Лабораторная работа №3. Основность алифатических и ароматических аминов

⇐ Предыдущая 6 7 8 9 101112 13 14 15 Следующая ⇒

Ход работы. В две пробирки внесите по капли воды. Затем в первую пробирку добавьте 1 каплю анилина, во вторую – 1 каплю диэтиламина, взболтайте содержимое обеих пробирок. Сравните растворимость аминов в воде. По одной капле содержимого каждой пробирки нанесите на полоску универсальной индикаторной бумаги и определите рН полученных растворов.

В выводе укажите, чем обусловлены разные основные свойства представителей алифатических и ароматических аминов.

Вывод: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Тестовые задания к теме: «Кислотные и основные свойства органических соединений»

1. Кислоты Бренстеда – это частицы, являющиеся:

1) донорами пары электронов

2) донорами протона

3) акцепторами Н⁺

4) акцепторами вакантной орбитали

5) анионами неметаллов

2. Основания Бренстеда – это частицы, являющиеся:

1) донорами Н⁺

2) донорами пары электронов

3) акцепторами Н⁺

4) акцепторами пары электронов

5) катионами металлов

3. Кислоты Льюиса – это частицы, являющиеся:

1) донорами пары электронов

2) донорами вакантной орбитали

3) акцепторами Н⁺

4) акцепторами пары электронов

5) галогенид-ионами

4. Основания Льюиса – это частицы, являющиеся:

1) донорами пары электронов

2) акцепторами пары электронов

3) акцепторами вакантной орбитали

4) донорами вакантной орбитали

5) анионами неметаллов

5. СН-кислотность убывает в ряду:

1) СН₂=СН₂> СН₄ > СН≡ СН

2) СН≡ СН > СН₂=СН₂> СН₄

3) СН₄> СН≡ СН > СН₂=СН₂

4) СН₄> СН₂=СН₂> СН≡ СН

6. В молекуле 2-оксобутановой кислоты наиболее сильно выражены СН-кислотные свойства у атома углерода, номер которого:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

7. Ослабление кислотности имеет место в ряду:

1) пропанол-1, пропандиол-1, 2, пропантриол-1, 2, 3

2) пропантриол-1, 2, 3, пропандиол-1, 2, пропанол-2

3) пропанол-1, пропанол-2, пропантриол-1, 2, 3

4) пропанол-2, пропанол-1, пропандиол-1, 2

8. Усиление кислотности происходит в ряду:

1) CH₃-CH₃, CH₃-OH, CH₃-SH

2) CH₃-NH₂, CH₃-CH₃, CH₃-SH

3) CH₃-OH, CH₃-SH, CH₃-NH₂

4) CH₃-OH, CH₃-NH₂, CH₃-CH₃

9. Увеличение основности имеет место в ряду:

1) диэтилсульфид, диэтиловый эфир, диэтиламин

2) диэтиловый эфир, диэтилсульфид, анилин

3) диэтилсульфид, диэтиловый эфир, анилин

4) диэтилсульфид, диэтиламин, диэтиловый эфир

10. Увеличение основности имеет место в ряду:

1) метиламин, диметиламин, анилин

2) метиламин, анилин, диметиламин

3) анилин, метиламин, диметиламин

4) диметиламин, анилин, метиламин

11. Самой сильной кислотой из перечисленных соединений является:

1) СН₃-СН₂-СООН

2) СН₃-СООН

3) НООС-СООН

4) С₁₇Н₃₅СООН

5) СН₃ОН

12. Самой сильной кислотой из перечисленных соединений является:

1) фенол

2) глицерин

3) этанол

4) уксуная кислота

5) хлоруксусная кислота

13. Самой сильной кислотой из перечисленных соединений является:

1) СН₃-СН₂-SH

2) СН₃-СН₂-ОH

3) СН₃-СН₂-СН₂-ОН

4) СН₃-СН₂-NH₂

5) СН₃NH₂

14. Самой сильной кислотой из перечисленных соединений является:

1) СН₃-СН₂-SH

2) СН₃-СООH

3) С₆Н₅ОН

4) ClСН₂СООН

5) Сl₃CCООН

15. Увеличение кислотности имеет место в ряду:

1) СН₃-СООH; С₁₇Н₃₅СООН; НСООН; НООС-СООН

2) НООС-СООН; С₁₇Н₃₅СООН; СН₃-СООH; НСООН

3) ClСН₂СООН; СН₃-СООH; СН₃-СН₂-СООН; С₆Н₅ОН

4) НООС-СООН; НООС-СН₂-СООН; СН₃-СН₂-СООН; С₁₇Н₃₅СООН

5) СН₃ОН; С₆Н₅ОН; С₆Н₅SH; СН₃СООН

16. Убывание кислотных свойств имеет место в ряду:

1) НООС-СООН; СН₃-СН₂-СООН; С₆Н₅ОН

2) СН₃-СН₂-SН; СН₃СООН; СН₃-СН₂-ОН

3) СН₃-СООH; СН₃-СН₂-SН; СН₃-СН₂-ОН

4) СН₃-СН₂-ОН; СН₃-СН₂-NН₂; СН₃-СН₂-SН

5) С₆Н₅ОН; С₂Н₅ОН; С₂Н₅SH

17. Усиление основных свойств имеет место в ряду:

1) СН₃-S-CH₃; СН₃-О-CH₃; СН₃-NH-CH₃

2) СН₃-NH-СН₃; СН₃-О-CH₃; СН₃-S-CH₃

3) С₆Н₅NH₂; СН₃-NH₂; NH₃

4) С₆Н₅–NH-С₆Н₅; NH₃; СН₃-СН₂-NH₂

5) СН₃SH; СН₃SСН₃; С₂Н₅ОС₂Н₅

18. В качестве p-оснований могут выступать молекулы:

1) СН₃-СН₃

2) СН₂=СН₂

3) НСº СН

4) NH₃

5) С₆Н₅СН=СН₂

19. В молекуле пентановой кислоты свойства СН-кислотного центра наиболее выражены у:

1) первого атома углерода

2) второго атома углерода

3) третьего атома углерода

4) четвертого атома углерода

5) пятого атома углерода

20. В перечисленных молекулах NH–кислотный центр содержит:

1) пиридин

2) пиррол

3) имидазол

4) пиримидин

5) триметиламин

21. Какие заместители, связанные непосредственно с бензольным кольцом анилина, усиливают его основные свойства:

1) - СН₃

2) –NO₂

3) –ОН

4) –СООН

5) -SO₃H

22. Какие заместители, связанные непосредственно с бензольным кольцом фенола, усиливают его кислотные свойства:

1) –NO₂

2) – CF₃

3) –СН₃

4) –С₃Н₇

5) -F

23. Реально протекающему процессу соответствует уравнение:

1) NH₄Cl + NaOH ® NaCl + H₂O + NH₃

2) NH₃ + (CH₃)₂NH₂Cl ® NH₄Cl + (CH₃)₂NH

3) CH₃NH₂ + C₆H₅NH₃Cl ® CH₃NH₃Cl + C₆H₅NH₂

4) C₆H₅NH_{2 +}HCl ® C₆H₅NH₃Cl

5) (С₆H₅)₂NH + NH₄Cl ® NH₃+ (С₆H₅)₂NH₂Cl

24. Реально протекающему процессу соответствует уравнение:

1) НСООН + СН₃ОNa ® НСООNа + СН₃ОН

2) НСООН + СН₃СООNа ® НСООNа + СН₃СООН

3) СН₃СН₂СООН + NаНСО₃® СН₃СН₂СООNа + Н₂СО₃

4) СН₃СН₂СООН + НСООNа ® СН₃СН₂СООNа + НСООН

5) СН₃СООNа + С₆Н₅ОН ® СН₃СООН + С₆Н₅ОNа

25. Реально протекающему процессу соответствует уравнение:

1) СН₃СН₂ОNа + HCl ® C₂H₅OH + NаСl

2) C₂H₅OH + NаHCO₃ ® СН₃СН₂ОNа + Н₂СО₃

3) С₆Н₅ОН + NаНСО₃® С₆Н₅ОNа + Н₂СО₃

4) С₆Н₅ОNа + Н₂О + CO₂ ® С₆Н₅ОН + NаНСО₃

5) CHº CNа + С₆Н₅ОН ® С₂H₂ + С₆Н₅ОNа

26. Реально протекающему процессу соответствует уравнение:

1) СН₃СН₂ОH + NаHCO₃ ® C₂H₅ONа +H₂O +CO₂

2) C₂H₅COOH + NаOH ® СН₃СН₂COОNа + Н₂О

3) HOCH₂СН₂COОН + 2 NаOH ® NаОCH₂СН₂COОNа + 2Н₂О

4) HOCH₂СН₂COОН + 2Nа ® NаОCH₂СН₂COОNа + Н₂

5) HOCH₂СН₂COОН +2С₆Н₅ОNа ® NаОCH₂СН₂COОNа + 2С₆Н₅ОН

27. Согласно теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури, метиламин выступает в качестве основания в реакциях:

28. Согласно теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури, кислотно-основное взаимодействие происходит в реакциях:

1) C₆H₅OH + NaOH ® C₆H₅ONa + H₂O

2) C₆H₅OH + C₂H₅ONa ® C₂H₅OH + C₆H₅ONa;

3) C₂H₅OH + NaNH₂ ® C₂H₅ONa + NH₃

4) 2C₂H₅OH + 2Na ® 2C₂H₅ONa + H₂

5) 3C₂H₅OH + PCl₃® 3C₂H₅Cl + H₃PO₃

29. Увеличение стабильности анионов имеет место в ряду:

1) СН₃-СН₂-СОО^-; СН₃-СН₂-О^-; СН₃-СОО^-; НСОО^-

2) СН₃-СН₂-СН₂-О^-; СН₃-СН₂-О^-; С₆Н₅О^-; О₂N-С₆Н₄-СОО^-

3) СН₃-СН₂-S^-; СН₃-СН₂-О^-; СН₃-СН₂-NH^-

4) СН₃-СН₂-О^-; СН₃-СН₂-S^-; СН₃-СОО^-; НСОО^-

5) CН₃-СН₂^-; СН₃NH ^-; NH₂^-; НО^-; НS^-

30. Увеличение стабильности катионов имеет место в ряду:

1) СН₃⁺; СН₃-СН⁺-СН₃; СН₃-СН₂-СН₂⁺

2) СН₂=СН-СН₂⁺; СН₃-СН₂-СН₂⁺; СН₃-СН⁺-СН₃

3) СН₃⁺; СН₃-СН₂-СН₂⁺; СН₂=СН-СН₂⁺

4) СН₃-СН⁺-СН₃; СН₂=СН-СН₂⁺; СН₃-СН₂-СН₂⁺

5) СН₃⁺; СН₃-СН₂-СН₂⁺; С₆Н₅-СН₂⁺

№ п/п	Ответы	№ п/п	Ответы	№ п/п	Ответы	№ п/п	Ответы	№ п/п	Ответы
									1, 4, 5
	2, 3						2, 3		2, 4
	2, 4						1, 3		3, 5
	1, 3, 5				1, 3		1, 2, 5		1, 2, 3
					1, 4, 5		1, 3, 4		2, 4, 5
					2, 3, 5		1, 2, 3		3, 5

ЗАНЯТИЕ № 7

ТЕМА: Нуклеофильное замещение у насыщенного атома углерода.

ЦЕЛЬ: Выработать умение прогнозировать реакционную способность спиртов и галогенопроизводных углеводородов в реакциях нуклеофильного замещения и элиминирования, сформировать знания о механизмах реакций нуклеофильного замещения и элиминирования.

ИСХОДНЫЙ УРОВЕНЬ:

1. Электронные эффекты заместителей.

2. Классификация реакций по их механизму. Типы реагентов. Переходное состояние.

СОДЕРЖАНИЕ ЗАНЯТИЯ

1. Разбор теоретического материала по теме:

1.1 Общие закономерности реакций нуклеофильного замещения у насыщенного атома углерода. Понятия субстрата и реагента. Статический и динамический факторы.

1.2 Механизм реакций бимолекулярного нуклеофильного замещения S_N₂ у насыщенного атома углерода на примерах субстратов, содержащих уходящие группы у первичного атома углерода.

1.3 Механизм реакций мономолекулярного нуклеофильного замещения S_N₁у насыщенного атома углерода на примерах субстратов, содержащих уходящие группы у третичного атома углерода.

1.4 Механизм реакций мономолекулярного элиминирования Е₁, факторы, обуславливающие конкуренцию с механизмом S_N₁.

1.5 Механизм реакций бимолекулярного элиминирования Е₂, факторы, обуславливающие конкуренцию с механизмом S_N₂. Правило Зайцева.

2. Практическая часть.

2.1 Письменный контроль усвоения темы.

2.2. Лабораторная работа.

ЛИТЕРАТУРА:

1. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И.. Биоорганическая химия. «Медицина», Москва, 2008, С. 167 – 181.1991, С.167-180; С 213-223; С. 229; 1985, С. 171-179; С. 225-233.

2. Павловский Н.Д. Лекции по биоорганической химии. Гродно, ГрГМУ, 2011, С. 60-73.

3. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии под редакцией Тюкавкиной Н.А., «Медицина», Москва, 1985, С. 42-55.

4. Конспект лекций.

Практическая часть

⇐ Предыдущая 6 7 8 9 101112 13 14 15 Следующая ⇒

Дата добавления: 2014-11-10; просмотров: 2847. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!

Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...

Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА Статика является частью теоретической механики, изучающей условия, при которых тело находится под действием заданной системы сил...

Этические проблемы проведения экспериментов на человеке и животных В настоящее время четко определены новые подходы и требования к биомедицинским исследованиям...

Классификация потерь населения в очагах поражения в военное время Ядерное, химическое и бактериологическое (биологическое) оружие является оружием массового поражения...

Факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, концентрации раствора, температуры, присутствия одноименного иона и других факторов...

Эндоскопическая диагностика язвенной болезни желудка, гастрита, опухоли Хронический гастрит - понятие клинико-анатомическое, характеризующееся определенными патоморфологическими изменениями слизистой оболочки желудка - неспецифическим воспалительным процессом...

Признаки классификации безопасности Можно выделить следующие признаки классификации безопасности. 1. По признаку масштабности принято различать следующие относительно самостоятельные геополитические уровни и виды безопасности. 1.1. Международная безопасность (глобальная и...

Прием и регистрация больных Пути госпитализации больных в стационар могут быть различны. В центральное приемное отделение больные могут быть доставлены: 1) машиной скорой медицинской помощи в случае возникновения острого или обострения хронического заболевания...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.012 сек.) русская версия | украинская версия