Студопедия Главная Случайная страница Задать вопрос

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №35





Билет № 35

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

 

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания:

1.Задача

Вычислите, какая масса уксусной кислоты израсходуется на получение 0,7 моль этилового эфира уксусной кислоты.

 

Дано: Решение:
n эфира = 0.7 моль
Найти: n эфира = n(СН3СООН) = 0,7 моль
m(СН3СООН) M (СН3СООН) = 88г/моль
  m(СН3СООН)=nxM=0.7x88=61.6 г
  Ответ: m(СН3СООН)=61.6 г

 

 

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №36

Билет № 36

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

 

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания:

1.Опыт:

Пользуясь имеющимися реактивами, осуществите превращения:

CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO

Проделать реакции, характеризующие химические свойства уксусной кислоты.

Реактивы:

· раствор хлорида меди (II),

· раствор гидроксида натрия.

Оборудование:

штатив с пробирками,

· спиртовка,

· держатель для пробирок.

Ход работы

Проделаем реакции по предложенной схеме:

CuSO4 ® Cu(OH)2 ® CuO

1. К раствору сульфата меди (II) надо прилить раствор щелочи:

CuCl2 + 2NaOH →Cu(OH)2↓ + 2NaCl

голубой осадок

Cu2+ + 2OH- ® Cu(OH)2

 

2. Полученный осадок нагреть. Образуется черный осадок CuO:

to

1) Cu(OH)2 CuO + H2O

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №37






Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 400. Нарушение авторских прав

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.004 сек.) русская версия | украинская версия