Контрольные задания

 

Вариант 1

 

1. Во сколько раз изменится скорость гомогенной газовой реакции

4HCl + O₂ ® 2H₂O + 2Cl₂,

 

если общее давление в системе увеличить в 3 раза?

2. При какой температуре реакция закончится за 45 мин, если при 293 К на это требуется 3 ч? Температурный коэффициент скорости реакции принять равным 3, 2.

3. При температуре 36 °С константа скорости распада пенициллина равна 6 · 10^-6 с^-1, а при температуре 41 °С равна 1, 2 · 10^-5 с^-1. Вычислить энергию активации.

4. Вычислить константу равновесия реакции

 

Н₂ + I₂ «2HI,

 

если до начала реакции в сосуде объемом 5 л содержалось 1 моль водорода и 2 моль йода, а к моменту равновесия образовалось 35 г HI.

 

Вариант 2

1. Как изменятся скорости реакций, если объем каждой из систем уменьшить в 4 раза?

 

а) S_тв + О₂ ® SO_{2 газ};

б) 2SO_{2 газ} + О₂ ® 2SO_{3 газ}.

 

2. Две реакции при 283 К протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент первой реакции равен 2, 5, а второй – 3, 0. Найти соотношение скоростей данных реакций при температуре 350 К.

3. При 393 К реакция заканчивается за 18 мин. Через какой промежуток времени эта реакция закончится при 453 К, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

4. Вычислить константу равновесия реакции

 

Н₂ + I₂ «2HI,

если до начала реакции в сосуде объемом 5 л содержалось 2 г водорода и 254 г йода, а к моменту равновесия образовалось 0, 4 моль HI.

 

Вариант 3

1. Во сколько раз следует увеличить концентрацию СО в системе, чтобы повысить скорость реакции 2СО ® СО₂ + С_тв в 4 раза?

2. Во сколько раз уменьшится скорость реакции, если температуру понизить от 140 до 110 °С? Температурный коэффициент скорости реакции принять равным 3.

3. Температурный коэффициент скорости реакции разложения йодоводорода по реакции

 

2HI = H₂ + I₂

 

равен 2. Вычислить константу скорости этой реакции при 684 К, если при 629 К константа скорости равна 8, 9 · 10^{-5 л / (моль · с).}

4. В сосуд емкостью 0, 2 л поместили 0, 3 и 0, 8 г водорода и йода. После установления равновесия в сосуде обнаружено 0, 7 г HI. Вычислить константу равновесия реакции.

 

Вариант 4

1. Как изменится скорость реакции

 

2NO + Cl₂ ® 2NOCl

 

при увеличении концентрации оксида азота в 2 раза и при увеличении концентраций обоих компонентов в 3 раза?

2. При повышении температуры на 50 К скорость реакции возросла в 1024 раза. Вычислить температурный коэффициент Вант-Гоффа.

3. Константа скорости реакции при температуре 9, 4 °С равна 2, 37 мин^-1, а при температуре 14, 4 °С составляет 3, 204 мин^-1. Вычислить энергию активации реакции.

4. Скорость реакции

 

2NO + O₂ → 2NO₂

 

при концентрациях NO и O₂, равных 0, 6 моль/дм³, составляет
0, 18 моль/дм³ · мин. Вычислить константу скорости реакции.

 

Вариант 5

1. Скорость реакции при 40 °С равна 1 моль/(дм³ · c). Вычислить скорость этой реакции при 80 °С, если энергия активации реакции равна 74 кДж/моль.

2. Как изменится скорость реакции разложения карбоната кальция на оксид кальция и СО₂ при уменьшении общего давления в 4 раза?

3. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент Вант-Гоффа равен 2, 7.

4. В сосуде емкостью 8, 5 л установилось равновесие

 

СО_(г) + Cl_2(г) ↔ СОCl_2(г).

 

Состав равновесной смеси (в г): СО – 11, Cl₂ – 38, СОCl₂ – 42. Вычислить константу равновесия реакции.

 

Вариант 6

1. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы увеличить скорость реакции в 64 раза, если температурный коэффициент реакции равен 2?

2. Как изменится скорость реакции

2NO + Cl₂ ® 2NOCl

 

при уменьшении концентрации оксида азота в 3 раза и при уменьшении общего объема системы в 3 раза?

3. При какой температуре реакция закончится за 45 мин, если при 293 К на это требуется 3 ч? Энергия активации реакции равна 62 кДж/моль.

4. Записать выражение для константы равновесия реакции

 

СО + Cl₂ ↔ COCl₂.

 

Вариант 7

 

1. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы увеличить константу скорости реакции в 90 раз, если температурный коэффициент равен 2, 7?

2. Вычислить скорость прямой реакции (моль/л · мин) при концентрации оксида азота (II) 0, 6 моль/л и кислорода 0, 5 моль/л, если константа скорости реакции

 

2NО + О₂ = 2NО₂

 

равна 0, 56 л²/моль² ∙ мин.

3. Энергия активации реакции равна 103, 5 кДж/моль. При 298 К константа скорости данной реакции равна 0, 00203 с^-1. Вычислить константу скорости при температуре 288 К.

4. Как изменится скорость прямой реакции в системе

 

2SO₂ + О₂ → 2SO₃ ,

 

если при Т = const увеличить давление в 3 раза?

Вариант 8

1. Вычислить константу скорости реакции при 680 К, если при 630 К константа скорости данной реакции равна 8, 9 ×
× 10^-5 дм³/(моль · c) , а g = 2.

2. Как изменится скорость прямого процесса при увеличении концентрации паров воды в 5 раз?

 

СО + Н₂О_(г) = Н₂ + СО₂.

 

3. При повышении температуры на 27, 8 °С скорость реакции возросла в 6, 9 раза. Вычислить энергию активации этой реакции при температуре 300 К.

4. В какой из систем при повышении давления скорость реакции возрастет в большее число раз?

 

а) N₂ + O₂ ® 2NO;

б) 2NO + O₂ ® 2NO₂.

 

Вариант 9

1. Константа скорости некоторой реакции при 273 и 298 К равна, соответственно, 1, 17 и 6, 56 дм³/(моль · мин). Найти энергию активации реакции.

2. Равновесная концентрация оксида азота (II) в реакции

 

N₂ + О₂ = 2NО

 

составляет 4 моль/л, а исходные концентрации азота и кислорода равны, соответственно, 6 и 5 моль/л. Определить равновесную концентрацию кислорода.

3. При повышении температуры на 20 °С скорость реакции возросла в 9 раз. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции и энергию активации этой реакции при температуре 300 К.

4. В какой из систем при повышении давления скорость реакции возрастет в большее число раз?

 

а) N₂ + O₂ ® 2NO;

б) 2NO + O₂ ® 2NO₂.

 

Вариант 10

1. При 393 К реакция заканчивается за 18 мин. Через сколько времени эта реакция закончится при 453 К, если энергия активации реакции равна 75 кДж/моль?

2. В каком направлении сместится равновесие при увеличении концентрации паров воды в 10 раз?

 

СО_(г) + Н₂О_(г) ↔ Н_2(г) + СО_2(г).

 

3. Во сколько раз изменится скорость реакции

 

2А + В → А₂В,

 

если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

4. Химическая реакция при температуре 10 °C заканчивается за 16 мин. При какой температуре она закончится за 1 мин при температурном коэффициенте, равном 2?

 

Вариант 11

1. Определить температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 45 К реакция замедлилась в 25 раз.

2. Как изменится скорость прямой реакции при уменьшении концентрации паров воды в 5 раз?

 

СО_(г) + Н₂О_(г) = Н_2(г) + СО_2(г).

3. Константы скорости некоторой реакции при 288 и 325 К равны, соответственно, 0, 02 и 0, 38 с^-1. Определить энергию активации реакции.

4. Вычислить скорость прямой реакции (моль/л · мин) при концентрации оксида азота (II) 0, 9 моль/л и кислорода 0, 6 моль/л, если константа скорости равна 0, 56 л²/моль² ∙ мин:

 

2NО_(г) + О_2(г) = 2NО_2(г).

 

Вариант 12

1. Две реакции при температуре 293 К протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент первой реакции равен 2, а второй – 4. Найти соотношение скоростей данных реакций при температуре 500 К.

2. Записать выражение для константы скорости реакции

 

N₂ + 3Н₂ ↔ 2NН₃.

 

3. Константа скорости реакции при 9, 4 °С равна 2, 37 мин^-1, а при 14, 4 °С составляет 3, 204 мин^-1. Вычислить энергию активации и температурный коэффициент скорости реакции.

4. Во сколько раз следует увеличить концентрацию СО в системе, чтобы повысить скорость реакции 2СО ® СО₂ + С_тв в 8 раз?

 

Вариант 13

1. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 50 и 100 раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

2. В каком направлении сместится равновесие для газовой реакции

 

4HCl + O₂ ↔ 2H₂O + 2Cl₂,

 

если общее давление в системе уменьшить в 3 раза?

3. Во сколько раз надо увеличить внешнее давление в системе, чтобы скорость прямой реакции А_(г) + 2В_(г) = С_(г) увеличилась в 125 раз?

4. Исходные концентрации NO и Cl₂ в гомогенной системе

 

2NO + Cl₂ = 2NOCl

 

составляют, соответственно, 0, 5 и 0, 2 моль/дм³. Вычислить константу равновесия, если к моменту равновесия прореагировало 35 % NO.

 

Вариант 14

1. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции разложения пероксида водорода в температурном интервале
25 – 55 °С при Е_а = 75, 4 кДж/моль.

2. Определить исходные концентрации NO и O₂ и константу равновесия обратимой реакции

 

2NO + О₂ «2NO₂,

 

если равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/дм³): [NO₂] = 0, 12; [NO] = 0, 48; [O₂] = 0, 24.

3. В системе СО + Cl₂ = COCl₂ концентрацию увеличили от 0, 03 до 0, 12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0, 02 до 0, 06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

4. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70 °C, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

 

Вариант 15

1. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при температуре 298 К, если энергию активации уменьшить на 4 кДж/моль?

2. Вычислить среднюю скорость реакции

 

I₂ + H₂ ® 2HI,

 

если в системе объемом 2 л за 15 мин образовалось 0, 12 г йодоводорода.

3. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 20 и 60 раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

4. Реакция идет по уравнению

 

N₂ + O₂ → 2NO.

 

Исходные концентрации азота и кислорода равны 0, 049 и 0, 01 моль/дм³. Вычислить концентрации веществ, когда в системе образуется 0, 005 моль NO.

 

 

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение 1