Студопедия — Тема 9. Химическая кинетика и равновесие
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Тема 9. Химическая кинетика и равновесие






181. Начальные концентрации веществ в реакции СО + Н2О Û СО2 + Н2 были равны (моль/л): [СО] = 0, 5; [Н2О] = 0, 6; [ОД = 0, 4; [Н2] = 0, 2. Вычислить концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 60 % Н2О.

182. Во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 100 до 50 °С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Привести пример гомогенной реакции.

183. В гомогенной системе СО + Сl2 = СОСl2 равновесные концентрации реагирующих веществ при некоторой тем­пературе равны: [СО] = 0, 4 моль/л; [Сl2] = 0, 6 моль/л; [СОСl2] = 1, 2 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации Cl2 и CO.

184. Константа скорости реакции А + 2В Û 3С равна k = 0, 6. Начальные концентрации: [А] = 2, 0 моль/л; [В] = 2, 5 моль/л. В результате реакции концентрация вещества В оказалась равной 0, 5 моль/л. Вычислить, какова концентрация ве­щества А и скорость прямой реакции при этих условиях.

185. Константа равновесия гомогенной системы

СО(г) + Н2О(г)Û СО2(г) +Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислить равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [СО]исх = 0, 30 моль/л; [Н2О]исх = 1, 20 моль/л.

Написать выражение для константы равновесия гетерогенной системы

С(к) + Н2О(г)Û СО + Н2.

Как изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие влево? Как увеличить скорость прямой реакции в три раза? Как повлияет уменьшение давления?

186. Константа скорости реакции разложения N2О

2N2ОÛ 2N2 + О2 равна 0, 005.

Начальная концентрация N2О = 8 моль/л. Рассчитать начальную скорость реакции и скорость, когда разложится 40 % N2O.

187. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент скорости реакции у равен 2, 9.

188. Равновесие гомогенной системы при некоторой температуре

4НСl(г) + О2(г)«2Н2О(г) + 2Сl2(г)

установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ:

2О] р = 0, 28 моль/л; [Сl2] р = 0, 28 моль/л; [НСl] р 0, 40 моль/л; [О2] р = 0, 52 моль/л.

Найти константу равновесия и исходные концентрации НСl и О2.

189. Исходные концентрации: [NО]исх = 0, 8 моль/л и [Сl2]исх = 0, 4 моль/л в системе

2NО + С l2 ⇔ 2NOCl.

Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 40 % NO?

190. Как изменяется скорости прямых реакций в системах, если объемы каждой из них уменьшить в 5 раз: а) S(к) + O2 ⇔ SO2(г); б) 2SO2 + O2 ⇔ ⇔ 2SO3? Как повлияет увеличение давления?

191. Куда сместится равновесие системы 4НСl(г) + О2(г) ⇔ 2Сl2(г) + 2Н2О(г), если: а) увеличить концентрацию О2; б) понизить давление; в) увеличить объем реакционного сосуда; г) понизить концентрацию Н2О; д) повысить концентра­цию Cl2? Написать выражение константы равновесия.

192. При некоторой температуре константа равновесия термической диссоциации

N2O4 ⇔ 2NO2

равна 0, 26. Равновесная концентрация NO2 равна 0, 28 моль/л. Вычислить равновесную и первоначальную концентрации N2O4. Какая массовая доля в % этого вещества продиссоциировала к моменту установления равновесия?

193. В системе СO(г) + Cl2(г) ⇔ СОCl2(г) начальная концентрация СО и Cl2 была равна 0, 28 моль/л и 0, 09 моль/л; равновесная концентрация СО равна 0, 20 моль/л. Найти константу равновесия.

194. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO2 ⇔ 2NO + O2 установилось при концентрации диоксида азота, равной 0, 8 моль/л, оксида азота 2, 2 моль/л. Вычислить константу равновесия для этой температуры и исходную концентрацию диоксида азота. Как влияет повышение давления на смеще­ние равновесия?

195. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 составляют (моль/л): [N2] = 4; [H2] = 9; [NH3] = 6. Вычислить исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия.

196. Реакция идет по уравнению Н2 + J2 ⇔ 2НJ. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре рав­на 0, 16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н2] = 0, 4 моль/л; [J2] = 0, 5 моль/л. Вычислить начальную ско­рость реакции и ее скорость, когда [Н2] = 0, 3 моль/л.

197. Вычислить равновесные концентрации [Н2] и [I2] в реакции H2 + I2 ⇔ 2 HI, если их начальные концентрации со­ставляли 0, 5 и 1, 5 моль/л соответственно. Равновесная концентрация [HI] = 0, 8 моль/л. Вычислить константу равновесия.

198. Константа равновесия реакции Н2(г) + I2(г) «2HI(г) при некоторой температуре равна 10–4. Вычислить концен­трацию иодоводорода в равновесной смеси, если при заданной температуре были смешаны водород и йод с концентра­циями по 0, 1 моль/л.

199. При синтезе фосгена существует равновесие реакции Cl2 + CO ««COCl2. Определить исходные концентра­ции хлора и оксида углерода, если равновесные концентрации равны (моль/л): [Cl2] = 2, 5; [CO] = 1, 8; [COCl2] = 3, 2.

200. Как изменяется скорости прямых реакций в системах, если объемы каждой из них увеличить в 3 раз: а) S(к) + O2 ⇔ SO2(г); б) 2SO2 + O2 ⇔ ⇔ 2SO3? Как повлияет увеличение давления?







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 1084. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Шрифт зодчего Шрифт зодчего состоит из прописных (заглавных), строчных букв и цифр...

Картограммы и картодиаграммы Картограммы и картодиаграммы применяются для изображения географической характеристики изучаемых явлений...

Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...

Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Типовые примеры и методы их решения. Пример 2.5.1. На вклад начисляются сложные проценты: а) ежегодно; б) ежеквартально; в) ежемесячно Пример 2.5.1. На вклад начисляются сложные проценты: а) ежегодно; б) ежеквартально; в) ежемесячно. Какова должна быть годовая номинальная процентная ставка...

Выработка навыка зеркального письма (динамический стереотип) Цель работы: Проследить особенности образования любого навыка (динамического стереотипа) на примере выработки навыка зеркального письма...

Словарная работа в детском саду Словарная работа в детском саду — это планомерное расширение активного словаря детей за счет незнакомых или трудных слов, которое идет одновременно с ознакомлением с окружающей действительностью, воспитанием правильного отношения к окружающему...

Именные части речи, их общие и отличительные признаки Именные части речи в русском языке — это имя существительное, имя прилагательное, имя числительное, местоимение...

Интуитивное мышление Мышление — это пси­хический процесс, обеспечивающий познание сущности предме­тов и явлений и самого субъекта...

Объект, субъект, предмет, цели и задачи управления персоналом Социальная система организации делится на две основные подсистемы: управляющую и управляемую...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.01 сек.) русская версия | украинская версия