Студопедия Главная Случайная страница Задать вопрос

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Экспериментальная часть. Определить энтальпию реакции нейтрализации (DH) - это, значит, определить тепловой эффект (Q) реакции образования одного моля воды из сильной кислоты и





Определить энтальпию реакции нейтрализации (DH) - это, значит, определить тепловой эффект (Q) реакции образования одного моля воды из сильной кислоты и сильного основания по реакции:

Н+ + ОН- = Н2О ; DH = -Q = -57,6 кДж/моль

Энтальпия нейтрализации сильных оснований сильными кислотами не зависит от их природы и равна -57,6 кДж/моль. Опыты по определению тепловых эффектов химических реакций проводятся в специальных приборах, называемых калориметрами. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в калориметре, определяется по формуле: q = (t2 - t1)×Sс, где t2 - конечная температура раствора, t1 - начальная температура раствора,

Sс = с1m1 + с2m2 - теплоемкость системы, состоящей из калориметрического стакана массой m1 и теплоемкостью с1 и раствора массой m2 и теплоемкостью с2.

В данной работе экспериментально определяется количество теплоты (q, кДж), которое выделяется при взаимодействии 75 мл раствора NaOH (1М) и 75 мл раствора H2SO4 (1М), то есть при образовании 0,075 моль Н2О. Количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моля Н2О, равно Q = q/0,075 (кДж/моль).

 

Порядок выполнения работы

1. Взвесьте на весах алюминиевый калориметрический стакан (m1).

2. В калориметрический стакан с помощью мерного цилиндра налейте 75 мл раствора H2SO4 (1М) и измерьте термометром температуру раствора кислоты (tк).

3. В стеклянный стакан объемом 100-150 мл налейте мерным цилиндром 75 мл раствора NaOH (1M) и измерьте термометром температуру раствора щелочи (tщ).

4. Соберите калориметрическую установку. Через воронку при постоянном перемешивании быстро влейте раствор щелочи в раствор кислоты и отметьте самую высокую температуру раствора в калориметрическом стакане (t2).

 

Форма записи и расчеты

1. Масса калориметрического стакана m1 = ... г.

2. Температура раствора кислоты tк = ... оС.

3. Температура раствора щелочи tщ = ... оС.

4. Начальная температура раствора t1 = (tк + tщ)/2 = ... оС.

5. Конечная температура раствора t2 = ...оС.

6. Масса раствора в калориметре m2 = 75(rк + rщ) = ... г,

где rк - плотность раствора серной кислоты (г/мл), а rщ - плотность раствора гидроксида натрия (г/мл). Значения rк и rщ можно взять из таблиц или приближенно принять равными 1 г/мл.

7. Количество теплоты, выделившийся в калориметре q = ... кДж.

q = (t2-t1)(c1m1+c2m2)/1000,

где с1 - удельная теплоемкость алюминия, с1 = 0,905 Дж/(г×град), с2 - удельная теплоемкость раствора, с2= 4,19 Дж/(г×град).

8. Экспериментальное значение энтальпии реакции нейтрализации

Э = DН = -Q = -q/0,075 = ... кДж/моль.

9. Относительная ошибка опыта К = ½(Т - Э)/Т½×100% = ...%,

где Т - теоретическое значение энтальпии нейтрализации Т = -57,6 кДж/моль, а Э - экспериментальное значение энтальпии нейтрализации DH.

 






Дата добавления: 2014-11-10; просмотров: 220. Нарушение авторских прав

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2017 год . (2.943 сек.) русская версия | украинская версия