Расчет молярной массы эквивалента металлаПривести объем выделившегося водорода к нормальным условиям по уравнению (1.3):
Парциальное давление водорода в эвдиометре P = Ратм – h1 – h2; объем выделившегося водорода в условиях опыта V = V2 – V1. Рассчитать массу выделившегося водорода, воспользовавшись следствием из закона Авогадро: ν (Н2) = V / Vm; m(Н2) = ν (Н2) · M(H2). Рассчитать молярную массу эквивалента металла двумя способами: используя первый и третий вариант уравнения (1.10). Таблица 1.3 Давление насыщенного водяного пара при различной температуре
Расчет погрешности определения Мэ(Ме) После расчета величины Мэ(Ме)узнать у преподавателя, какой металл использовали в опыте. По данным Периодической системы вычислить истинное значение Мэо(Ме), используя формулу для расчета f э элемента (табл. 2). Рассчитать относительную ошибку определения Мэ(Ме)по формуле
При относительной ошибке, превышающей 5%, в выводах указать предположительную причину значительного отклонения результата от истинного значения. Контрольные вопросы 1. Чьи идеи лежат в основе атомно-молекулярного учения? В чем их суть? Что является основным принципом атомно-молекулярного учения? 2. Назовите основные положения атомно-молекулярного учения. 3. Перечислите основные количественные законы химии. 4. Сформулируйте закон эквивалентов, закон кратных отношений. 5. Что такое эквивалент, фактор эквивалентности? 6. Как рассчитать молярную массу эквивалентов оксида, кислоты, гидроксида металла, соли (нормальной, основной и кислой)? 7. Сформулируйте закон Авогадро. 8. Какое следствие из закона Авогадро используют в расчете результата данной работы?
2. РАСТВОРЫ. ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА С ЗАДАННОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ
|
