Федеральное агентство по образованиюС кисл [H+] = ά кисл; // ά кисл ________________ [H+] = vС кисл. · ά кисл //
+[H+] = С кисл. · ά кисл. // [H+] = С с · ά с// [H+] = С с / ά с *** 144.Выражение КW = [H+][ОH+]= 1 ·10-14 моль/л справедливо для: // +любого водного раствора при 250С // любого водного раствора при любой температуре // только для чистой воды// любого водного раствора при 400 С// любого водного раствора при 360 С *** 145.Каков рН и РОН раствора, в котором [H+]=1·10-5 г-ион/л: // +5; 9// 9; 5// 5; 5// 5; 3// 5; 4 *** 146.рН крови больного при 370 С равен 7, 2, что указывает на: // базоз (алкалоз) // +ацидоз // нормальную реакцию среды// повышенную щелочность// нейтральная *** 147.Какая из предложенных кислот является самой слабой?: // рКасн3соон = 4, 76// +рКа Н3ВО3 = 9, 2// рКа Н2СО3 = 6, 7// рКа Н2SО4 = 5, 6// рКа Н2SО3 = 4.6 *** 148.Чему равно значение рН при концентрации гидроксильных ионов 1·10-5 г-ион/л?: // +9// 5 // 1// 3// *** 149.Какой карбонатный или боратный или ацетатный лучше взять для приготовления буферного раствора с рН =10, 15? рКа Н2СО3 = 6, 1. РКа борной кислоты = 9, 2. рКа уксусной кислоты = 4, 7: // +боратный// карбонатный // ни один из предложенных буферных систем не даст рН = 10, 15// ацетатный// аммиачный *** 150.В каком из предложенных растворов рН имеет минимальное значение?: // 0, 2 М NaOH // +0, 2 М СН3СООН // 0, 2 М HNO3// 0, 2 М КOH// 0, 1М Н2SО3 *** 151.Что нужно добавить к 0, 001 М раствору NaOH, чтобы рН стал равным 2: // щелочь // +кислоту // воду // раствор поваренной соли// соль *** 152.Каким методом определяют рН крови или другой окрашенной жидкости?: // колориметрическим// гравиметрическим // титриметрическим// +потенциометрическим// хроматографический *** 153.Числовое значение Кw для t=25 равно: // 10-16// 10-14// +1*10-14// 10-16// 10-18 *** 154.При разбавлении буферной системы: НСООН+НСООNa с водой в 20 раз: // рН уменьшится// +рН не изменится// рН увеличится// рН=7// рН> 7 *** 155.Указать среду соли образованной слабой кислотой и слабым основанием: // pH< 7// pH> 7// pH=7// +pH»7// рН уменьшится *** 156.Если [OH-] = 1× 10-3, то рН раствора равен: // 3// +11// 10// 14// *** 157.Указать рОН, если [H+]=10-3 моль/л: // рОН=9// +рОН=11// рОН=3// рОН=13// рОН=14 *** 158.Указать концентрацию [ОН-] если [Н+]=1*10-8 моль/л: // 1*10-5 // 1*10-4 // +1*10-6 // 1*10-8// 1*10-7 *** 159.Гидроксидным показателем рОН называют величину, равную: // –ln CH+// +–lg COH- // –lg H+ // –ln COH- // –lg CH+ *** 160.рН раствора при концентрации ионов водорода [H+]=10-5 равна: // рН=5, 5// +рН=5// рН= 7// рН=0, 5// рН=1 *** 161.Концентрация [H+] при рН=3, равна: // +[H+]=10-3// [H+]=103// [H+]=0, 03// [H+]=0, 2// [H+]=0, 02 *** 162.Константа диссоциации для СН3СООН будет иметь вид: // [H+][CH3COO-] +K= _________________ [CH3COOH] //
[CH3COOH] K= ________________ [CH3COO-][H+] //
[CH3COO-] K= ---------------- [CH3 COOH-] // [CH3COO-] K = ---------------- [CH3 COOH] // [CH3COOH] K= ________________ [CH3COO-] *** 163.Чему равна концентрация ионов водорода, если рН=3: // [H+]=1013// [H+]=103 // +[H+]=10-3// [H+]=105// [H+]=108 *** 164.Указать зону действия формиатного буфера, если рК=3, 74: // рН=3, 74-10, 74// +рН=2, 74-4, 74// рН=1, 74-3, 74// рН=1-14// рН=1-16 *** 165.Указать зону буферного действия аммиачного буфера, если рКВ=4, 74? // рН=8, 26-10, 26// рН=1, 74-10, 74// рН=4, 74-6, 74// +рН=3, 74-5, 74// рН=4, 74-5, 74 *** 166.Указать в растворе какой соли рН< 7: // KCN// KCI// Na2CO3// +NH4Cl// NaCl *** 167.Указать в растворе какой соли рН> 7: // +Na2CO3// KCI// NaCI// CH3COONH4// NH4Cl *** 168.pН»7 в растворе соли: // CH3COONH4// FeCI3// CH3COONa// +NаCI// KCI *** 169.Укажите уравнение ионного произведения воды в показательной форме: // pH+pOH=7// +[H+]× [OH-]=10-14// pH=7 // pH+pOH=14// pH=14 *** 170.Силовой показатель кислоты это: // рН// рКw// +pKA// pKB// pОН *** 171.Если [OH-] = 1× 10-8, то рН раствора равен: // 3 // 11 // 10// +6// *** 172.Значение рН раствора при концентрации ионов водорода [H+]=10-4: // рН=5, 5// +рН=4// рН= 7// рН=0, 5// рН= 10 *** 173.Каким методом определяют рН крови или другой окрашенной жидкости?: // потенциометрическим // криоскопическим// титриметрическим// кондуктометрическое// хроматографический *** 174.Какой буфер (карбонатный или ацетатный) лучше взять для приготовления буферной смеси с рН=6, 0, если Рка Н2СО3= 6, 1, Рка уксусной кислоты= 4, 76: // +карбонатный // ацетатный// карбонатный и ацетатный// ни один из буферных растворов// аммиачный *** 175.Какая из кислот сильнее?: // +муравьиная кислота; Рка = 3, 74// молочная кислота; рКа= 3, 85// уксусная кислота; Рка= 4, 76// угольная Рка Н2СО3= 6, 1// борная кислота Рка=4, 85 *** 176.Что нужно сделать с 0, 02 М раствором Н2SO4, чтобы рН раствора стал равным 9?: // разбавить// добавить концентрированную Н2SO4 // +добавить щелочь// раствор поваренной соли// соль *** 177.В каком случае буферная емкость системы будет наибольшей?: // если компоненты в смеси взяты в равных количествах// если компоненты в смеси взяты в больших концентрациях// +если компоненты в смеси взяты в равных количествах и больших концентрациях// если компоненты в смеси взяты в разных количествах// если компоненты в смеси взяты в меньших концентрациях *** 178.Растворы, способные сохранять приблизительно постоянное значение рН при добавлении к ним небольших количеств сильных кислот или сильных оснований, называются: // +буферными// стандартными// титрантами// рабочими// нейральными *** 179.Укажите уравнение ионного произведения воды в логарифмической форме: // рН +рОН = 7// рОН = 7// [Н+] × [ОН-] =10 -14// +рН +рОН = 14// рОН = 14 *** 180.Выражение для ионного произведения воды имеет: // Кw= [Н+] × [ОН-]/ [Н2 О]// Кw= [Н+] /[ОН-]// Кw= [Н+] // +Кw= [Н+] × [ОН-]// Кw= [Н2 О]/[Н+] × [ОН-] *** 181.Выражение для ионного произведения воды имеет вид: // Kw = [H+]// Kw = [H+]/[ОН ]// +Kw = [H+][ОН ]// KW= [H+][ОН ] / [H2О]// Kw = [ОН ]/ [H+] *** 182. Укажите, в растворе какой соли рН< 7: // Na2CO3// KCN// +(NH4)2SO4// CH3COONa// KCL *** 183.рН ацетатной буферной системы равен 4, 75 при соотношении компонентов, если рК= 4, 75: // 2: 1// 3: 1// 1: 2// +2: 2// 4: 1 *** 184.рН буферной системы равен рК слабой кислоты при соотношении компонентов: // 1: 2 // +2: 2 // 1: 3 // 2: 1// 4: 1 *** 185.Как изменяется строение атомов элементов в малом периоде периодической системы при переходе от элемента к элементу?: // число электронных слоев увеличивается // заряд ядра остается постоянным // +число электронов на последнем электронном слое атома увеличивается // число электронов на предпоследнем электронном слое атома увеличивается// число электронных слоев уменьшется *** 186.Как изменяются свойства элементов с увеличением порядкового номера элемента в периоде?: // металлические и неметаллические увеличиваются // +металлические уменьшаются, неметаллические увеличиваются // металлические и неметаллические уменьшаются // металлические увеличиваются, неметаллические уменьшаются// металлические и неметаллические свойства не изменяется *** 187.По какому признаку элементы объединяются в s-, p-, d-, f- группы?: // по количеству энергетических уровней// +по заполняющемуся энергетическому подуровню// по количеству электронов во внешнем энергетическом уровне// по номеру периода, в котором находится элемент// по убывающемуся энергетическому подуровню *** 188.Что отличает большие периоды от малых периодов?: // наличие щелочных металлов// отсутствие инертных газов// +наличие d- и f- элементов// наличие неметаллов// наличие металлов *** 189.Какая форма высшего оксида отвечает элементам с электронной конфигурацией внешних электронов ns2 np3?: // ЭО// Э2О3 // +Э2О5// Э2О7// ЭО2 *** 190.Оксиды элементов третьей группы соответствуют общей формуле: // R2O// R2O5// RO// +R2O3// R2O4 *** 191. Назовите электронную формулу атома алюминия: // +1s22s22p63s23p1// 1s22s22p63s2// 1s22s22p63s1// 1s22s22p63s23p2// 1s22s22p63s23p4 *** 192.Какие элементы всегда начинают и завершают любой период?: // s- и f- элементы// p- и d- элементы// s- и d- элементы// +s- и p- элементы// p- и f- элементы *** 193.Молярная масса эквивалента Fe(OH)3 составляет: // 107// +35, 6// 53, 5// 72, 3// *** 194.Число электронов, которые необходимо принять атому кислорода для создания завершенного внешнего электронного уровня, равно: // 5// +2// 1// 4// *** 195.Число электронных уровней атома элемента с порядковым номером 56 равно: // 2// +6// 5// 3// *** 196.Назовите два химических элемента, которые в виде простых веществ вредны для живых организмов, а в виде соединения жизненно необходимы животным и людям?: // азот и кислород // водород и кремний // +натрий и хлор// сера и фосфор// азот и фосфор *** 197.Какой из галогенов находится в твердом агрегатном состоянии?: // F2// Cl2// Br2// +J2// Н2 *** 198.Cколько всего р- эдектронов содержится в атоме элемента с порядковым номером 17?: // 17// +11 // 6// 8// *** 199.Укажите общее число s- электронов в атоме серы: // 16// 8// 108// +6// *** 200.Сколько протонов содержится в ядре атома элемента с электронной формулой 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2?: // 7// +14// 10// 12// *** 201.Сколько электронов находится в наружном слое иона хлора - Cl-1?: // 7// +6// 8// 5// *** 202.Сколько неспаренных электронов содержится в атоме хлора в максимально возбужденном состоянии?: // 1// 3// 5// +7// *** 203.Укажите число электронов на внешнем уровне иона S2-: // 3// 5// 6// +8// *** 204.Сколько неспаренных электронов в нормальном состоянии имеет атом элемента с электронной конфигурацией: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3?: // 1// 2// +3// 4// *** 205.Напишите формулу высшего оксида марганца. В ответе укажите сумму индексов элементов в этой формуле: // 3// 5// 7// +9// *** 206.Напишите формулу высшего оксида хлора. В ответе укажите сумму индексов элементов в этой формуле: // 2// 3// 5// +9// *** 207.Порядковый номер элемента, находящегося в пятом периоде, в третьей группе, главной подгруппе, равен: // 93// 31// 15// +49// *** 208.Ядро атома калия - 40, 40 19 К содержит: // 19 протонов, 29 нейтронов// 19 протонов, 40 нейтронов// 40 протонов, 19 нейтронов// +19 протонов, 21 нейтронов// 38 протонов, 11 нейтронов *** 209.Число электронов, которые необходимо принять атому азоту для создания завершенного внешнего электронного слоя, равно: // 5// 2// 4// +3// *** 210.Число электронов на внешнем электронном уровне атома с порядковым номером 12 равно: // +2// 3// 4// 5// *** 211.Число электронов, которые необходимо принять атому фосфора для создания завершенного внешнего электронного уровня, равно: // 5// 4// 1// +3// *** 212.Число электронных уровней у атома элемента с порядковым номером 37 равно: // 2// 3// 4// +5// *** 213.В подгруппе периодической системы элементов Д.И.Мееделеева при увеличении радиуса иона у гидроксидов металлов происходит: // +уменьшение основных свойств// увеличение кислотных свойств// уменьшение числа электонных уровней// увеличение основных свойств// неизменяется *** 214.Комплексообразователями могут быть: // +атомы металлов и неметаллов// анионы// протоны// атомы инертных элементов// неметаллов *** 215.Формула комплексона III: // Н4Y// Н6Y 2+// Nа(СН2СООН)3// +Nа2Н2Y × 2 Н2О// Н6Y 4+ *** 216.Комплексон Ш называют: // ЭДТУК// диаминциклогексантетрауксусной кислотой// +динатриевую соль ЭДТУК// этилендиаминтетрауксусной кислотой этилендиамин *** 217.Основателем теории комплексных соединении является: // Зинин// Кольрауш// +Вернер// Вант-Гофф// Авогадро *** 218.Если степень окисления железа равна +2, чему равен заряд комплексного иона [Fe(CN)6]: // -6// +4// + -4 // +3// +2 *** 219.Назовите по международной номенклатуре комплексное соединение К[AgF4]: // +калийтетрафтороаргенат(III)// фторид серебра(III)// тетрафторид калия// фтороаргенат (III) калия// калийаргенат(III) *** 220.Назовите по международной номенклатуре комплексное соединение [Co(NH3)5Cl] Cl2: // пентамминокобальт (III)// +пентамминохлорокобальт (III) хлорид// хлоридпентааминокобальта(III)// хлоридкобальта(III)// хлоропентааминохлорат (III) *** 221.Чему равен заряд комплексообразователя в комплексном соединении [Al(OH)(H2O)5]Cl2?: // -2// ++3// +4// +5// -3 *** 222.Соединение заряда комплексного иона равное +2: // [Fe+3 (CN)6] // [Cu+2(CN)4] // +[Ni+2(NH3)6]// [Pt+2(NH3)CI2]// [Fe+2 (CN)6] *** 223.Заряд комплексного иона [Cu2+ (СN)4] равен: // +(– 2)// (+2) // (+4)// (–4)// +3 *** 224.Заряд комплексного иона [Fe+3(CN)6] равен: // +–3 // +3 // +6// –6// +2 *** 225.Заряд комплекса равен нулю для соединения: // [Pt+2(NH3)CI3] // [Pt+2(NH3)CI4] // [Pt+2(NH3)3CI]// +[Pt+2(NH3)2CI2]// [Pt+2(NH3)CI] *** 226.Указать заряд комплексного иона в К2[HgI4]: // –4 // +–2 // –1// +2// +4 *** 227.Указать константу нестойкости K2[HgI4]: // [K+]2× [Hg2+] KH = ______________ [I-]4 //
[Hg2+] [I-]4 +KH = ________________ [[HgI4]-2] //
[K] [I] KH= ____________ [Hg2+] //
[[HgI4]2- KH = ____________ [Hg2+] [I-]4//
KH= [K] [I] *** 228.Константа диссоциации циановодородной кислоты НСN будет: // [HCN] +K= ------------ [H+][CN-] //
[H+][CN-] K= ------------ [HCN] // I K= ---------- [H+][CN-] // K=[H+][CN-]// K=[H+]/[CN-] *** 229.Уравнение Нернста для вычисления равновесного потенциала металлического электрода имеет вид: //
RT +Е = Е0 + nF lg[met+n]// Е = 2, 3RT [окисл. форма] nF Lg [восст. форма] //
Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)//
Х = С2н / (Св+2Сн)// Х = (Св+2Сн) /С2н *** 230.Уравнение Петерса для вычисления равновесного окислительно-востановительного потенциала: // RT Е=Е0 + nF lg[met+n]// +Е = 2, 3RT [окисл. форма] nF Lg [восст. форма] //
Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)//
Х = С2н / (Св+2Сн)// Е=Е0 + lg[met+n] *** 231.При каких условиях потенциал стандартного водородного электрода равен нулю?: // р=любое, t=25C, [H+]- 1г-ион/л// р=1атм, t=25C, [H+]- любая// р=1атм// +р=1атм, t=25C, [H+]- 1г-ион/л// р=10атм *** 232.Какой прибор используют для измерения ЭДС или определения рН потенциометрическим методом: // +потенциометр рН-метр// колориметр// кондуктометр// энцефалограмма// хроматография *** 233.В каком случае электродный потенциал Е металла будет равен стандартному электродному потенциалу Е0?: // +при условии, что концентрация металла в соли будет равна 1 г/ион// при условии, что концентрация окисленной формы больше концентрации восстановленной формы// при условии, что концентрация окисленной формы меньше концентрации восстановленной формы// при температуре 273К// при температуре 225К *** 234.В каком случае окислительно-востановительный электродный потенциал Е металла будет равен стандартному окислительно-востановительному потенциалу Е0?: // при условии, что концентрация металла в соли будет равна 1 г/ион// +при условии, что концентрация окисленной формы равна концентрации восстановленной формы// при условии, что концентрация окисленной формы меньше концентрации восстановленной формы// при температуре 273К// при температуре 225К *** 235.Платиновая пластинка опущена в раствор, в котором используется окисленная и восстановленная форма. Для определения потенциала вы используете: // уравнение Нернста// +уравнение Петерса// уравнение Гендерсона –Гассельбаха// уравнение Михаэлиса – Ментена// Вант-Гофф *** 236.Металлический электрод опущен в раствор собственной соли с концентрацией ионов метеле 0, 2 г-ион/л. Для определения электродного потенциала вы используете: // +уравнение Нернста// уравнение Петерса// уравнение Гендерсона –Гассельбаха// уравнение Михаэлиса – Ментена// Вант-Гофф *** 237.Какие электроды сравнения используются в потенциометрическом методе определения рН?: // хлорсеребряный стеклянный// +каломельный, хлорсеребряный, стандартный водородный// каломельный, хлорсеребряный, стеклянный// стеклянный, каломельный// хингидронный *** 238.Хлорсеребряный электрод – электрод сравнения или определения?: // электрод определения// +электрод сравнения // относится к электродам сравнения и определения// окислительно-востановительный электрод// электрод окисления *** 239.Для каких целей используется хлорсеребряный электрод?: // +в качестве электрода сравнения// в качестве электрода определения// для измерения ЭДС гальванических элементов// как индикаторный электрод// хингидронный электрод *** 240.Какой электрод не является электродом определения?: // стеклянный// водородный// +хлорсеребряный // хингидронный// металический *** 241.Указать электрод сравнения: // +хлорсеребряный// // медный// цинковый// // никелевый// стеклянный// хингидронный *** 242.Какими параметрами связаны между собой Константа диссоциации слабого электролита (К), концентрация электролита (С) и степень диссоциации (альфа) по закону разведения Оствальда: С·α 2 +К= 1-α // RT Е=Е0 + nF lg[met+n]// Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)//
Х = С2н / (Св+2Сн)// Р= СRT *** 243.Что такое степень диссоциации слабого электролита: // отношение числа продиссоциированных на ионы молекул к общему числу взятых молекул// это концентрация ионов водорода в растворе// +отношение общего числа взятых молекул к числу продиссоцированных молекул// концентрация электролита// это концентрация гидроокси ионов в растворе *** 244.Какая окислительно-восстановительная система имеет биологическое значение: // H2/2H-// Sn2+/ Sn0// F20/2F-// +гемоглобин – метгемоглобин// Zn0/Zn2+ *** 245.Какой из предложенных элементов обладает наибольшими окислительными свойствами по отношению к системе, потенциал которой равен 1В: // Zn0/Zn2+ E0=-0.76 B// C12/ 2C1- Е0=1, 36 В// Br2/ 2Br- Е0=1, 07 В // +F20/2F- Е0=2, 83 В // H2/2H- Е0=0 В *** 246.Какой из предложенных элементов обладает наибольшими восстановительными свойствами по отношению к системе с Е=1, 0В: // E0 Fе/Fе3+ =-0.77 B// Е0 Y2/ 2Y- =0, 53 В // +Е0 А1/ А13+ =-1, 66 В // Е0 Fе/Fе2+ =0, 44 В // H2/2H- Е0=0 В *** 247.Какой из предложенных элементов обладает наименьшими окислительными свойствами по отношению к системе, потенциал которой равен 1В: // C12/ 2C1- Е0=1, 36 В// Zn0/Zn2+ E0=-0.76 B// Br2/ 2Br- Е0=1, 07 В // +Fе0/Fе3+ E0 =-0.77 B// H2/2H- Е0=0 В *** 248.Какой из предложенных элементов обладает наименьшими восстановительными свойствами по отношению к системе с Е=1, 0В: // E0 Fе/Fе3+ =-0.77 B// Е0 Y2/ 2Y- =0, 53 В // +Е0 Br2/ 2Br- =1, 07 В // Е0 Cи/ Си2+ =0, 34 В// E0 Fе/Fе2+ =-0, 44 В *** 249.Элемент состоит из водородного электрода, опущенного в кровь, и хлорсеребряного электрода с насыщенным раствором КC1 (Е0хлорсеребр.электрод = 0, 201В). Определите рН крови при 250С, если ЭДС элемента равна 0, 638 в +7, 4// 7, 2// 7, 3// 7, 0// 6, 5 *** 250.Как влияет концентрация КC1, залитого в хлорсеребряный электрод, на величину потенциала?: // +чем больше концентрация КC1, тем больше потенциал электрода// чем больше концентрация, тем меньше потенциал электрода// потенциал не зависит от концентрации КC1// зависимости нет// чем меньше концентрация КC1, тем больше потенциал электрода *** 251.Дан гальванический элемент Ni/Ni+2//Cd /Cd+2. (Е0Ni/Ni+2 =-0, 025В) (Е0 Cd /Cd+2 = -0, 40В). Какой знак имеет никелевый электрод, какой процесс протекает на нем при [Ni+2] = 1г-ион/л, [Cd+2] = 1г-ион/л?: // положительный, процесс окисления// отрицательный, процесс восстановления// +отрицательный, процесс окисления// положительный, процесс восстановления//
*** 252.Какой знак имеет кадмиевый электрод в медно-кадмиевом гальваническом элементе? Какой процесс на нем протекает? Е0 Cd /Cd+2 = -0, 40В; Е0 Cu /Cu+2 = 0, 34В: // положительный, окисление// отрицательный, восстановление// +отрицательный, окисление// положительный, восстановление *** 253.При протекании химической реакции Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag Схема гальванического элемента: // +Zn/Zn2+Ag+/Ag// Zn2+/ZnAg+/Ag// Zn2+/ZnAg/Ag+// Zn/Ag+Zn2+/Ag *** 254.При протекании химической реакции Mg+2AgNO3= =Mg(NO3)2+2Ag Схема гальванического элемента: // +Mg/Mg2+Ag+/Ag // Mg2+/MgAg/Ag+// Mg/Ag+Mg2+/Ag// Mg/AgMg2+/Ag+ *** 255.В гальваническом элементе Sn/Sn2+Au+/Au протекает следующая электрохимическая реакция: // +Sn0+2Au+=Sn2++2Au0// Au+± ē = Au0// Sn2++2Au0=Sn0+2Au+// Sn0+2ē = Sn0 *** 256.В гальваническом элементе Zn/Zn2+Cu2+/Cu протекает следующая электрохимическая реакция: // Zn2++Cu0=Zn0+Cu2+// +Zn0+Cu2+=Cu0+Zn2+ // Zn+2ē = Zn2+// Cu2++2ē = Cu0 *** 257.В гальваническом элементе Ni/Ni2+Ag+/Ag протекает следующая электрохимическая реакция: // Ag++ ē =Ag0// Ni0-2ē = Ni2+// +Ni0+2Ag+=Ni2++2Ag0// Ni2++2Ag = Ni0+2Ag+ *** 258.Зависимость потенциала водородного электрода от рН раствора электролита выражается уравнением: // 0, 059 рН// –lgСН+// +–0, 059 рН // 0, 059 lg[Н]+ *** 259.Химические реакции, которые протекают с изменением степени окисления называются реакциями: // замещения// разложения // обмена// +окислительно- восстановительная *** 260.Какая реакция протекает на положительном электроде гальванического элемента?: // +окисления// реакция восстановления// реакция восстановления и окисления // сначала реакция окисления затем восстановления *** 261.Соединены железный и цинковый электроды с равными концентрациями ионов в растворах. Какая пластинка станет тяжелее после работы гальванического элемента? (Е0(Fe/Fe2+)=-0, 44в; Е0(Zn/ Zn2+)=-0, 76в: // +железная// цинковая// обе пластинки по массе// обе пластинки увеличиваются по массе *** 262.Как влияет присутствие посторонних ионов в исследуемом растворе на потенциал хлорсеребряного электрода?: // потенциал увеличивается// потенциал уменьшается // +не влияет// хлорсеребряный электрод не имеет потенциалов *** 263.При каких условиях стандартный электродный потенциал водородного электрода условно принимается равным нулю?: // при давлении газообразного 10 атм. и температуре 25 градусов// +при давлении газообразного 1 атм., активности ионов водорода в растворе 1 г-ион/л и температуре равной 25 градусов// при слабом давлении водорода// при любой концентрации ионов водорода *** 264.Что называется стандартный (нормальным) электродным потенциалом потенциал, возникающий на металлической пластинке, опущенный в воду: // потенциал, возникающий на металлической пластинке, опущенный в раствор +собственной соли с концентрацией ионов металла 1г-ион/л при стандартных условиях// потенциал, возникающий на металлической пластинке, опущенный в раствор собственной соли// любой потенциал// такого термина нет *** 265.Какой подуровень заполняется в атома после подуровня 5s: // 5p// 4p// +4d// 4f// 3d *** 266.Какому элементу соответствует приведенная электронная формула: …3s² 3p 3d¹ º 4s¹: // Zn// Ni// +Cu// Ca// Ga *** 267.Укажите тип химической связи в молекуле кислорода: // ионная // ковалентная полярная// водородная // +ковалентная неполярная// металлическая *** 268.В каком из приведенных азотных соединений связь образована по донорно-акцепторному механизму: // +NH3// NHO3// N2O// NH4CL// NO2 *** 269.Укажите тип гибридизации в молекуле метана: // Sp// Sp² // +Sp³ // Sp² d² // нет гибридных облаков *** 270.В какой из приведенных молекул угол связи равен 109º: // H2O// NH3// BCL3// +CH4// CL2 *** 271. Для реакции 2А+В→ С скорость реакции можно рассчитать по формуле: // V=K[A]// V=K[B]// +V=K[A]² [B]// V=K[A] [B]// V=K[A] [B][C] *** 272. Равновесие реакции: Fe3O4 +4CO=3Fe+4CO2 -44кДж сместиться влево: // при понижении температуры// +при повышении температуры// при понижении давления// равновесие не сместиться при любых параметрах// при повышении давления *** 273.Катализатор ускоряет реакцию благодаря: // +снижению энергии активации// повышению энергии активации// уменьшению теплоты реакции// увеличению теплоты реакции// ускорению скорости обратной реакции *** 274. В каком направлении могут протекать химические реакции самопроизвольно при постоянных температуре и давления: // +в направлении уменьшения энергии Гиббса системы// в направлении увеличения энергии Гиббса// в направлении уменьшения энтропии// в направлении достижения равновесия// в направлении возрастания энтропии системы *** 275. В реакционной системе в равновесии находятся: N2+3H2=2 NH3+Q. Чтобы совместить в равновесие влево необходимо: // увеличить концентрацию H2// увеличить концентрацию N2// + увеличить концентрацию NH3// уменьшить концентрацию NH3// снизить температуру *** 276. Какая, из перечисленных ниже смесей является раствором: // порошок мела и вода // капля воды и воздух // молоко// +сплав золота и серебра// вода и бензин *** 277. Число молей KOH в 250мл 0, 2 моль/л растворе равно: // 0, 05моль// 0, 25 моль// +0, 50 моль// 1, 0 моль// 0, 125 моль *** 278.В каком объеме 0, 1н раствора сульфата меди (11) содержится 8г соли: // 0, 3л// +1, 0л// 1, 2л// 1, 6л// 2, 0л *** 279.К сильным электролитам относятся: // Fe (OH) 3// H2SiO3// +H2SO4// NH4 OH// H2S *** 280.Чему равна концентрация ионов OH ¯ в растворе, в котором концентрация ионов Н+ равна 0, 1моль/л: // 10¯ ¹ моль/л// +10¯ ¹ ³ моль/л// 10¯ 6 моль/л// 10¯ ¹ ¹ моль/л// 10¯ ¹ ² моль/л *** 281. На аноде обычно протекают процессы: // +окисление// восстановление // диссоциации электролитов на ионы// разложение молекул воды// выделение газов *** 282.Наиболее ярко выраженный окислительные свойства у: // +фтора// хлора// брома// иода// астата *** 283. Укажите элемент, атом которого имеет электронное строение: // 1s² 2s² 2p63 s¹ // литий// калий// +натрий// кальции// барий *** 284. Строение атома магния выражается схемой: // 1s² 2s² // 1s² 2s² 2p6// +1s² 2s² 2p6 3s² // 1s² 2s² 2p6 3s² 3p² // 1s² 2s² 2p5 *** 285. Что изучает химическая термодинамика: // +изменение энергетики химической реакции// изменение энергетики физических процессов// изменение состояния атомов и молекул// изменение скорости реакции// изменение взаимодействия межу молекулами *** 286.Что изучает термохимия: // +тепловые эффекты фазовых и химических процессов// термодинамику необратимых процессов// константу равновесия// структуру атомов и молекул// теплоемкость веществ *** 287. Какое из уравнении отражает следствии из закона Гесса: // ⌂ H=Σ ⌂ Hобр/исх− Σ ⌂ Hобр/прод// ⌂ H=Σ ⌂ Hсг/прод− Σ ⌂ Hобр/исх// ⌂ H=Σ ⌂ Hобр/прод− Σ ⌂ Hсг/исх// ⌂ H=Σ ⌂ Hсг/прод− − Σ ⌂ Hсг/исх// +⌂ H=Σ ⌂ Hобр/прод− − Σ ⌂ Hобр/исх *** 288.Какая функция определяет направленность процесса в условиях постоянства давления и температуры: // изохорно-изотермический потенциал// химический потенциал// энтропия// +изобарно-изотермический потенциал// константа равновесия *** 289. Укажите уравнения, выполняющеее закон действующих масс для следующей реакции: 2СO+2H2 ↔ СH4+СO2: // +Kp=PСH4∙ PСO2/P² СO∙ P² H2// Kp= P² СO∙ P² H2/ PСH4∙ PСO2// Kp= PСH4+PСO2/ P² СO+P² H2// Kp= P² СO+P² H2/ PСH4+PСO2// Kp= PСH4∙ PСO2/ P² СO+P² H2 *** 290. Что такое внутренняя энергия системы: // это кинетическая энергия частиц// это потенциальная энергия частиц// +это совокупность энергии движения частиц// это энергия всех частиц в изолированной системе// это кинетическая и потенциальная энергия атомов *** 291. Что такое энтальпия: // +Это энергия, которой обладает система находящаяся при постоянном давлении// это энергия, передаваемая от системы к окружающей среде // это энергия системы, имеющей постоянной объем// это внутренняя энергия системы // это энергия, затраченная на изменение объема системы *** 292. Какое из уравнении является выражением закона Вант-Гоффа: // P=Pº ANA// +π =СRT// Pв=KвNв// PV= nRT// P=PA+ Pв *** 293.Как влияет повышение температуры на растворимость газа в жидкости: // не влияет// +понижает// повышает// понижает в 2-4 раза при увеличении температуры на 10º C// повышает в 2-4 раза при увеличении температуры на 10º C *** 294. Какое из уравнении является выражением закона Рауля: // +P=Pº ANA// π =nRT// Pв=KвNв// PV= nRT// P=PA+ Pв *** 295.С чем связано явление адсорбции: // +с наличием поверхностной энергии// с наличием частиц адсорбата в системе// с присутствием примесей// с наличием межмолекулярных сил// с наличием внутримолекулярных сил *** 296.Как изменяется величина адсорбции газов на твердых сорбентах с увелечением давления?: // +увеличивается// при малых давлениях возрастает, при больших давлениях не изменяется// при малых давлениях уменьшается, при больших давлениях не изменяется// остается постоянной// сначала увеличивается, а затем уменьшается *** 297.Какой величиной определяется адсорбция для растворов ПАВ?: // +Г> 0// Г< 0// Г=0// Г³ 0// Г£ 0 *** 298.В основе какого метода анализа лежит различие в адсорбционных свойствах соединений?: // кондуктометрическое титрование// потенциометрия// +хроматография// полярография// спектроскопия *** 299.Какая теория является теорией мономолекулярной адсорбции?: // +Ленгмюра// Аррениуса// Льюиса// БЭТ// Бренстеда-Лоури *** 300.Как изменяется поверхностная активность гомолога в рядах предельных жирных кислот и спиртов при удлинении цепи на одну СН2 группу?: // увеличивается в 2-2, 5 раза// +увеличивается в 3-3, 5 раза// уменьшается в 5 раз// увеличивается в 5 раз// не изменяется 301.Определить молекулярность реакции: СН3СОСН3=C2H4+H2+CO: // +мономолекулярная// бимолекулярная// трехмолекулярная// полуторамолекулярная// четырехмолекулярная *** 302.Какие факторы влияют на энергию активации?: // +температура// давление// природа реагирующих веществ// природа образующихся веществ// концентрация *** 303.Что выражает величина g=Kt+10/Kt?: // коэффициент активности// фугитивность// летучесть// вероятность// +коэффициент скорости *** 304.Определите молекулярность реакции 2NO+O2=2NO2?: // одномолекулярная// полуторомолекулярная// бимолекулярная// +трехмолекулярная// четырехмолекулярная *** 305. Кем было начато развитие теории активных соударений?: // Ле-Шателье// Вант-Гофф// +Аррениус// Больцман// Фик *** 306. В каком элементе протекает реакция Zn0 + Cu2+ = Zn2+ + Cu0?: // каломельно - водородный электрод// +даниэля-Якоби// концентрационный// стеклянно-каломельный// хингидронно-каломельный *** 307.Из каких электродов может состоять гальванический элемент для определения концентрации раствора?: // каломельный и хлорсеребряный// +стеклянный и каломельный// медный и цинковый// медный и кобальтовый// серебряный и кобальтовы
|
