Студопедия Главная Случайная страница Задать вопрос

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Химические свойства кислот





 

1. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами:

2HCl + Na2O = 2NaCl + H2O.

кислота основной соль вода

оксид

2. Кислоты взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации):

 

HCl + NаOН = NaCl + H2O.

кислота основание соль вода

 

3. Кислоты взаимодействуют с солями с образованием новой кислоты и новой соли (условие: образование осадка или выделение газа):

 

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3.

кислота соль соль кислота

 

4. Кислоты взаимодействуют с металлами:

а) соляная и разбавленная серная кислоты с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов до водорода, с выделением водорода:

 

2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑;

 

б) азотная кислота, в зависимости от положения металла в ряду стандартных электродных потенциалов и концентрации кислоты, с выделением NO2, NO, N2O, N2 или NH3, например:

 

Pb + 4HNO3 = Pb(NO3) 2 + 2NO2↑ + 2H2O;

 

в) концентрированная серная кислота, в зависимости от положения металла в ряду стандартных электродных потенциалов, с выделением SO2 или H2S, например:

 

Cu + 2H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O.

5. Раствор кислоты изменяет цвет индикатора: лакмус – с фиолетового на красный, метиловый оранжевый – с оранжевого на розовый, конго красный – с красного на синий.

Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (или катион аммония NH4+) и анионы кислотных остатков. Соли делятся на средние, кислые, основные, двойные, комплексные и гидратные.

Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода на металл, например: BaSO4, NaCl. Диссоциацию средней соли можно выразить уравнением

 

NaCl ↔ Na+ + Cl.

Кислые соли (гидросоли) – продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. Образуются только многоосновными кислотами, например: Ba(HCO3)2, MgHPO4. Диссоциацию кислой соли можно выразить уравнением

 

Ba(HCO3)2 = Ba2+ + 2HCO3.

 

Основные соли (гидроксосоли) – помимо металла и кислотного остатка содержат гидроксильные группы ОН. Образуются только многокислотными основаниями, например: AlOHCl2, Cr(OH)2NO3. Диссоциацию основной соли можно выразить уравнением

 

AlOHCl2 = AlOH+ + 2Cl.

Двойные соли образуются при действии на многоосновную кислоту двух различных оснований. Двойная соль содержит катионы двух металлов и анионы одной и той же кислоты, например:

 

K2NaPO4 ↔ 2K+ + Na+ + PO43–;

KAl(SO4)2 ↔ K+ + Al3+ + 2SO42–.

Комплексные соли – это вещества, в состав которых входят сложные ионы (в формулах они заключаются в квадратные скобки), способные отщепляться при диссоциации, например:

 

K4[Fe(CN)6] ↔ 4K+ + [Fe(CN)6]4–;

[Ag(NH3)2]Cl ↔ [Ag(NH3)2]+ + Cl.

В большинстве комплексных соединений различают внутреннюю и внешнюю сферы. Например, в К2[BeF4] и [Zn(NH3)4]Cl2 внутреннюю сферу составляют группировки атомов в квадратных скобках [BeF4]2– и [Zn(NH3)4]2+, а внешнюю сферу, соответственно, ионы К+ и Сl. Центральный атом (ион) внутренней сферы называется комплексообразователем, а координированные вокруг него молекулы (ионы) – лигандами.

Гидратные соли – это соли, содержащие молекулы кристаллизационной воды, например: Na2SO4 · 10H2O.

Номенклатура солей образуется по следующим правилам:

1. Название средней соли образуется из названия аниона (кислотного остатка) в именительном падеже и катиона (металла или основания) в родительном падеже. Если металл проявляет переменную степень окисления, то после названия катиона указывают римскими цифрами в скобках степень его окисления, например: NaCl – хлорид натрия, FeS – сульфид железа (II).

2. Названия кислых солей образуются добавлением к названию аниона приставки гидро-, например: KНSO4 – гидросульфат калия, Ca(H2PO4)2 – дигидрофосфат кальция.

3. Названия основных солей образуются добавлением к названию катиона приставки гидроксо-, например: AlOHSO4 – сульфат гидроксоалюминия, Al(OH)2Cl – хлорид дигидроксоалюминия.

4. Названия двойных солей образуются из названия аниона (кислотного остатка) в именительном падеже и катионов (металла или основания) в родительном падеже в алфавитном порядке, например: KAl(SO4)2 – сульфат алюминия-калия.

5. Название комплексного иона начинается с указания лигандов и заканчивается названием металла (комплексообразователя) с указанием соответствующей степени окисления (римскими цифрами в скобках). В названиях комплексных катионов используют русский корень названия металла, например: [Cu(NH3)4]Cl2хлорид тетраамминмеди (II), [Ag(NH3)2]2SO4 сульфат диамминсеребра (I). При образовании названия комплексных анаионов применяют латинский корень названия металла с суффиксом -ат, например: K[Al(OH)4] – тетрагидроксиалюминат калия, K4[Fe(CN)6]гексацианоферрат (II) калия.

6. Названия гидратных солей образуются чаще всего, начиная с численной приставки к слову гидрат, далее следует название средней соли в родительном падеже, например: СaCl2 · 2H2Oдигидрат хлорида кальция.

Химические свойства солей

 

1. Соли взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты. Условиями протекания реакций являются:

– образование осадка или газа;

– сильная кислота вытесняет слабую из ее соли в соответствии с рядом уменьшения силы кислот (см. прил. 3), например:

 

2KNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + K2SO4;

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + HCl.

 

2. Соли взаимодействуют с растворимыми основаниями с образованием новой соли и нового основания (условие: образование осадка), например:

 

Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH.

 

3. Соли взаимодействуют с другими солями с образованием двух новых солей (условие: образование осадка), например:

Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3.

 

4. Соли взаимодействуют с металлами с образованием новой соли и нового металла (условие: новый металл в ряду стандартных электродных потенциалов стоит ближе к началу ряда, чем исходный металл), например:

 

CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu;

NaCl + Mg ≠.

Получение кислых солей

1. Взаимодействием основания с избытком кислоты, например:

 

NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O.

 

2. Взаимодействием средней соли с избытком кислоты, например:

 

Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4.

Получение основных солей

1. Взаимодействием кислоты с избытком основания, например:

 

H2SO4 + 2Са(ОН)2 = (СаOH)2SO4 + 2H2O.

 

2. Взаимодействием средней соли с избытком основания, например:

 

CuSO4 + 2NaOH = (CuOH)2SO4 + Na2SO4.






Дата добавления: 2014-11-10; просмотров: 252. Нарушение авторских прав

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.1 сек.) русская версия | украинская версия