Студопедия Главная Случайная страница Задать вопрос

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Ход работы. 1. CuCl2 можно определить по зеленоватому цвету





1. CuCl2 можно определить по зеленоватому цвету.

Для доказательства надо взять пробы всех трех веществ, растворить их в воде (см.табл. растворимости) и прилить раствор щелочи.

1.1. K2CO3 + NaOH →

1.1.CuCl2 + NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

голубой осадок

1.3. NH4Cl + NaOH = NH3↑ + H2O + NaCl (t0C)

Аммиак можно узнать по запаху или по тому, что влажная фенолфталеиновая бумажка, поднесенная к выделяющемуся газу, становится малиновой.

 

2. К2СО3 – является солью слабой угольной кислоты, поэтому, при добавлении более сильной соляной кислоты, происходит выделение газа:

К2СО3 + HCl → KCl + CO2↑ + H2O

 

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №6

Билет № 6

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

 

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания:

1.Опыт:

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида алюминия.

Реактивы:

· раствор NaOH,

· раствор AlCl3,

· раствор AgNO3.

Оборудование:

· штатив с пробирками,

Ход работы

При диссоциации AlCl3 в водном растворе образуются ионы:

AlCl3 D Al3+ + 3Cl-

Качественные реакции:

AlCl3 + AgNO3 → Al(NO3)3 + AgCl3

Белый осадок

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + NaCl

Белый осадок

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №7

Билет № 7

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

 

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания:

1.Задача

Вычислить тепловой эффект реакции горения ацетилена и составьте термохимическое уравнение этой реакции, если известно, что при сжигании 1,12 л (н.у.) ацетилена выделяется 67,5 кДж.

Дано: V(С2Н2) = 1,12 л Q = 67,5 кДж Решение: n(С2Н2) = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль Уравнение реакции горения ацетилена: 2С2Н2 + 5O2 → 4СO2 + 2Н2O + Q При горении 0,05 моль С2Н2 выделяется 67,5 кДж При горении 2 моль С2Н2 выделяется Х кДж Х = 2·67,5 / 0,05 = 2700 Q = 2700 кДж Термохимическое уравнение реакции: 2С2Н2 + 5O2 → 4СO2 + 2Н2O + 2700 кДж      
Найти: Qреакции - ?    
Ответ: Q = 2700 кДж  

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №8






Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 323. Нарушение авторских прав

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.009 сек.) русская версия | украинская версия