [Н+] = [НS-] = 2 × 10-5; [S2-] = 10-7;

б) [Н+] = [НS-] = 1, 05 × 10-4; [S2-] = 10-14;

в) [Н+] = [НS-] = 3 × 10-5; [S2-] = 10-5;

г) [Н+] = [НS-] = 4 × 10-7; [S2-] = 10-21.

2. Смешали 20 мл 10%-ой серной кислоты (ρ =1, 066 г/мл) с 50 мл 20%-ой Н2SО4 (ρ = 1, 139 г/мл). Какова массовая доля кислоты в растворе?

а) 15, 30%; б) 13, 54%; в) 17, 28%; г) 14, 66%.

3. Рассчитать рН раствора, полученного при сливании равных объемов 0, 1М Н2С2О4 и 0, 2М NаОН. Вычислить степень гидролиза соли.

а) 6, 98; 1, 92 × 10-4%; б) 9, 52; 1 × 10-2%;

в) 10, 88; 2, 17 × 10-3%; г) 7, 77; 0, 4%.

4. Рассчитать рН полученного раствора, если к 100 мл 0, 0375М СН3СООН прибавили 0, 102 г СН3СООNа.

а) 5, 44; б) 5, 32; в) 3, 79; г) 4, 27.

Вариант 10.

1. Вычислить рН раствора, полученного смешением 25 мл 0, 2М СН3СООН и 15мл 0, 1М СНСООNа.

а) 5, 76; б) 5, 44; в) 2, 78; г) 4, 23.

2. Определить рН в 4%-ом растворе анилина. рКв =9, 4.

а) 11, 88; б) 9, 12; в) 10, 12; г) 8, 57.

3. Смешали 30 мл 20%-ой НNО3 (ρ = 1, 115 г/мл) с 30 мл 30%-го раствора НNO3 (ρ = 1, 180 г/мл). Какова молярность полученного раствора?

а) 4, 57 моль/л; б) 5, 04 моль/л; в) 5, 56 моль/л; г) 5, 48 моль/л.

4.Сколько г СН СООNа нужно добавить к 500 мл воды, чтобы получить раствор с рН = 8, 52?

а) 0, 56 г; б) 1, 12 г; в) 0, 078 г; г) 1, 22 г.

 

Модуль 4 «Органическая химия»

 

Вариант 1

 

1. Органическая химия – это …

а) химия соединений азота;

б) химия соединений фосфора;

в) химия соединений углерода.

2. Название «уксусная кислота» дано:

а) согласно тривиальной номенклатуре;

б) согласно рациональной номенклатуре;

в) согласно международной номенклатуре IUPAC.

3. Реакция хлорирования этилена относится к следующему типу:

а) замещения;

б) присоединения;

в) полимеризации

4. Как можно назвать данный углеводород:

а) пентан;

б) 2, 2-диметилпропан;

в) тетраметилметан?

5. Закончите уравнение реакции: 2СН3Cl + 2Na → …

 

6. Осуществите превращения: С2H6 → C2H4 → C2H5OH

7. Как можно назвать данный углеводород: СН3 – СН = СН2

а) пропен;

б) пропин;

в) метилэтилен?

8. Закончите уравнение реакции: 3СН º СН …

9. Осуществите превращения:

СН2 = СН2 → CH º CH → CH º C – СН = СН2

10. Как правильно назвать этот углеводород CH2 = CH – CH2 – CH3:

а) бутен-1;

б) бутен-2;

в) бутин-2?

11. Какие углеводороды имеют общую формулу СnH2n-2:

а) алканы;

б) алкены;

в) алкины;

г) диены?

12. Какое соединение получится при гидратации этилена:

а) этенол;

б) этанол;

в) этан?

13. Алкенами называются…

14. Как называются углеводороды, имеющие в молекуле одну тройную связь:

а) алканы;

б) алкены;

в) алкины;

г) диены?

15. Как называется этот радикал:

а) винил; б) пропил; в) изопропил?

 

16. Как называется это соединение СН2 = СН – СН = СН2:

а) дивинил;

б) дифенил?

в) бутадиен-1, 3

17. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

С3Н4 → С3Н6С12 → С3Н6 → C3H8O

18. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

этан → хлорэтан → X → бутадиен-1, 3

19. Напишите уравнения реакций присоединения одного или двух молей брома к одному молю бутадиена- 1, 3.

20. Напишите уравнения реакции, соответствующие следующей схеме:

С2Н4 → С2Н6О → С2Н6 → С4Н8Вг2

21. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

бутин-1 → X → бутин-2

 

22. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить сле­дующие превращения: метан → X → бензол

 

23. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

ацетилен → X → 2-хлорбутадиен-1, 3

 

Вариант 2

1. Автором теории химического строения органических соединений является:

а) Жерар;

б) Берцелиус;

в) Бутлеров.

2. Название «этановая кислота» дано:

а) согласно тривиальной номенклатуре;

б) согласно рациональной номенклатуре;

в) согласно международной номенклатуре IUPAC.

3. Реакция хлорирования метана относится к следующему типу:

а) замещения;

б) присоединения;

в) полимеризации.

4. Как можно назвать данный углеводород:

 


а) бутан;

б) 2-метилпропан;

в) триметилметан?

5. Закончите уравнение реакции: СН2 = СН2 + HCl → …

 

6. Осуществите превращения:

С2Н4 → C2H6 → C2H5Cl

 

7. Как можно назвать данный углеводород:

 

а) изопрен;

б) бутадиол-1, 3;

в) 2-метилбутадиен-1, 3?

8. Закончите уравнение реакции: СН º СН + Н2О → …

 

9. Осуществите превращения: СН º СН → СН2


⇐ Предыдущая6789101112131415Следующая ⇒


Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 1924. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!

Картограммы и картодиаграммы Картограммы и картодиаграммы применяются для изображения географической характеристики изучаемых явлений...

Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...

Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Весы настольные циферблатные Весы настольные циферблатные РН-10Ц13 (рис.3.1) выпускаются с наибольшими пределами взвешивания 2...

Хронометражно-табличная методика определения суточного расхода энергии студента Цель: познакомиться с хронометражно-табличным методом опреде­ления суточного расхода энергии...

ОЧАГОВЫЕ ТЕНИ В ЛЕГКОМ Очаговыми легочными инфильтратами проявляют себя различные по этиологии заболевания, в основе которых лежит бронхо-нодулярный процесс, который при рентгенологическом исследовании дает очагового характера тень, размерами не более 1 см в диаметре...

Этапы трансляции и их характеристика Трансляция (от лат. translatio — перевод) — процесс синтеза белка из аминокислот на матрице информационной (матричной) РНК (иРНК...

Условия, необходимые для появления жизни История жизни и история Земли неотделимы друг от друга, так как именно в процессах развития нашей планеты как космического тела закладывались определенные физические и химические условия, необходимые для появления и развития жизни...

Метод архитекторов Этот метод является наиболее часто используемым и может применяться в трех модификациях: способ с двумя точками схода, способ с одной точкой схода, способ вертикальной плоскости и опущенного плана...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.02 сек.) русская версия | украинская версия