Примеры решения задач. Задача 1. Смесь кислорода и азота при температуре t=270С находится под давлением Р=2,3·102 Па

Задача 1. Смесь кислорода и азота при температуре t=27⁰С находится под давлением Р =2, 3· 10² Па. Масса кислорода составляет 75% от общей массы смеси. Определите концентрацию молекул каждого из газов.

 

Дано: Т =300 К; Р =2, 3· 102 Па; m1 =0, 75 m; М1 =0, 032 кг/моль; М2 =0, 028 кг/моль.	Решение: Смесь газов принимаем за идеальный газ, описываемый уравнением Менделеева– Клапейрона: , (1) где - (2) концентрация смеси газов; – концентрация молекул кислорода, – концентрация молекул азота; – постоянная Больцмана.
n1 -? n2 -?

 

Из выражений (1) и (2) имеем:

. (3)

Выразим концентрацию n₁ через концентрацию n₂.

По условию задачи масса кислорода:

m₁ = 0, 75 m, (4)

где m – масса смеси.

Массу кислорода можно выразить также через концентрацию n₁ и объем газа:

m₁ = , (5)

где М₁ – молярная масса кислорода; N_A – число Авогадро; V – объем газа.

Приравняв правые части выражений (4) и (5), получим:

. (6)

Масса азота m₂=0, 25m, или иначе . Приравняв значения m₂ из последних двух формул, найдем:

. (7)

Из выражений (6) и (7) имеем:

. (8)

Подставив в формулу (3) значение n₂ из последнего выражения, получим n₁ = . После подстановки значений и вычисления n₁ = 0, 40· 10²³ 1/м³, n₂ = 0, 15· 10²³ (1/м³).

Ответ: n₁ = 0, 40· 10²³ 1/м³, n₂ = 0, 15· 10²³ (1/м³).

 

Задача 2. В закрытом сосуде объемом V =1 м³ находится m₁ =1кг азота и m₂ =1, 5 кг воды. Определите давление в сосуде при температуре t=600⁰С, зная, что при этой температуре вся вода превратится в пар.

Дано: V=1 м3; m1=1 кг; m2=1, 5 кг; Т=873 К; M1=0, 028 кг/моль; M2=0, 018 кг/моль.	Решение: По закону Дальтона давление в сосуде после превращения воды в пар: Р=Р1+Р2, (1) где Р1 - давление азота, Р2 – давление водяного пара. Состояние азота в сосуде определяется уравнением Менделеева - Клапейрона: (2) где M1 – молярная масса азота, R – универсальная газовая постоянная. Аналогично для водяного пара: , (3) где M2 – молярная масса водяного пара.
Р -?

Из уравнений (2) и (3) имеем: , . После подстановки давлений Р₁ и Р₂ в выражение (1) имеем Используя числовые значения, получим: Р = 8, 62· 10⁵ Па.

Ответ: Р = 8, 62· 10⁵ Па.

 

Задача 3. Определите число молекул воздуха в аудитории объемом V =180 м³ при температуре t=22⁰С и давлении Р =0, 98· 10⁵ Па. Какова концентрация молекул воздуха при этих условиях?

Дано: V =180 м3; Т =295 К; Р =0, 98· 105 Па;	Решение: Число молей воздуха в аудитории: (1) где – NA - число Авогадро, m – масса воздуха в аудитории, М – молярная масса воздуха. Из выражения (1): N = . (2)
N -?, n -?

Число молей воздуха в аудитории можно выразить, используя уравнение Клапейрона-Менделеева откуда После подстановки из последней формулы в выражение (2) получим:

. (3)

Используя числовые значения, определим N = 0, 43· 10²⁸. Проверим единицы измерения правой части выражения (3) . Концентрацию (число молекул в единице объема) определим по формуле:

. После подстановки: n =0, 24· 10²⁶ .

Ответ: N = 0, 43· 10²⁸, n =0, 24· 10²⁶ .

Задача 4. Определите среднюю квадратичную скорость молекул некоторого газа, плотность которого при давлении Р =1, 1· 10⁵ Па равна ρ =0, 024 . Какова масса одного моля этого газа, если значение плотности дано для температуры 27⁰ С?

Дано: = 1, 1· 10 5 Па; = 0, 024 ; = 300 К.	Решение: Для определения средней квадратичной скорости движения молекул используем основное уравнение молекулярно-кинетической теории в таком виде: , (1) где m0 – масса одной молекулы газа, n – концентрация молекул. Так как m0n = ρ, то уравнение (1) можно записать
-? -?

в таком виде: , откуда , после подстановки числовых значений и вычисления получим:

.

Для определения массы одного моля газа используем уравнение Клапейрона-Менделеева - откуда . Так как , то , или . После подстановки числовых значений и вычисления:

.

Ответ: ,