Теоретические основы. 1. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:1. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: а) Р2О5+ Са(ОН)2 → з) FeCI3 + NaOH→ б) ZnO + H3PO4 → н) СаО + СО2 → в) Sn(OH)2 + NaOH → к) SО3 + Са(ОН)2 → г) Sn(OH)2 + НС1 → л) Pb(NO3)2 + KCI → д) NaHCO3 + HC1 → м) SO2 + Н2О → е) NaHCO3 + NaOH → н) MnO + Н2О→ ж) Са(НСО3)2+ NaOH → о) Mg(OH)2 + СО2 →
2. Составьте уравнения реакций гидролиза солей с указанием среды: Са (СN)2 RbNO3 CuCl2 Ca(ClO)2 Cs2SO4 Na2HPO4. 3. Уравнять методом электронного или электронно-ионного баланса: NaOH +S Na2S+Na2SO3 BaCrO4 =BaO +Cr2O3 +O2 Na2SO3 + KMnO4 +KOH = Na2SO4 + K2MnO4 +H2O 4. Напишите уравнения реакций, назовите вещества в схемах превращений 1) Сu → CuO → Cu(NO3) → Cu(OH)2→ CuSO4→ (CuOH)2SO4 2) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4 → Na2SO4 3) Fe→ FeCl3 → Fe(OH)2 → Fe2O3 → Fe → Fe(OH)2→ Fe(OH)3 4) Zn → ZnCl2→ (Zn(NH3)4) Cl2 → ZnCO3 → Zn (OH)2→ Na2[Zn(ОH)4)]
5. Как сместится равновесие в системе а) при повышении давления, б) при понижении температуры: N2 + 3Н2 → 2NH3 Δ Н = -92кДж. 6. Как изменится скорость прямой реакции в системе: 2 SO2 + О2 → 2SO3, Δ Н = -192 кДж, если при T = const увеличить давление в три раза? Сколько кДж тепла выделится при сгорании 0.1 кг метана? 7. Вычислить Δ Н (кДж) реакции: CH3OH + CH3COOH → CH3COOCH3 + H2O, если энтальпии сгорания спирта, кислоты и эфира соответственно равны: - 1366, 91, - 873, 79, и – 2254.21 кДж/моль. РАЗДЕЛ 6. Изменения в рабочей программе, которые произошли после утверждения программы.
РАЗДЕЛ 7. Учебные занятия по дисциплине ведут:
Домашнее задание по теме «СТРОЕНИЕ АТОМА». Теоретические основы Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Принцип Паули. Правило Гунда (или Хунда). Принцип минимума энергии (правило Клечковского). Электронные и электронно-графические формулы атомов и их ионов (полные, сокращенные, валентных электронов) в основном и возбужденном состояниях. Ядро атома, атомный номер и массовое число. Состав ядра. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Основные характеристики атомов элементов: радиус атома, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность. Изменение основных характеристики атомов элементов по группам и периодам в периодической системе элементов Д.И.Менделеева. Задание: - написать краткий конспект по данной теме; - для элементов, соответствующих Вашему варианту, ответить на следующие вопросы:
1. Напишите электронные формулы атомов и их ионов в соответствии с правилом Клечковского. 2. Определите для каждого атома число протонов, электронов, нейтронов. 3. Определите число энергетических уровней у каждого атома. 4. Определите, в какой группе и подгруппе (главной – А или побочной - В) находится каждый атом. 5. К какому семейству элементов принадлежит каждый атом. 6. Напишите сокращенные электронные формулы для внешних и валентных электронов данных атомов. 7. Изобразите электронно-графические формулы валентных электронов данных атомов и определите значения всех квантовых чисел этих электронов. 8. Определите суммарный спин электронов подуровня, заполняющегося последним. 9. Определите число спаренных и неспаренных валентных электронов данных атомов в нормальном состоянии. 10. Определите число свободных и занятых атомных орбиталей на последнем уровне данных атомов в нормальном состоянии. 11. Напишите сокращенные электронные и электронно-графические формулы для всех возможных возбужденных состояний данных атомов.
|
