Ход работы. 1. CuCl2 можно определить по зеленоватому цвету

1. CuCl₂ можно определить по зеленоватому цвету.

Для доказательства надо взять пробы всех трех веществ, растворить их в воде (см.табл. растворимости) и прилить раствор щелочи.

1.1. K₂CO₃ + NaOH →

1.1.CuCl₂ + NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

голубой осадок

1.3. NH₄Cl + NaOH = NH₃↑ + H₂O + NaCl (t⁰C)

Аммиак можно узнать по запаху или по тому, что влажная фенолфталеиновая бумажка, поднесенная к выделяющемуся газу, становится малиновой.

 

2. К₂СО₃ – является солью слабой угольной кислоты, поэтому, при добавлении более сильной соляной кислоты, происходит выделение газа:

К₂СО₃ + HCl → KCl + CO₂↑ + H₂O

 

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №6

Билет № 6

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

 

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания:

1.Опыт:

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида алюминия.

Реактивы:

· раствор NaOH,

· раствор AlCl₃,

· раствор AgNO₃.

Оборудование:

· штатив с пробирками,

Ход работы

При диссоциации AlCl₃ в водном растворе образуются ионы:

AlCl₃ D Al³⁺ + 3Cl^-

Качественные реакции:

AlCl₃ + AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + AgCl₃↓

Белый осадок

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + NaCl

Белый осадок

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №7

Билет № 7

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

 

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания:

1.Задача

Вычислить тепловой эффект реакции горения ацетилена и составьте термохимическое уравнение этой реакции, если известно, что при сжигании 1, 12 л (н.у.) ацетилена выделяется 67, 5 кДж.

Дано: V(С2Н2) = 1, 12 л Q = 67, 5 кДж	Решение: n(С2Н2) = 1, 12 л / 22, 4 л/моль = 0, 05 моль Уравнение реакции горения ацетилена: 2С2Н2 + 5O2 → 4СO2 + 2Н2O + Q При горении 0, 05 моль С2Н2 выделяется 67, 5 кДж При горении 2 моль С2Н2 выделяется Х кДж Х = 2· 67, 5 / 0, 05 = 2700 Q = 2700 кДж Термохимическое уравнение реакции: 2С2Н2 + 5O2 → 4СO2 + 2Н2O + 2700 кДж
Найти: Qреакции -?
Ответ: Q = 2700 кДж

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №8