Студопедия — Контрольные задания. 1. Назвать комплексные соли: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, Ba[Cr(NH3)2­(SCN)4]2, [Cr(H2O)4PO4]
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Контрольные задания. 1. Назвать комплексные соли: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, Ba[Cr(NH3)2­(SCN)4]2, [Cr(H2O)4PO4]


⇐ Предыдущая9101112131415161718Следующая ⇒




Вариант 1

 

1. Назвать комплексные соли: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, Ba[Cr(NH3)2­(SCN)4]2, [Cr(H2O)4PO4]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) тетрабромоплатинат (II) калия; б) диамминтрихлоронитро-
платины; в) сульфат пентаамминбромокобальта (III). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. Вычислить концентрацию ионов Ag+ в 0, 1 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем в избытке 1 моль/л NH3. Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ равна 9, 3 ∙ 10–8.

Вариант 2

 

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) дицианоаргентат калия; б) тетраамминфосфатохрома;
в) нитрат диакватетраамминникеля (II). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: Na3[Co(CN)6], [Со(NH3)5Br]SO4, [Cr(NH3)4PO4]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. Константа нестойкости иона [Ag(СN)2]– составляет 1, 1 ∙ 10–21. Вычислить концентрацию ионов серебра в 0, 05 М растворе K[Ag(СN)2], содержащем 0, 01 моль/л KСN.

 

Вариант 3

 

1. Назвать комплексные соли: [Сu(NH3)4](NO3)2, [Pt(NH3)2Cl4], (NH4)2[Pt (OH)2Cl4]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) дигидроксотетрахлороплатинат (IV) аммония; б) триамминтрихлороиридия; в) нитрат пентаамминроданокобальта (III). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0, 1 М растворе K2[Сd(CN)4], содержащем 6, 5 г/л KСN. Константа нестойкости иона [Сd(CN)4]2– равна 1, 4 ∙ 10–17.

Вариант 4

 

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) хлорид гексаамминникеля (II); б) гексанитрокобальтат (III) калия; в) диамминдихлороплатины. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: K3[Fe(CN)5NH3], [Со(NO2)2Cl­(NH3)3], [Аg(NH3)2]Cl. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. Вычислить массу ионов серебра в 0, 5 л 0, 1 М раствора Na3[Ag(S2O3)2], содержащего 0, 1 моль/л тиосульфата натрия Na2S2O3. Константа нестойкости иона [Ag(S2O3)2]3– равна 1, 1 ∙ 10–13.

 

Вариант 5

 

1. Назвать комплексные соли: [Co(H2O)(NH3)4CN]Br2, K4[Fe(CN)6], ­ [Cu(NH3)2(SCN)2]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) диамминтерароданохромат (III) бария; б) триамминтригидроксокобальта; в) иодид пентаамминакваиридия (III). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. Выпадет ли осадок AgBr при прибавлении к 1 л 0, 1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3 1∙ 10–5 моль KBr? ПР(AgBr) = 6 ∙ 10–13. Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ равна 9, 3 ∙ 10–8.

 

Вариант 6

 

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) гексацианохромат (III) натрия; б) триамминтрихлорокобальта; в) бромид триамминбромоплатины (II). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: [Fe(Н2О)6]SО4, K[Ag(CN)2], [Сr(H2O)3F3]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. Сколько граммов NaCl необходимо добавить к 1 л 0, 08 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, чтобы выпал осадок AgCl. Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ равна 9, 3 ∙ 10-8, а произведение растворимости хлорида серебра ПР(AgСl) = 1, 8 ∙ 10-10.

 

Вариант 7

 

1. Назвать комплексные соли: [Co(NH3)5SO4]NO3, K2[Cu(CN)4], [Pt(NH3)2Cl2]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) триамминсульфитоплатины; б) нитрат тетраамминдихлорородия (III); в) моноамминпентацианоферрат (II) натрия. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. Константа нестойкости иона [Zn(СN)4]2– составляет 2, 0 ∙ 10–17. Вычислить концентрацию ионов цинка в 0, 01 М растворе K2[Zn(СN)4], содержащем 0, 01 моль/л KСN.

 

Вариант 8

 

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) сульфат тетраамминкарбонатохрома (III); б) гексацианоферрат (III) калия; в) диамминтетрахлороплатины. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: [Pt(NH3)3Cl]Cl, Na[PdI4], [Cr(H2O)2(C2O4)2]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. Выпадет ли осадок AgI при прибавлении к 1 л 0, 1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3 1 ∙ 10–6 моль KI? ПР(AgI) = 1, 1 ∙ 10–16. Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ равна 9, 3 ∙ 10–8.

Вариант 9

 

1. Назвать комплексные соли: [Pd(NH3)3Cl]Cl, Na3[Co(CN)6], [Rh(NH3)3(NO2)3]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) пентаамминфосфатокобальта; б) бромид гексаамминосмия (III); в) гексацианоферрат (II) калия. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. Константы нестойкости ионов [Ag(NH3)2]+ и [Ag(СN)2]– равны 9, 3 ∙ 10–8 и 1, 1 ∙ 10–21 соответственно. Вычислить массу ионов серебра в 0, 5 л 0, 1 М растворов.

Вариант 10

 

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) трифторогидроксобериллат магния; б) бромид гексаамминкобальта (III); в) диамминтетраиодоплатина. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: [Co(NH3)5Cl]Cl2, K2[Co(NH3)2(NO2)4], [Cr(H2O)4Cl2]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. При какой концентрации ионов S2– начнет выпадать осадок CdS из 0, 05 М раствора К2[Cd(СN)4], который содержит 0, 1 моль КСN в 1 л раствора? ПР(CdS) = 7, 9 ∙ 10–27, константа нестойкости иона [Cd (СN)4]2– равна 1, 4 ∙ 10–17.

Вариант 11

 

1. Назвать комплексные соли: К2[Pd(NО2)Cl3], [Fe(H2O)6]Cl3, [Rh(NH3)3(CN)3]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) гексаиодоплатинат (IV) калия; б) триоксалатоалюминат аммония; в) тетрахлороцинкат натрия. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. При какой концентрации ионов Cl– начнет выпадать осадок AgCl из 0, 1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1 моль NH3 в 1 л раствора? ПР(AgСl) = 1, 8 ∙ 10–10. Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ равна 9, 3 ∙ 10–8.

 

Вариант 12

 

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) сульфат бромопентаамминхрома (III); б) хлорид дихлороакватриамминкобальта (III); в) тетрацианоаурат (III) натрия. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: [Ti(H2O)5Br2]Br, Na4[Fe(CN)6], K2[Pt(C2O4)Cl2]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. Вычислить концентрацию ионов Нg2+ в 0, 01 М растворе K2[НgСl4], содержащем 0, 1 моль/л КCl. Константа нестойкости иона [HgCl4]2– равна 8, 5 ∙ 10–16.

 

Вариант 13

 

1. Назвать комплексные соли: (NH4)5[Ir(SО3)2Cl4], [Co(NH3)3Cl3], K3[AlF3]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) пентакарбонилжелезо (0); б) тетратиоцианокобальтат (II) водорода; в) нитрат дибромотетраамминхрома (III). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. Вычислить концентрацию ионов Сu2+ в 0, 001 М растворе Na2[Cu(CN)4], содержащем 0, 01 моль/л КCN. Константа нестойкос­ти иона [Cu(CN)4]2– равна 5, 0 ∙ 10–28.

 

Вариант 14

 

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) пентахлороакваиридат (III) калия; б) бромид хлородиакватриамминкобальта (III); в) дихлороамминкарбонилплатина (II). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: [Cr(NH3)4CO3]Cl, Na3[Ag(S2O3)2], [Sn(H2O)2Cl2]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. Выпадет ли осадок СuS при прибавлении к 1 л 0, 001 М раствора K2[Cu(CN)4] 1∙ 10–5 моль K2S? ПР(CuS) = 6, 0 ∙ 10–36. Константа нестойкости иона [Сu(CN)4]2– равна 5, 0 ∙ 10–28.

 

Вариант 15

 

1. Назвать комплексные соли: Na[Cr(NH3)2(SCN)2], [Co(H2O)5NH3](NO3)3, [Pt(NH3)4Cl2]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) трихлоротриамминиридий (III); б) хлоридгексаамминкобальта (III); в) гексафтороалюминат натрия. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. Константа нестойкости иона [Zn(NH3)4]2+ составляет 3, 5 ∙ 10–10. Вычислить массу и концентрацию ионов цинка в 2 л 0, 1 М раствора [Zn(NH3)4]Cl2, который содержит 1 моль NH3 в 1 л раствора.

Работа 5

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ

 

Цель работы: получить общие представления о жесткости воды и методах ее определения. Экспериментально определить жесткость анализируемой воды и классифицировать ее по величине жесткости.




⇐ Предыдущая9101112131415161718Следующая ⇒


Дата добавления: 2014-11-10; просмотров: 3795. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!

Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...

Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Классификация и основные элементы конструкций теплового оборудования Многообразие способов тепловой обработки продуктов предопределяет широкую номенклатуру тепловых аппаратов...

Именные части речи, их общие и отличительные признаки Именные части речи в русском языке — это имя существительное, имя прилагательное, имя числительное, местоимение...

Интуитивное мышление Мышление — это пси­хический процесс, обеспечивающий познание сущности предме­тов и явлений и самого субъекта...

Патристика и схоластика как этап в средневековой философии Основной задачей теологии является толкование Священного писания, доказательство существования Бога и формулировка догматов Церкви...

Основные симптомы при заболеваниях органов кровообращения При болезнях органов кровообращения больные могут предъявлять различные жалобы: боли в области сердца и за грудиной, одышка, сердцебиение, перебои в сердце, удушье, отеки, цианоз головная боль, увеличение печени, слабость...

Вопрос 1. Коллективные средства защиты: вентиляция, освещение, защита от шума и вибрации Коллективные средства защиты: вентиляция, освещение, защита от шума и вибрации К коллективным средствам защиты относятся: вентиляция, отопление, освещение, защита от шума и вибрации...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.01 сек.) русская версия | украинская версия