ЗАНЯТТЯ №11Тема: Класифікація хімічних реакцій за зміною початкових і кінцевих продуктів реакції: реакції розкладу, сполучення, заміщення, обміну. Енергетичний ефект хімічних реакцій. Термохімічні рівняння Актуальність: В хімічних реакціях руйнуються зв'язки між одними атомами і утворюються зв'язки між іншими. Знання класифікації хімічних реакцій необхідне для розуміння процесів перетворення речовин в природі, а особливо в людському організмі. Будь-який хімічний процес супроводжується тим або іншим енергетичним ефектом: виділення або поглинання теплоти, світла, виконанням електричної або механічної роботи. Знання законів хімічної термодинаміки дає змогу передбачити можливість протікання даної реакції при певних умовах, знайти ступінь перетворення, вихід кінцевого продукту, тепловий ефект та ін. Закони термодинаміки стосуються і тих процесів, що протікають у живих організмах. Вони дають змогу глибше зрозуміти і пояснити ці процеси, оцінити можливість їх протікання. Навчальні цілі: Знати: будову атомів хімічних елементів, валентність і ступінь окиснення елементів, властивості основних класів складних речовин, основні закони хімії – закон збереження маси і закон сталості складу, основні поняття та закони термодинаміки, види енергії, взаємозв’язок і перетворення видів енергії, класифікацію систем, параметри і функції стану системи. Уміти: складати хімічні формули, визначати ступінь окиснення хімічних елементів, складати хімічні формули сполук за відомими валентністю і ступенем окиснення, урівнювати хімічні рівняння, визначати тепловий ефект реакції. Самостійна позааудиторна робота: ! Написати в робочому зошиті: 1. Урівняти рівняння реакцій. Зробити класифікацію даних реакцій за всіма відомими ознаками: А) (CuOH)2CO3 ® CuO + СО2 + Н2О – Q Б) S + О2 ® SO2 + Q В) FеCl3 + Н2О ® Fe(OH)3 + HC1 Г) NH3 + НCl ® NH4Cl – Q Д) Zn + Cu(NO3)2 ® Zn(NO3)2 + Сu Е) KI + Cl2 ® КСl + I2 Ж) Н3РO4 + Са(ОН)2 ® Са3 (РО4)2 + Н2О + Q 2. Написати рівняння реакцій за поданими схемами, вказати реакції розкладу: а) Zn + CuCl2 ® б) CaO + CO2 ® в) BaCl2 + AgNO3® г) Fe(OH)3 (t°) ® 3. Написати рівняння реакцій за наведеними схемами: а) NaOH + P2O5 ® б) Zn(ОН)2 + HCl ® в) ZnO + HNO3 ® г) Fe + Cl2 ® д) СаО + СО2 ® Які з них є окисно-відновними? 4. Здійснити перетворення, записати рівняння реакцій: S ® SO2 ® SO3 ® H2SO4 ® K2SO4 Вказати перетворення, що належить до реакцій сполучення. 5. Здійснити перетворення, записати рівняння відповідних реакцій: NaOH ® Na2CO3 ® CO2 ® K2CO3 ® KCl Вказати перетворення, що належить до реакції нейтрализації. 6 Дати відповіді на тести: 1. Який з процесів перетворення не відноситься до хімічної реакції? а) відновлення; б) заміщення; в) розклад; г) фільтрування. 2. S + Cl2 ® SCl2. Наведена реакція відноситься до реакцій: а) сполучення; б) розкладу; в) заміщення; г) обміну. 3. NH4Cl ® HCl + NH3. Наведена реакція відноситься до реакцій: а) сполучення; б) розкладу; в) заміщення; г) обміну. 4. 2NaHCO3 ® Na2CO3 + CO2 + H2O. Наведена реакція відноситься до реакцій: а) сполучення; б) розкладу; в) заміщення; г) обміну. 5. 2 KBr + Cl2 ® 2 KCl + Br2. Наведена реакція відноситься до реакцій: а) сполучення; б) розкладу; в) заміщення; г) обміну. 6. AgNO3 + KCl ® AgCl + KNO3. Наведена реакція відноситься до реакцій: а) сполучення; б) розкладу; в) заміщення; г) обміну. 7. Вказати рівняння реакції нейтралізації: а) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O; б) NaOH + SO3 = NaHSO4; в) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2¯ + Na2SO4; г) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O. 8. Вказати рівняння реакції гідролізу: а) 2 KClO3 ® 2 KCl + 3 O2; б) CH4 + 2O2 ® CO2 + 2H2O; в) CH4 + CO2 D 2CO + 2H2; г) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O. 9. CO + H2O(г) D CO2 + H2 + Q. Наведена реакція відноситься до реакцій: а) ендотермічних; б) екзотермічних; в) заміщення; г) обміну. 10. Яка з наведених реакцій відноситься до окисно-відновних? а) MnCl2 + 2 NaOH ® Mn(OH)2 + 2 NaCl; б) H2SiO3 ® SiO2 + H2O; в) 2 AgNO3 ® 2 Ag + 2 NO2 + O2; г) Ba(OH)2 + H2SO4 ® BaSO4 + 2 H2O.
Контрольні питання: 1. Що таке хімічна реакція? 1. За якими ознаками можна розділити хімічні реакції? 2. На які типи діляться реакції за зміною кількості і якості речовин? Наведіть приклади. 3. Чи є реакції сполучення та розкладу в природі? 4. Що таке тепловий ефект реакції? 5. Як поділяються реакції за зміною теплоти? Приклади. 6. Які реакції називаються екзотермічними? 7. Які реакції називаються ендотермічними? 8. Які реакції називаються: а) оборотними; б) необоротними? Приклади. 9. Як поділяються реакції за зміною ступеня окиснення атомів? 10. Які речовини називаються окисниками та відновниками? Наведіть приклади. 11. Яке значення мають окисно-відновні реакції? Самостійна робота на занятті ! Написати в робочому зошиті: 1. Закінчити рівняння реакції, вказати реакції обміну: а) HCl + Zn ® б) H2О + Nа2О ® в) Са + О2 ® г) HCl + AgNO3 ® 2. Здійснити перетворення, записати рівняння реакцій: Ca ® CaO ® Ca(OH)2 ® CaCl2 ® Ca(NO3)2. Вказати реакцію, що належить до реакцій нейтралізації. 3. Які з наведених речовин взаємодіють з водою з утворенням лугу? Скласти відповідні рівняння реакцій: а) натрій; б) Хром (VI) оксид, в) Сульфур (VІ) оксид, г) Ферум (ІІ) оксид. 4. Якими парами речовин необхідно скористатись, щоб добути ферум (ІІ) сульфат? Скласти рівняння відповідних реакцій: а) Fe(OH)2 i Na2SO4; б) CuSO4 i Fe; в) CаSO4 i Fe; г) FeO i H2SO3. 5. На підставі двох термохімічних рівнянь визначте, що є стійкішим - алмаз чи графіт? С (графіт) + O2 = СO2 + 393, 8 кДж, С (алмаз) + O2 = СO2 + 395, 7 кДж. 6. Які з даних реакцій є ендотермічними? А) 1/2 N2 + O2 = NO2; Δ Н = + 33, 5 кДж/моль; Б) 1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3; Δ Н = – 46 кДж/моль; В) 1/2 N2 + 1/2 O2 = NO; Δ Н = + 90 кДж/моль; Г) H2 + 1/2 O2 = H2O; Δ Н = – 286 кДж/моль.
7. Скільки теплоти поглинається під час утворення нітроген (ІІ) оксиду за рівнянням реакції: N2 + O2 = 2NO; Δ Н = +180 кДж/моль, якщо прореагує 10 моль азоту? 8. Яка кількість речовини (ν) водню згоріла, якщо виділилось 48, 4 кДж/моль теплоти. Термохімічне рівняння 2H2 + O2 = 2H2O; Δ Н = – 484 кДж/моль.
|
