Опыт 1. Коррозия при контакте двух металловНалейте в пробирку 15 капель 2 М раствора Н2SО4 и опустите гранулу цинка. Наблюдайте выделение пузырьков газа и составьте уравнение реакции его образования. Опустите в раствор кислоты, не касаясь цинка, медную проволоку. Убедитесь, выделяется ли на ней газ. Коснитесь медной проволокой гранулы цинка и обратите внимание, на каком металле стали выделяться пузырьки газа. Объясните наблюдаемые явления. Составьте схему гальванической цепи, образующейся при контакте цинка с медью, и схемы электродных процессов. Опыт 2. Обнаружение анодных и катодных Зачистите наждачной бумагой и обезжирьте спиртом примерно 1/3 стальной пластинки длиной 10-15 см. Нанесите на очищенную часть пластины 3 капли раствора ферроксил-индикатора, содержащего NаС1, К3[Fе(СN)6] и фенолфталеин. Через некоторое время наблюдайте изменение окраски в центре капли и по ее краям. Отметьте цвет окраски и поясните, какие составные части ферроксил-индикатора способны вызвать подобное окрашивание. Составьте схему гальванической цепи микрогальванического (коррозийного) элемента и схемы электродных процессов, принимая анодом − железо, катодом − его карбид Fе3С, а электролитом − (Н2О + О2). Опыт 3. Коррозия оцинкованного и луженого Нанесите на поверхности оцинкованной и луженой пластинок по глубокой царапине. Поместите на поврежденный участок каждой пластинки по 3 капли раствора, содержащего Н2SО4 и К3[Fе(СN)6]. Через некоторое время наблюдайте выделение пузырьков газа и появление синего окрашивания на луженой пластинке и желтого на оцинкованной. Составьте схемы гальванических элементов Fе-Zn и Fе-Sn, погруженных в раствор Н2SО4. Напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде, а также суммарные уравнения этих процессов. Составьте уравнения реакций взаимодействия солей цинка и железа с К3[Fе(СN)6].
Опыт 4. Влияние ионов-активаторов на коррозию алюминия В две пробирки опустите по кусочку алюминиевой проволоки, прилейте по 10 капель 1 н раствора СuSО4 и 5 капель 2 н раствора Н2SО4. В одну из пробирок добавьте 5 капель 1 н раствора NаС1. Через некоторое время наблюдайте образование красного налета на алюминиевой проволоке. В какой пробирке этот процесс идет активнее и почему? Составьте уравнение реакции взаимодействия алюминия с сульфатом меди (II). Объясните выделение пузырьков газа в пробирке с NaС1. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух электродов Аl и Cu в среде Н2SО4, схемы электродных процессов и суммарное уравнение.
|
