ЗАНЯТТЯ №16Тема: Основи. Номенклатура основ, графічне зображення формул. Луги та нерозчинні у воді основи. Методи одержання та основні хімічні властивості основ Актуальність теми: знання класифікації, номенклатури, фізичних і хімічних властивостей основних класів неорганічних сполук необхідно для подальшого вивчення властивостей біологічно важливих сполук, присутніх в організмі людини. Навчальні цілі: Знати: класифікацію основних класів неорганічних сполук; класифікацію і номенклатуру; хімічні властивості розчинних і нерозчинних основ, валентність і ступінь окиснення елементів. Уміти: визначати неорганічних сполук, визначати валентність і ступінь окиснення елементів; складати хімічні формули сполук за відомими валентністю і ступенем окиснення, урівнювати хімічні рівняння, писати молекулярні і графічні формули основ. Самостійна позаавдиторна робота студентів. ! Написати в робочому зошиті: 1. Які речовини відносяться до основ? Виписати їх та дати назви: NaCl, Fe(OH)2Cl, Pb(OH)4, LiOH, (CuOH)2CO3, NH4OH, CO2, H2O, HC1O. 2. Дати характеристику основ на прикладі Ва(ОН)2 та А1(ОН)3. Написати рівняння можливих хімічних реакцій для цих сполук. 3. Написати графічні формули основ: калій гідроксиду, барій гідроксиду, алюміній гідроксиду. 4*. Навести по три рівняння реакцій, за допомогою яких можна одержати: А) розчинні і Б) практично нерозчинні основи. Назвати одержані основи. 6 Дати відповіді на тести: 1. У якому ряді хімічних формул відсутні основи? а) HCl, Mg(OH)2, Fe(OH)2; б) Cl2O7, FeCl3, Cr(OH)3; в) NaF, Mg3(PO4)2, SO2; г) HNO3, Al(OH)3, CuSO4. 2. Вказати назви сполук, формули яких: Ga(OH)3, Sn(OH)2, Ti(OH)4: а) галій (ІІІ) гідроксид, станум (ІІ) гідроксид, титан (ІV) гідроксид; б) галій (І) гідроксид, станум (ІІ) гідроксид, титан (ІV) гідроксид; в) галій (ІІІ) гідроксид, станум (ІІ) гідроксид, титан (ІІ) гідроксид; г) галій (ІІІ) гідроксид, станум (ІV) гідроксид, титан (ІV) гідроксид 3 До якого ряду хімічних формул увійшли формули тільки амфотерних гідроксидів: а) Sn(OH)2, Pb(OH)2, Ca(OH)2, Al(OH)3; б) Sn(OH)2, КOН, Pb(OH)2, Mg(OH)2; в) Sn(OH)2, Cr(OH)3, Al(OH)3, Ga(OH)3; г) Sn(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3. 4. Серед наведених формул гідроксидів вказати формулу лугу: а) Zn(OH)2; б) NaOH; в) Mg(OH)2; г) Cu(OH)2. 5. Який з перелічених гідроксидів належить до амфотерних? а) КОН; б) Са(ОН)2; в) Ва(ОН)2; г) Cr(OH)3. 6. З Натрій гідроксидом взаємодіють: а) FeCl3; б) Na2CO3; в) MgO; г) СаСО3. 7. До нерозчинних основ належать: а) Cu(OH)2; б) KOH; в) Ba(OH)2; г) NH4OH. 8. Назвати речовину, формула якої Fe(OH)3: а) Ферум (ІІІ) оксид; б) Ферум (ІІІ) гідроксид; в) Ферум (ІІ) гідроксид; г) Ферум (ІІ) оксид. 9. Вказати колір лакмусу у розчині кальцій гідроксиду: а) синій; б) червоний; в) жовтий; г) малиновий. 10. Вказати колір фенолфталеїну у лужному середовищі (рН> 7): а) синій; б) червоний; в) жовтий; г) малиновий. 11. Основи можуть реагувати: а) тільки з кислотами; б) з кислотами й основними оксидами; в) тільки з основними оксидами; г) з кислотами і кислотними оксидами. 12.Яка речовина утворюється під час термічного розкладання купрум (ІІ) гідроксиду? а) Сu; б) CuO; в) Cu2O; г) CuOH. 11.Яка з основ легко розкладається при нагріванні? а) Ферум (ІІI) гідроксид; б) Натрій гідроксид; в) Барій гідроксид; г) Калій гідроксид. 14. З перелічених властивостей вказати властивості амфотерних гідроксидів: а) взаємодія з водою; б) взаємодія з активними металами; в) взаємодія з солями; г) взаємодія з кислотами. 15. Вказати пару речовин, які взаємодіючи між собою утворюють натрій цинкат: а) Zn + NaNO3 ®; б) Zn(OH)2 + NaNO3 ®; в) Zn(OH)2 + NaNO2 ®; г) Zn(OH)2 + NaOH ®. 16. Вказати рівняння реакції нейтралізації: а) NaOH + SO3 = NaHSO4; б) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2¯ + Na2SO4; в) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O; г) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O. 17. Вказати пару речовин, які при взаємодії з водою утворюють луги? а) Cs2O, BaO; б) CO, CaO; в) ZnO, Na2O; г) CrO3, Cr2O3. 18. Вказати пару речовин для одержання цинк гідроксиду? а) ZnO i NaOH; б) ZnSO4 i HOH; в) ZnCl2 i Ba(OH)2; г) Zn(NO3)2 i Cu(OH)2.
Контрольні питання: 1. Які речовини називають основами? 2. Які класифікації основ ви знаєте? Навести приклади. 3. Що таке луги? Навести приклади. 4. Елементи яких групи утворюють сильні основи (луги)? Чому? Пояснити відновні властивості сполук на основі будови атома. 5. Як утворюються назви основ? Дати назви основам NaOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3. 6. Які фізичні властивості основ ви знаєте? 7. Що таке індикатори? 8. Який колір мають індикатори в кислому і лужному середовищі? 9. Які специфічні хімічні властивості проявляють луги? 10. Які основи називаються амфотерними? Навести приклади. 11. Гідроксиди з якими властивостями утворюють d-елементи? Пояснити на прикладі сполук Хрому. 12. Які характерні особливості амфотерних гідроксидів? Навести приклади та пояснити хімічні властивості. 11. Які хімічні властивості характерні для нерозчинних основ? Навести приклади. 14. Якими способами одержують основи? Складіть рівняння реакцій. 15. Як одержують амфотерні гідроксиди? Самостійна робота на занятті ! Написати в робочому зошиті: 1. Навести приклади лугів, основних та амфотерних гідроксидів. Написати рівняння реакцій, що характерні для цих сполук. 2. Закінчити рівняння реакцій: А) Fe(OH)3 + H2SО4 = Б) СО2 + КОН = Н3РО4 + Са(ОН)2 = Cr2(SO4)3 + NaOH = Ва(ОН)2 + N2O5 = NaOH + CuSO4 = 3. Які з даних речовини будуть взаємодіяти з гідроксидом натрію: Н3РО4, HNО3, CuSО4, Mg(OH)2, CО2, NaCl, HCl, ZnO, Pb(NO3)2, CaO, P2O5? Написати рівняння можливих реакцій. 4. Закінчити рівняння реакцій та дати назви речовинам: А) Cr(OH)3 + HCl = …? Б) Cr(OH)3 + NaOH = …? 5. Написати рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: А) Al2O3 ® Al ® Al2O3 ® NaAlO2 ® AlCl3 Б) Ca ® CaO ® Ca(OH)2 ® CaSO4; В) Mg ® MgO ® Mg(OH)2 ® MgSO4. 6. Вказати кількість речовини NaOH (в молях), що міститься у 8 г цієї речовини.
|
