Работа 3. .

Определение содержания подвижных форм фосфора в почве

 

Цель занятия: определить содержание в почве подвижных форм фосфора и по результатам анализа дать агроэкологическую оценку возможности применения интенсивных технологий возделывания сельскохозяйственных культур.

 

Литература: Ягодин Б.А., Жуков Ю.П., Кобзаренко В.И. Агрохимия (учеб. пособие) /под ред. Б.А. Ягодина. – М.: Колос, 2002. Гл. 3. С. 145-147, Гл. 5.- С. 245-254;

Минеев В.Г. Практикум по агрохимии (учеб. пособие). М.: МГУ, 2001 – С.165-168.

Ягодин Б.А., Дерюгин И.П., Жуков Ю.П. Практикум по агрохимии (учеб. пособие) //под ред. Б.А. Ягодина. – М.: Агропромиздат, 1987.- С 288 – 293.

 

Определение подвижного фосфора в почве по методу Кирсанова

 

Принцип метода

Принцип метода состоит в том, что фосфаты извлекают из почвы 0, 2 н раствором НСl. По мнению автора этого метода он соответствует растворяющей силе корневых выделений растений. В вытяжку переходят все фосфаты кальция и большая часть фосфатов полуторных окислов, а так же часть фосфора из апатитов.

Концентрацию Р₂О₅ в почвенной вытяжке определяют колориметрически по молибденовой сини (голубое окрашивание раствора). Голубая окраска раствора связана с образованием комплексного соединения фосфорной кислоты с окислами молибдена. Последние образуются при восстановлении раствора молибденово- кислого аммония в соляной кислоте при помощи олова. Образующееся соединение (молибденовая синь) имеет следующий примерный состав (МоО_{2 *} 4МоО₃)_{2 *} Н₃РО_{4 *} 4Н₂О.

Чем больше в испытуемом растворе будет фосфорной кислоты, тем выше и концентрация образующегося соединения, а, следовательно, и интенсивнее окраска.

Ход анализа

 

1. Просеять воздушно-сухую почву через сито диаметром в 1 мм.

2. Взять 5 г почвы на технохимических весах.

3. Перенести почву в коническую колбу на 100 мл и прилить туда пипеткой 25 мл 0, 2 н раствора НСl.

4. Взболтать содержимое колбы в течение 1 минуты и оставить в покое на 15 минут.

5. Профильтровать почвенную суспензию через сухой беззольный складчатый фильтр. Первые мутные порции фильтрата отбросить или перенести снова на фильтр.

6. 5 -10 мл фильтрата с помощью пипетки перенести в мерную колбу на 50 мл.

7. Прилить в колбу 2 мл раствора молибденово-кислого аммония.

8. Довести объем в колбе до метки дистиллированной водой и добавить 3 капли хлористого олова.

9. Раствор в колбе перемешать до получения постоянной голубой окраски и через 5 минут проколориметрировать на фотоэлектроколориметре (при красном светофильтре).

10. Одновременно приготовить образцовые растворы. Для этого в 4 мерные колбы на 100 мл взять 2, 5 мл, 7, 5 мл, 12, 5 мл и 17, 5 мл исходного образцового раствора CaHPO₄ · 2H₂O. Содержание P₂O₂ в 100 мл каждой колбы соответственно составит 0, 25; 0, 75; 1, 25 и 1, 75 мл. Добавит в колбы до питки 0, 1 н раствора HCl и хорошо перемешать.

Перед самым определением Р₂О₅ из каждой колбы на 100 мл взять по 5 мл образцового раствора и перенести в мерные колбы на 50 мл, имеющих соответствующие номера (1, 2, 3, 4). В каждую колбу прилить 2 мл молибденово-кислого аммония, довести раствор в колбах до метки дистиллированной водой, добавить 3 капли хлористого олова, перемешать и через 5 минут проколориметрировать на фотоэлектроколориметре.

По полученным результатам построить калибровочный график.

Концентрация Р₂О₅ в каждой колбе на 50 мл составит соответственно 0, 0125; 0, 0375; 0, 0625; 0, 0875 мг.

11. Определить концентрацию Р₂О₅ мг в 50 мл испытуемого раствора и рассчитать содержание Р₂О₅ мг на 100 г почвы по формуле:

а – концентрация Р₂О₅ мг в 50 мл раствора;

П - навеска почвы, соответствующая количеству фильтрата, взятого для определения Р₂О_5.

Реактивы

1. 0, 2 н раствор НСl.

2. 0, 1 н раствор НСl.

3. Раствор молибденово-кислого аммония. Нагреть в стакане почти до кипения 100 мл дистиллированной воды и добавить к ней 10 г химически чистого молибденово-кислого аммония, помешивая стеклянной палочкой до полного его растворения. Отфильтровать горячий раствор, фильтрат охладить и прилить к нему при помешивании 200 мл крепкой соляной кислоты (плотностью 1, 19) и 100 мл дистиллированной воды. Полученный раствор (реактив А) хранить в темной посуде в темном месте. Перед употреблением для определения фосфора нужное количество реактива А разбавить в 5 раз водой (1 часть реактива А+ 4 части дистиллированной воды).

Получается реактив Б, которым следует пользоваться при выполнении анализа.

4. Раствор хлористого олова – 2, 5 г хлористого олова растворить в 100 мл 10 %-ного раствора НСl (при анализе следует пользоваться свежеприготовленным раствором)

5. Исходный образцовый раствор СаНРО_{4 *} 2Н₂О. На аналитических весах отвесить точно 0, 2423 г химически чистого СаНРО_{4 *} 2Н₂О (двух основного фосфорно-кислого кальция) и растворить его в 1 л 0, 2 н раствора соляной кислоты. В 1 мл такого раствора будет содержаться 0, 1 мг Р₂О₅.