Задача 915
Определить степень окисления и координационное число комплексобразователя в комплексном соединении [CrBr(NH3)4(H2O)]Cl2. Написать уравнение первичной диссоциации комплексного соединения. Определить гибридные орбитали и пространственную структуру комплексного иона. Назвать комплекс.
Решение:
Комплексообразователем является хром. По внешней сфере определяем заряд комплексного иона [CrBr(NH3)4(H2O)]2+. Зная заряд комплексного иона, определяем степень окисления комплексообразователя [CrBr(NH3)4(H2O)]2+:
X + (-1) = +2,
X = 3.
Следовательно, степень окисления хрома равна трем (III).
Лигандами являются ион Вг– и нейтральные молекулы NН3, Н2O. Все лиганды монодентантные. Координационное число равно количеству лигандов, т.е. шести.
В растворах комплексные соединения подвергаются диссоциации с отщеплением внешней сферы по типу диссоциаций сильных электролитов (первичная диссоциация):
[CrBr(NH3)4(H2O)]Cl2 = [СrВг(NН3)4(Н2O)]2+ + 2Сl-.
Изобразим электронно-графическую формулу иона Сr3+:
Cr3+ ….3d34s04p0.
В образовании связей с лигандами участвуют свободные орбитали 3d, 4s и 4р: происходит d2sp3 – гибридизация:
Cr3+ + Br- +4NH3 + H2O
[CrBr(NH3)4(H2O)]2+
Пространственная структура иона [CrBr(NH3)4(H2O)]2+ – октаэдр.
Комплексное соединение [CrBr(NH3)4(H2O)]Cl2 называется хлорид акватетраамминбромохрома (III).
При выполнении заданий рекомендуется использовать методические указания [10].
В задачах 907–921 указать для перечисленных ниже комплексных соединений комплексообразователь, координационное число, степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной диссоциации комплексных соединений. Определить гибридные орбитали и пространственную структуру комплексных ионов. Назвать комплексы
№ задачи
| Комплексное соединение
| № задачи
| Комплексное соединение
|
| К3[Со(NО2)6]
[PdCl(NH3)2H2O]Cl
Ba[Cu(CN)2(SCN)2]
[PdCl2(CO3)(NH3)2]
[Co(CN)(H2O) NH3)2]Cl2
K4[Mo(CN)8(H2O)2]
K3[Ag(S2O3)2]
|
| [СrВr(NН3)4Н2O]Сl2
H[Co(CN)4(H2O)2]
[CoSO4(NH3)4]NO3
(NH4)2[PtCl4(OH)2]
[Co(NO2)2(NO3)(NH3)3]
Na2[PtCI2(CN)4]
[Сu(NН3)4]SO4
|
В задачах 922–937 написать формулы комплексных соединений, указать комплексообразователь, координационное число, степень окисления комплексообразователя. Составить уравнения первичной диссоциации комплексных соединений. Определить гибридные орбитали и пространственную структуру комплексных ионов
№
задачи
| Комплексное соединение
|
| Бромид цианоакватетрааммин кобальта (III)
Нитрат гидроксоаквадиамминплатины (II)
Хлорид нитрохлоротетраплатины (IV)
Дицианоаргентат (I) калия
Гексацианоферрат (II) калия
Тринитротриамминкобальт
Тетрагидроксоцинкат калия
Нитрат тиоцианопентаамминкобальта (Ш)
Тетрацианоплатинат (II) калия
Бромид аквахлородиамминпалладия (II)
Дигидроксотетрахлорплатинат (IV) аммония
Хлорид гексаамминникеля (II)
Гексанитрокобальтат (III) натрия
Тетрахлороаурат (I) калия
Пентакарбонилжелезо
Гидроксид тетрацианоникеля (II)
|
ПРИЛОЖЕНИЯ
Таблица 1
Кислоты и кислотные остатки
Кислота
| Кислотный
остаток
| Н а з в а н и я
| Кислоты
| кислотного остатка (соли)
|
|
|
|
| HalO2
| AlO2–
| Метаалюминиевая
| метаалюминат
| HAsO2
H3AsO3
HAsO3
H3AsO4
H3AsS3
H3AsS4
| AsO2–
AsO33-
AsO3–
AsO43–
AsS33–
AsS43–
| метамышьяковистая
ортомышьяковистая
метамышьяковая
ортомышьяковая
тиомышьяковистая
тиомышьяковая
| метаарсенит
ортоарсенит
метаарсенат
ортоарсенат
тиоарсенит
тиоарсенат
| H3AuO3
HAuCl4
| AuO33–
AuCl4–
| золотая
тетрахлорозолотая (золотохлористоводородная)
| аурит
хлороаурат
| HBO2
H3BO3
H2B4O7
| BO2–
BO33–
B4O72–
| метаборная
ортоборная
четырехборная
| метаборат
ортоборат
тетраборат
| H2BeO2 *
| BeO22–
| Берилливая
| бериллат
| HBiO3 *
| BiO3-
| Висмутовая
| висмутат
| HBr
HBrO
HBrO3
HBrO4
| Br-
BrO-
BrO3-
BrO4-
| бромоводород
бромноватистая
бромноватая
бромная
| бромид
гипобромид
бромат
пербромат
| HCOOH
CH3COOH
HCN
H2CO3
H2C2O4
| HCOO-
CH3COO-
CN-
CO32-
C2O42-
| муравьиная
уксусная
циановодород (синильная)
угольная
щавелевая
| формиат
ацетат
цианид
карбонат
оксалат
| HCl
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
| Cl–
ClO-
ClO2-
ClO3-
ClO4-
| хлороводород (соляная)
хлорноватистая
хлористая
хлорноватая
хлорная
| хлорид
гипохлорид
хлорит
хлорат
перхлорат
| HCrO2
H2CrO4
H2Cr2O7
| CrO2-
CrO42-
Cr2O72-
| метахромистая
хромовая
двухромовая
| метахромит
хромат
дихромат
| HF
| F–
| фтороводородная (плавиковая)
| фторид
| Продолжение табл. 1
|
|
|
|
| HFeO2
H2FeO4
| FeO2-
FeO42-
| железистая
железная
| феррит
феррат
| H2GeO3
| GeO32-
| германиевая
| Германат
| HI
HIO
HIO3
HIO4
H5IO6
| I-
IO-
IO2-
IO4-
IO65-
| иодоводород
иодноватистая
иодноватая
метаиодная
ортоиодная
| иодид
гипоиодид
иодат
метапериодат
ортопериодат
| H2MnO4 *
HMnO4
| MnO42-
MnO4-
| марганцовистая
марганцовая
| манганат
перманганат
| H2MoO4*
| MoO42–
| молибденовая
| Молибдат
| HN3
HNO2
HNO3
H2N2O2
| N3–
NO2–
NO3–
N2O2–
| азиводород (азотистоводородная)
азотистая
азотная
азотноватистая
| азид
нитрит
нитрат
гипонитрит
| H2OsO4
| OsO42–
| осьмиевая
| Осмат
| HSbO2
H3SbO3
H3SbO4
| SbO2
SbO33–
SbO43–
| метасурьмянистая
сурьмянистая
сурьмяная
| метаантимонит
антимонит
антимонат
| H(PH2O2)
H2(PHO3)
H3PO2
H3PO3
HPO3
H3PO4
H4P2O7
| PH2O2–
PHO32–
PO23–
PO33–
PO3–
PO43–
P2O74–
| фосфиновая
фосфоновая
фосфорноватистая
фосфористая
метафосфорная
ортофосфорная
дифосфорная
| фосфинат
фосфонат
гипофосфит
фосфит
метафосфат
ортофосфат
дифосфат
| H2PbO2*
H2PbO3*
| PbO22-
PbO32-
| свинцовистая
свинцовая
| плюмбит
плюмбат
| H2PtO4
H2[PtCl6]
H2[Pt(CN)4]
| PtO42–
PtCl62–
[Pt(CN)4]2–
| платиновая
гексахлороплатиновая (платинохлористоводородная)
тетрацианоплатиновая (II)
| платинат
хлорплатинат
тетрацианоплатинат
| HReO4
| ReO43–
| рениевая
| Перренат
| H2RuO4*
| RuO42–
| рутеневая
| Рутенат
| H2S
HSCN
H2SO3
H2SO4
H2S2O7
H2SnO6
H2S4O6
| S2–
SCN–
SO32–
SO42–
S2O72–
SnO62–
S4O62–
| сероводород
родановодород
сернистая
серная
дисерная
политионовая
тетратионовая
| сульфид
роданид
сульфит
сульфат
дисульфат
политионат
тетратионат
| Окончание табл. 1
|
|
|
|
| H2S2O3
H2S2O6
| S2O32–
S2O62–
| тиосерная
пероксодвусерная
| тиосульфат
пероксодисульфат
| H2Se
H2SeO3
H2SeO4
H2Se2O7
| Se2–
SeO32–
SeO42–
Se2O72–
| селеноводород
селенистая
селеновая
диселеновая
| селенид
селенит
селенат
диселенат
| H2SiO3
H4SiO4
H2SiF6
| SiO32–
SiO44–
SiF62–
| метакремниевая
ортокремниевая
кремнефтористоводородная
(гексафторокремниевая)
| метасиликат
ортосиликат
кремнефторид
(фторосиликат)
| H2SnO2
H2SnO3
H2SnS3
H2SnCl6
| SnO22–
SnO32–
SnO32–
SnCl62–
| оловянистая
оловянная
тиооловянная
гексахлорооловянная
(оловянохлористоводородная)
| станнит
станнат
тиостаннат
хлорстаннат
| НТсО4
| ТсО4–
| технециевая
| пертехнетат
| Н2Те
Н2ТеО3
Н2ТеО4
Н6ТеО6
| Те2–
ТеО32–
ТеО42–
ТеО66–
| теллуроводород
теллуристая
метателлуровая
ортотеллуровая
| теллурид
теллурит
метателлурат
ортотеллурат
| H2TiO3
H4TiO4
| TiO32–
TiO44–
| метатитановая
ортотитановая
(a-титановая)
| метатитанат
ортотитанат
| H2UO4
H2U2O7
| UO42–
U2O72–
| урановая
двуурановая
| уранат
диуранат
| HVO3
H3VO4
| VO3–
VO43–
| метаванадиевая
ортованадиевая
| метаванадат
ортованадат
| H2WO4
| WO42–
| вольфрамовая
| вольфрамат
| H2XeO3
| XeO32–
| ксеноновая
| ксенонат
| H2ZnO2 *
| ZnO22–
| цинковая
| цинкат
|
Таблица 2 – Растворимость соединений
Таблица 3
Термодинамические константы некоторых веществ
Вещество
| DНоf, 298,
кДж/моль
| DGof, 298, кДж/моль
| DSo298, Дж/(К× моль)
|
|
|
|
| Al(г)
Al4C3(к)
AlF3(к)
AlH3 (к)
Al(OH)3(к)
Al2O3 (к)
Al2S3 (к)
Al2(SO4)3 (к)
As (г)
As (серый, к)
AsBr3 (к)
AsH3 (г)
As4O6 (к)
As2O5 (к)
H3AsO3 (p)
H3AsO4 (p)
As2S3 (к)
B (г)
B (к)
B2H6 (г)
B2O3 (ам)
HBO2 (к)
H3BO3 (к)
B2S3 (к)
Ba (г)
Ba (к)
Ba2+ (p)
BaCO3 (к)
BaCl2 (к)
Ba(OH)2 (к)
BaS (к)
BaSO4 (к)
BaSiO3 (к)
Ba2SiO4 (к)
BaTiO3 (к)
Be (г)
Be (к)
BeBr2 (к)
Be2C (к)
| 326, 3
–209
– 1510
–11, 4
–1315
–1676
–723, 4
–3442, 2
288, 7
– 197, 5
66, 4
– 1331, 6
– 924, 9
– 747, 2
– 902, 5
– 159
38, 5
–1254
–795
–1094, 0
– 252
174, 6
– 538, 0
–1219
–859, 1
–950
–460, 5
–1465, 0
– 1590, 1
–2265, 6
– 1663, 6
326, 5
– 330
–90, 8
| 288, 7
–196
– 1432, 0
46, 4
–1157
–1582
–492, 5
–3101
247, 3
–161, 7
68, 9
– 1178, 8
–782, 4
–640, 5
–765, 7
–158, 0
517, 6
89, 6
–1193, 7
–736, 1
– 968, 8
238, 1
144, 8
–561, 0
–1139
–811, 4
–886
–456
–1353, 0
1525, 9
2145, 6
–1574, 9
288, 8
–354
– 88, 3
| 164, 4
88, 95
66, 48
30, 0
70, 1
50, 92
239, 2
175, 1
36, 6
223, 0
105, 4
179, 3
205, 0
163, 6
163, 3
5, 8
80, 8
240, 2
88, 74
106, 3
170, 1
9, 6
124, 0
78, 3
132, 0
109, 6
176, 1
108, 03
136, 2
9, 5
16, 3
|
Продолжение табл. 3
|
|
|
|
| HBr (г)
C (г)
C (алмаз, к)
C (графит, к)
CO (г)
COCl2 (г)
COF2 (г)
CO(NH)2 (к)
CO2 (г)
CS2 (ж)
CH4 (г)
C2H6 (г)
C2H4 (г)
C2H2 (г)
CH3OH (ж)
C2H5OH (ж)
CH3CHO (г)
C6H6 (ж)
C6H12 (ж)
H2CO3 (p)
Ca (г)
Ca (к)
CaC2 (к)
CaCO3 (кальцит, к)
CaF2 (к)
CaO (к)
CaO2 (к)
Ca(OH)2 (к)
Ca3(PO4)2 (к)
CaSO4 × 0, 5H2O (к)
CaSO4 × 2H2O (гипс, к)
Cl (г)
Cl2 (г)
HCl (г)
HCl (р)
HClO (p)
HClO4 (ж)
Cu (г)
Cu (к)
CuBr (к)
CuBr2 (к)
CuCO3 (к)
| –34, 1
712, 5
1, 828
–110, 52
–220, 3
–634, 71
–332, 98
–393, 51
88, 7
–74, 86
–84, 78
52, 50
226, 17
–239, 61
–277, 12
–166, 6
49, 07
–156, 34
–699, 5
177, 3
–62, 8
–1206, 9
–1214, 6
–635, 5
–651, 7
–986, 6
–4123, 6
–1577, 8
–2023, 98
121, 3
–91, 8
–166, 9
–124, 3
–34, 5
339, 32
–103, 5
–143
–595, 4
| –51, 2
669, 7
2, 833
137, 14
–266, 9
–619, 23
–196, 863
–394, 38
64, 4
–50, 85
–33, 005
68, 387
208, 62
–167, 21
–174, 326
–133, 396
124, 43
26, 67
–619, 2
143, 6
–2118, 9
–67, 8
–1936, 36
–368, 6
–604, 2
–598
–896, 8
–3887, 6
––1437, 8
–1798, 7
105, 3
–94, 79
–131, 2
–79, 6
84, 31
299, 69
–99, 58
–131, 1
–518, 3
| 198, 6
157, 99
2, 36
5, 74
197, 54
283, 9
258, 49
104, 67
213, 68
151, 0
186, 44
229, 65
219, 43
200, 97
126, 69
161, 11
263, 81
173, 38
204, 48
187, 4
154, 8
41, 63
70, 3
92, 9
68, 9
39, 7
43, 1
76, 1
130, 6
194, 3
165, 1
222, 9
186, 8
56, 5
188, 0
166, 27
33, 15
96, 11
|
Продолжение табл. 3
|
|
|
|
| CuO (к)
Cu2O (к)
CuS (к)
Сu2S
Fe (г)
Fe (к)
FeO (к)
Fe2O3 (к)
Fe3O4 (к)
FeS (к)
Ge (г)
Ge (к)
GeCl4 (г)
GeCl4 (ж)
GeO (к)
GeO2 (к, I)
H2 (г)
HgO (к)
Hg2O (к)
Hg(ONC)2 (к)
HgS (к)
I2 (г)
I2 (к)
Li (г)
Li (к)
Li+ (р)
LiFeO2 (к)
LiH (к)
LiOH (к)
LiOH (p)
Li2C2 (к)
Li2CO3 (к)
LiNO3 (к)
Li3N (к)
Li2O (к)
Mg (г)
Mg (к)
MgCO3 (к)
Mg3N2 (к)
MgCl2 (к)
MgO (к)
Mg(OH)2 (к)
| –162
–173, 2
–53, 1
–79, 5
416, 31
–272, 4
–822, 2
–1117, 1
–100, 4
376, 5
–504, 6
–569
–255
–554, 7
–90, 9
–91, 3
907, 9
–59, 0
62, 43
160, 5
–278, 5
–729, 02
–90, 7
–487, 2
–508, 7
–14, 2
–1215, 6
–482, 3
–47, 5
–595, 8
146, 4
–1113
–461, 1
–641, 1
–601, 8
–924, 7
| –129, 4
–150, 2
–53, 6
–86, 319
370, 67
–244, 3
–740, 3
–1014, 2
–100, 8
335, 8
–466, 0
–497
–226, 8
–500, 8
–58, 4
–55, 4
–
–51, 4
19, 37
127, 4
293, 8
–672, 8
68, 5
–442, 2
–
–
–1132, 4
–389, 5
–
–562, 1
111, 9
–1029, 3
–400, 9
–591, 6
–569, 6
–833, 7
| 42, 63
92, 93
66, 5
180, 38
27, 15
60, 75
87, 4
146, 2
60, 29
167, 7
31, 3
347, 7
251, 0
50, 2
55, 27
130, 52
70, 3
130, 2
166, 4
260, 59
116, 15
139, 6
28, 6
75, 3
20, 0
42, 8
–
14, 0
90, 37
9, 0
37, 89
148, 5
32, 7
65, 7
87, 9
89, 8
26, 9
63, 14
|
Продолжение табл. 3
|
|
|
|
| Mn (г)
Mo (г)
N (г)
N2(г)
NH3 (г)
NH4Cl (к)
NO (г)
NO2 (г)
N2O (г)
N2O3 (г)
N2O4 (г)
N2O4 (ж)
N2O5 (к)
HN3 (г)
HN3 (ж)
Na (г)
Na (к)
Na (ж)
NaOH (к)
NaOH (p)
Na2CO3 (к)
Na2SiO3 (к)
Nb(г)
Ne (г)
Ni (г)
О (г)
O2(г)
O3(г)
Н2O (г)
Н2O (ж)
Н2O2 (ж)
Н2O2 (р)
Os (г)
Р (г)
Р (к, черн.)
Р (к, красн.)
Р4 (г)
РН3 (г)
Р4O10 (к)
Н3РO4 (р)
Н3РO4 (к)
| 279, 2
658, 98
472, 78
–46, 19
–314, 2
91, 25
34, 2
81, 6
86, 6
9, 66
13, 3
–41, 8
294, 0
-
108, 3
2, 48
-425, 6
-470
-1131, 0
-1525, 4
742, 66
423, 67
246, 8
142, 3
-241, 82
-285, 83
-187, 8
-191, 4
669, 44
314, 64
-38, 9
-17, 6
58, 9
5, 44
-2984, 0
-1288, 3
-1279
| 236, 98
604, 91
455, 5
–16, 71
–203, 2
–86, 58
51, 5
104, 2
140, 6
98, 29
98, 0
–134, 0
328, 03
327, 2
77, 3
10, 5
-380, 7
-419, 2
-1047, 5
-1427, 7
698, 05
378, 29
-231, 8
162, 7
-228, 61
-237, 24
-120, 4
-133, 8
621, 78
278, 28
-33, 47
-11, 9
24, 5
13, 39
-2697, 8
-1142, 6
-1119, 1
| 173, 6
181, 84
153, 2
199, 9
192, 6
95, 8
210, 6
240, 1
219, 9
314, 3
304, 3
209, 3
238, 86
140, 6
153, 6
51, 45
57, 9
64, 4
48, 1
136, 4
113, 8
186, 14
146, 2
182, 1
160, 9
205, 04
238, 8
188, 72
70, 08
109, 5
142, 4
191, 63
163, 1
22, 7
22, 8
279, 9
210, 1
228, 8
-158, 1
110, 5
|
Продолжение табл. 3
|
|
|
|
| Рb(г)
Pd(г)
Pt(г)
Rb(г)
Re (г)
Rh (г)
Ru (г)
S (г)
S (к, монокл.)
S (к, ромб.)
SO2 (г)
SO2 (к)
SO2C12 (ж)
SO2Cl2 (к)
SO3 (г)
SO3 (ж)
SO3 (к)
H2S (г)
H2S (p)
H2SO4 (ж)
Sb (г)
Sc (г)
Se (к)
Si (г)
Si (к)
SiC (к)
Si3N4 (к)
SiCl4 (ж)
SiH4 (г)
SiO2 (кварц, к)
Sn (г)
Sr (г)
Та (г)
Тс (г)
Те (г)
Ti (г)
Тi (к)
TiC (к)
TiCl4 (г)
TiCl4 (ж)
TiI4 (г)
| 195, 6
393, 3
81, 9
776, 76
556, 89
602, 5
273, 0
0, 38
-296, 9
-331, 1
-391, 2
–363, 4
-396, 1
-439, 0
-454, 51
-21
-39, 75
-814, 2
268, 57
343, 1
468, 61
-66, 8
-179, 0
-687, 8
34, 7
-908, 3
302, 1
781, 99
648, 52
191, 7
471, 12
-209
-763, 2
-804, 2
-287
| 162, 2
354, 81
519, 14
54, 0
731, 55
510, 91
555, 63
232, 4
0, 188
-300, 2
–
-305, 0
–319
-370
-368, 04
-368, 98
-33, 8
-27, 9
-690, 3
228, 46
302, 2
407, 6
-60, 35
–
-598, 3
57, 2
-854, 2
267, 3
130, 9
739, 2
604, 55
152, 0
426, 53
-205, 7
-726, 12
-737, 4
-337, 7
| 175, 3
166, 94
192, 3
169, 9
187, 82
–
186, 4
167, 7
32, 6
31, 9
248, 1
–
216, 3
311, 5
256, 4
122, 05
52, 3
205, 7
121, 3
156, 9
174, 68
42, 2
167, 9
18, 8
16, 62
239, 7
204, 56
42, 7
168, 4
135, 1
185, 1
180, 96
182, 4
180, 2
30, 6
24, 7
352, 23
252, 4
432, 97
|
Окончание табл. 3
|
|
|
|
| TiI4 (к)
TiO2 (к, рутил)
Тl (к)
V (г)
V (к)
V2O5 (к)
W (г)
W (к)
WO2 (к)
WO3 (к)
Y (г)
Zn (г)
Zn (к)
ZnO (к)
ZnS (к)
Zr (г)
| -386, 6
-943, 9
515, 34
-1552
844, 33
-589, 63
-842, 7
426, 77
130, 73
-350, 6
-205, 4
608, 42
| -381, 6
-888, 6
469, 49
-1421, 2
802, 26
-533, 87
-763, 9
384, 9
95, 19
-320, 7
-200, 7
565, 97
|
50, 33
64, 18
182, 2
28, 9
173, 85
32, 7
50, 55
75, 94
–
160, 87
41, 63
43, 64
57, 74
181, 24
|
Таблица 4
Электрохимический ряд напряжений металлов
(стандартные электродные потенциалы)
Металл
| Е0, В
| Металл
| Е0, В
| Li+/Li
| -3, 045
| Ga3+/Ga
| -0, 560
| Rb+/Rb
| -2, 925
| Fe2+/Fe
| -0, 441
| K+/K
| -2, 924
| Cd2+/Cd
| -0, 404
| Cs+/Cs
| -2, 923
| In3+/In
| -0, 338
| Ra2+/Ra
| -2, 916
| Co2+/Co
| -0, 277
| Ba2+/Ba
| -2, 905
| Ni2+/Ni
| -0, 234
| Sr2+/Sr
| -2, 888
| Sn2+/Sn
| -0, 141
| Ca2+/Ca
| -2, 864
| Pb2+/Pb
| -0, 126
| Na+/Na
| -2, 711
| H+/H2
| ±0, 000
| Ac3+/Ac
| -2, 600
| Sb3+/Sb
| +0, 240
| La3+/La
| -2, 522
| Re3+/Re
| +0, 300
| Y3+/Y
| -2, 372
| Bi3+/Bi
| +0, 317
| Mg2+/Mg
| -2, 370
| Cu2+/Cu
| +0, 338
| Sc3+/Sc
| -2, 077
| Ru2+/Ru
| +0, 450
| Be2+/Be
| -1, 847
| Ag+/Ag
| +0, 799
| Al3+/Al
| -1, 700
| Rh3+/Rh
| +0, 800
| Ti3+/Ti
| -1, 208
| Hg2+/Hg
| +0, 852
| Mn2+/Mn
| -1, 192
| Pd2+/Pd
| +0, 915
| Cr2+/Cr
| -0, 852
| Pt2+/Pt
| +0, 963
| Zn2+/Zn
| -0, 763
| Au+/Au
| +1, 691
| Таблица 5
Криоскопические и эбуллиоскопические константы растворителей
Растворитель
| Формула
| tпл, 0C
| Tкип, 0C
| Кк
| Кэ
| Анилин
| C6H5NH2
| -5, 96
| 184, 3
| 5, 87
| 3, 69
| Ацетон
| CH3COCH3
| –94, 6
|
| 2, 4
| 1, 48
| Бензол
| C6H6
| 5, 4
| 80, 2
| 5, 1
| 2, 57
| Вода
| H2O
|
|
| 1, 86
| 0, 516
| Камфора
| С10H16O
|
|
|
| 6, 09
| Метиловый спирт
| CH3OH
| –
|
| –
| 0, 84
| Нафталин
| C10H8
| 80, 1
|
| 6, 89
| 5, 8
| Нитробензол
| C6H5NO2
| 5, 82
| 210, 9
| 8, 1
| 5, 27
| Сероуглерод
| CS2
| –
| 46, 3
| –
| 2, 34
| Уксусная кислота
| CH3COOH
| 16, 65
| 118, 5
| 3, 9
| 3, 14
| Фенол
| C6H5OH
| –
| 182, 1
| –
| –
| Хлороформ
| CHCl3
| -63, 2
| 61, 12
| 4, 90
| 3, 8
| Этиловый спирт
| C2H5OH
| –
| 77, 4
| –
| 1, 2
| Эфир (диэтиловый)
| (C2H5)2O
| -117
| 34, 6
| 1, 79
| 2, 02
|
Таблица 6
Коэффициенты активности ионов при различной ионной силе растворов
Ионная сила раствора I
| Заряд иона z
| Ионная сила раствора I
| Заряд иона z
| ±1
| ±2
| ±3
| ±1
| ±2
| ±3
| 0, 01
0, 02
0, 03
| 0, 92
0, 90
0, 84
| 0, 60
0, 53
0, 50
| 0, 47
0, 37
0, 21
| 0, 1
0, 2
0, 3
0, 4
0, 5
| 0, 81
0, 80
0, 81
0, 82
0, 84
| 0, 44
0, 41
0, 42
0, 45
0, 5
| 0, 16
0, 14
0, 14
0, 17
0, 21
| Таблица 7
Константа диссоциации некоторых электролитов
Кислоты
Название
| Формула
| K
| pH = –lgK
|
|
|
|
| Азидоводородная
| HN3
| 2, 0∙ 10–5
| 4, 70
| Азотистая
| HNO2
| 5, 1∙ 10–4
| 3, 29
| Азотоватистая
| K1
K2
| H2N2O2
| 6, 2∙ 10–8
2, 9∙ 10–12
| 7, 21
11, 54
| Азотная
| HNO3
| 4, 36∙ 10
| –1, 64
| Алюмниевая (мета)
| HAlO2
| 4∙ 10–13
| 12, 4
| Борная (мета)
| HBO2
| 7, 5∙ 10-10
| 9, 12
| Борная (орто)
| K1
K2
K3
| H3BO3
| 7, 1∙ 10–10
1, 8∙ 10–13
1, 6∙ 10–14
| 9, 15
12, 74
13, 80
| Борная (тетра)
| K1
K2
| H2B4O7
| 1, 8∙ 10–4
2, 0∙ 10–8
| 3, 74
7, 70
| Бромноватая
| HBrO3
| 2, 0∙ 10–1
| 0, 7
| Бромноватистая
| HBrO
| 2, 2∙ 10–9
| 8, 66
| Бромоводород (бромистоводородная кислота)
| HBr
| 1∙ 109
| –9
| Ванадиевая (орто)
| K1
K2
K3
| H3VO4
| 1, 8∙ 10–4
3, 2∙ 10–10
4, 0∙ 10–15
| 3, 74
9, 50
14, 4
| Вольфрамовая
| K1
K2
| H2WO4
| 6, 3∙ 10–3
2, 0∙ 10–4
| 2, 20
3, 70
| Германиевая
| K1
K2
| H4GeO4
| 7, 9∙ 10–10
2, 0∙ 10–13
| 9, 10
12, 7
| Гидросернистая
(дитионистая)
| K1
K2
| H2S2O4
| 5, 0∙ 10–1
3, 2∙ 10–3
| 0, 30
2, 50
| Димолибденовая
|
| H2Mo2O7
| 9, 55∙ 10–6
| 5, 02
| Дихромовая
|
| H2Cr2O7
| 2, 3∙ 10–2
| 1, 64
| Дитионовая
| K1
K2
| H2S2O6
| 6, 3∙ 10–1
4, 0∙ 10–4
| 0, 2
3, 4
| Иодноватая
|
| HIO3
| 1, 7∙ 10–1
| 0, 77
| Иодная (мета)
|
| HIO4
| 2, 3∙ 10–2
| 1, 64
| Иодная (орто)
|
| H5IO6
| 3, 09∙ 10–2
| 1, 51
| Иодноватистая
|
| HIO
| 2, 3∙ 10–11
| 10, 64
| Иодоводород (иодоводородная кислота)
|
| HI
| 1∙ 1011
| –11
| Продолжение табл. 7
|
|
|
|
| Кремнивая (мета)
| K1
K2
| H4SiO3
| 2, 2∙ 10-10
1, 6∙ 10–12
| 9, 66
11, 80
| Кремнивая (орто)
| K1
K2
K3
| H4SiO4
| 1, 3∙ 10–10
1, 6∙ 10–12
2, 0∙ 10–14
| 9, 9
11, 8
13, 7
| Марганцовистая
| K1
| H2MnO4
| ≈ 10–1
| ≈ 1
| Молибденовая
| K1
K2
| H2MnO4
| 2, 9∙ 10–3
1, 4∙ 10–4
| 2, 54
3, 86
| Мышьяковая (орто)
| K1
K2
K3
| H3AsO4
| 5, 6∙ 10–3
1, 7∙ 10–7
2, 95∙ 10–12
| 2, 25
6, 77
11, 53
| Мышьяковистая (мета)
|
| HАsO2
| 6∙ 10–10
| 9, 2
| Мышьяковистая (орто)
| K1
K2
| H3AsO3
| 5, 9∙ 10–10
1, 7∙ 10–14
| 9, 23
13, 77
| Оловянистая
|
| H2SnO2
| 6∙ 10–18
| 17, 2
| Оловянная
|
| H2SnO3
| 4∙ 10–10
| 9, 4
| Пероксид водорода
|
| H2O2
| 2, 0∙ 10–12
| 11, 70
| Родановодород
|
| HSCN
| ≈ 10
| ≈ –1
| Свинцовистая
|
| H2PbO2
| 2∙ 10–16
| 15, 7
| Селенистая
| K1
K2
| H3SeO3
| 1, 8∙ 10–3
3, 2∙ 10–9
| 2, 75
8, 50
|
Селеновая
|
K1
K2
| H2SeO4
|
1∙ 103
1, 2∙ 10–2
|
–3
1, 9
|
Селеноводород
|
K1
K2
| H2Se
|
1, 3∙ 10–4
1, 0∙ 10–11
|
3, 89
11, 0
| Серная
| K2
| H2SO4
| 1, 15∙ 10–2
| 1, 94
| Сернистая
| K1
K2
| H2SO3
| 1, 4∙ 10–2
6, 2∙ 10–8
| 1, 85
7, 20
|
Сероводородная
|
K1
K2
| H2S
|
1, 0∙ 10–7
2, 5∙ 10–13
|
6, 99
12, 60
| Синильная
|
| HCN
| 5, 0∙ 10–10
| 9, 30
| Сурьмяная (орто)
|
| H3SbO4
| 4, 0∙ 10–5
| 4, 40
| Сурьмянистая (мета)
|
| HSbO2
| 1∙ 10–11
| 11, 0
| Теллуристая
| K1
K2
| H2TeO3
| 2, 7∙ 10–3
1, 8∙ 10–8
| 2, 57
7, 74
| Теллуровая
| K1
K2
| H2TeO4
| 2, 45∙ 10–8
1, 1∙ 10–11
| 7, 61
10, 95
| Теллуроводород
| K1
K2
| H2Te
| 2, 3∙ 10–3
6, 9∙ 10–13
| 2, 64
12, 16
| Продолжение табл. 7
|
|
|
|
|
Тиосерная
|
K1
K2
| H2S2O3
|
2, 5∙ 10–1
1, 9∙ 10–2
|
0, 60
1, 72
| Угольная
| K1
K2
| CO2(ад)+H2O
| 4, 5∙ 10–7
4, 8∙ 10–11
| 6, 35
10, 32
| Уксусная
|
| CH3COOH
| 1, 74∙ 10–5
| 4, 76
| Фосфористая (орто)
| K1
K2
| H3PO3
| 3, 1∙ 10–2
1, 6∙ 10–7
| 1, 51
6, 79
|
Фосфорная (орто)
|
K1
K2
K3
|
H3PO4
|
7, 1∙ 10–3
6, 2∙ 10–8
5, 0∙ 10–13
|
2, 15
7, 21
12, 30
|
Фосфорная (пирофосфорная)
|
K1
K2
K3
K4
|
H4P2O7
|
1, 4∙ 10–1
1, 1∙ 10–2
2, 1∙ 10–7
4, 1∙ 10–10
|
0, 85
1, 95
6, 68
9, 39
|
Фосфорноватистая
|
|
H3PO2
|
7, 9∙ 10–2
|
1, 1
| Фтороводородная
|
| HF
| 6, 2∙ 10–1
| 3, 21
| Хлористая
|
| HClO2
| 1, 1∙ 10–2
| 1, 97
| Хлорноватистая
|
| HClO
| 2, 95∙ 10–8
| 7, 53
| Хромовая
| K1
K2
| H2CrO4
| 1, 6∙ 10–1
3, 2∙ 10–7
| 0, 80
6, 50
| Хлороводород
(соляная кислота)
|
| HCl
| 1∙ 107
| –7
| Циановодород
(синильная кислота)
|
| HCN
| 7, 9∙ 10–10
| 9, 1
|
Щавелевая
|
K1
K2
| H2C2O4
|
5, 6∙ 10–2
5, 4∙ 10–5
|
1, 25
4, 27
|
Основания
Гидразин
|
| N2H4∙ H2O
| 1, 2∙ 10–6
| 5, 9
| Алюминия гидроксид
| K3
| Al(OH)3
| 1, 38∙ 10–9
| 8, 86
| Аммония гидроксид
|
| NH4OH
| 1, 79∙ 10–5
| 4, 75
| Бария гидроксид
|
| Ba(OH)2
| 2, 3∙ 10–1
| 0, 64
| Ванадия гидроксид
| K3
| V(OH)3
| 8, 3∙ 10–12
| 11, 08
| Галлия гидроксид
| K2
K3
| Ga(OH)3
| 1, 6∙ 10–11
4∙ 10–12
| 10, 8
11, 4
|
Окончание табл. 7
|
|
|
|
| Железа (II) гидроксид
| K2
| Fe(OH)2
| 1, 3∙ 10–4
| 3, 89
| Железа (III) гидроксид
| K2
K3
| Fe(OH)3
| 1, 82∙ 10–11
1, 35∙ 10–12
| 10, 74
11, 87
| Кадмия гидроксид
| K2
| Cd(OH)2
| 5, 0∙ 10–3
| 2, 30
| Кальция гидроксид
| K2
| Ca(OH)2
| 4, 3∙ 10–2
| 1, 37
| Кобальта гидроксид
| K2
| Co(OH)2
| 4∙ 10–5
| 4, 4
| Лантана гидроксид
| K3
| La(OH)3
| 5, 2∙ 10–4
| 3, 30
| Лития гидроксид
|
| LiOH
| 6, 75∙ 10–1
| 0, 17
| Магния гидроксид
| K2
| Mg(OH)2
| 2, 5∙ 10–3
| 2, 60
| Марганца гидроксид
| K2
| Mn(OH)2
| 5, 0∙ 10–4
| 3, 30
| Меди гидроксид
| K2
| Cu(OH)2
| 3, 4∙ 10–7
| 6, 47
| Натрия гидроксид
|
| NaOH
| 5, 9
| –0, 77
| Свинца гидроксид
| K1
K2
| Pb(OH)2
| 9, 55∙ 10–4
3, 0∙ 10–8
| 3, 02
7, 52
| Скандия кидроксид
| K3
| Sc(OH)3
| 7, 6∙ 10–10
| 9, 12
| Стронция гидроксид
| K2
| Sr(OH)2
| 1, 5 10–1
| 0, 82
| Таллия гидроксид
|
| TlOH
| > 10–1
| < 1
| Тория гидроксид
| K4
| Th(OH)4
| 2, 0∙ 10–10
| 9, 70
| Хрома гидроксид
| K3
| Cr(OH)3
| 1, 02∙ 10–10
| 9, 99
| Цинка гидроксид
| K2
| Zn(OH)2
| 4∙ 10–5
| 4, 4
| Гидроксиламин
|
| NH2OH∙ H2O
| 9, 33∙ 10–9
| 8, 03
| Вода
Название
| Формула
| K
| pH = –lgK
| Вода
|
| H2O
| 1, 8∙ 10–16
| 15, 74
| | | | | |
Таблица 8
Произведение растворимости некоторых малорастворимых в воде
электролитов для температур 18-25 °С
Вещество
| ПР
| -lgПР
| АgВr
| 6× 10-13
| 12, 2
| Аg2СO3
| 8, 2× 10-12
| 11, 09
| AgCI
| 1, 8× 10-10
| 9, 74
| Аg2СrO4
| 4× 10-12
| 11, 4
| АgIO3
| 3× 10-8
| 7, 5
| Аg3PO4
| 10-20
|
| АgSCN
| 1, 1× 10-12
| 11, 97
| Аg2SO4
| 2× 10-5
| 4, 7
| ВаСОз
| 5× 10-9
| 8, 3
| ВаС2O4× 2 Н2O
| 1, 1× 10-7
| 6, 96
| ВаCrO4
| 1, 6× 10-10
| 9, 8
| BaF2
| 1, 7× 10-6
| 5, 77
| Ва(IO3)2× H2O
| 6, 5× 10-10
| 9, 19
| ВаSO4
| 1, 1× 10-10
| 9, 97
| CaCO3
| 3, 8× 10-9
| 8, 42
| CaC2O4 × H2O
| 2× 10-9
| 8, 7
| CaF2
| 4× 10-11
| 10, 4
| Ca(OH)2
| 5, 5× 10-6
| 5, 26
| CaSO4 × 2H2O
| 10-5
|
| CuC2O4
| 3× 10-8
| 7, 5
| Cu(OH)2
| 2, 2× 10-20
| 19, 86
| CuS
| 6× 10-36
| 35, 2
| Cu2S
| 10-48
|
| MgCO3
| 2× 10-5
| 4, 7
| MgC2O4
| 8, 6× 10-5
| 4, 07
| Mg(OH)2
| (2-0, 6)× 10-11
| 9, 2-10, 7
| PbBr2
| 9, 1× 10–6
| 5, 04
| PbCl2
| 2× 10–5
| 4, 7
| PbI2
| 8× 10–9
| 8, 1
| PbSO4
| 1, 6× 10–8
| 7, 80
| SrCrO4
| 3, 6× 10–5
| 4, 44
|
Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...
|
Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...
|
Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...
|
Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...
|
|
Йодометрия. Характеристика метода Метод йодометрии основан на ОВ-реакциях, связанных с превращением I2 в ионы I- и обратно...
Броматометрия и бромометрия Броматометрический метод основан на окислении восстановителей броматом калия в кислой среде...
Метод Фольгарда (роданометрия или тиоцианатометрия) Метод Фольгарда основан на применении в качестве осадителя титрованного раствора, содержащего роданид-ионы SCN...
|
|
Конституционно-правовые нормы, их особенности и виды Характеристика отрасли права немыслима без уяснения особенностей составляющих ее норм...
Толкование Конституции Российской Федерации: виды, способы, юридическое значение Толкование права – это специальный вид юридической деятельности по раскрытию смыслового содержания правовых норм, необходимый в процессе как законотворчества, так и реализации права...
Значення творчості Г.Сковороди для розвитку української культури Важливий внесок в історію всієї духовної культури українського народу та її барокової літературно-філософської традиції зробив, зокрема, Григорій Савич Сковорода (1722—1794 pp...
|
|