Студопедия — Слева записано электронейтральное вещество, справа считаем сумму зарядов
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Слева записано электронейтральное вещество, справа считаем сумму зарядов






В рассмотренном примере степени окисления серы и мышьяка очевидны. Однако, встречаются вещества нестехиометрического состава, в которых определить степень окисления элементов затруднительно. Например, цементит Fe3C.

Fe3C + HNO3 ® Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + H2O

Чтобы не выяснять, какие в этом веществе степени окисления у элементов, воспользуемся выше приведенным приёмом:

Fe3C – 13 e- ® 3Fe+3 + C+4 1

окисление

N+5 + 1 e ® N+4 13

восстановление

Коэффициент 13 ставим перед оксидом азота, перед нитратом железа – 3, перед цементитом и углекислым газом коэффициенты не нужны. Пересчитываем азот в правой части (22), ставим 22 перед формулой азотной кислоты, уравниваем водород, проводим проверку по кислороду:

Fe3C + 22HNO3 ® 3Fe(NO3)3 + CO2 + 13 NO2 + 11H2O

В случаях, когда 2 восстановителя находятся в составе одного вещества, элементам можно присваивать даже нереальные степени окисления, при этом будут получаться те же коэффициенты. Например, предположим, что углерод в цементите имеет степень окисления – 4, тогда степень окисления железа +4/3. Составим баланс с этими значениями:

3Fe +4/35 e ®3Fe+3

C–4 8 e ® C+4 13 e

Можно присвоить элементам такие степени окисления, чтобы степень окисления изменялась только у одного элемента. Пусть степень окисления железа +3 в исходном веществе и продукте, тогда степень окисления углерода в цементите – 9 (такого не бывает, но в данном случае мы весьма формально используем понятие степень окисления).

C–9 13 e ® C+4

Опять восстановитель отдал 13 электронов.

ЗАДАНИЕ 2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций:

1) Na + HNO3 ® NaNO3 + N2O + H2O

2) K2FeO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + O2

3) H2O2 + KMnO4 + HNO3 ® Mn(NO3)2 + KNO3 + H2O + O2

4) Ti2(SO4)3 + KClO3 + H2O ® TiOSO4 + KCl + H2SO4

5) Mn3O4 + KClO3 + K2CO3 ® K2MnO4 + KCl + CO2

6) Na2S4O6 + KMnO4 + HNO3 ®Na2SO4 + H2SO4 + Mn(NO3)2 + KNO3 + H2O

7) Cu2S + O2 + CaCO3 ® CuO + CaSO3 + CO2

8) FeCl2 + KMnO4 + HCl ® FeCl3 + Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

9) CuFeS2 + HNO3 ®Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

10)KSCN + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2+ NO2 + SO2 + H2O

11)Zn + Na2SO3 + HCl = ZnCl2 + H2S + NaCl + H2O

12) SnCl2 + HCl + K2Cr2O7 = H2[SnCl6] + CrCl3 + KCl + H2O

13)Br2 + MnSO4 + NaOH ® MnO2¯ + NaBr + Na2SO4 +H2O

14)PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 = HMnO4 + Pb(NO3)2 +H2O

15)K2Cr2O7 + Al + H2SO4 → CrSO4 + Al2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

16)FeCl2 + KClO4 + HCl → FeCl3 + Cl2 + KCl + H2O

17)Na2O2 + KI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

18)HClO3 + H2SO4 + FeSO4 → Fe2(SO4)3 + HCl + H2O

19)Si + HNO3 + HF → SiF4 + NO + H2O

21)H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2 SO4 +H2O

22)KMn O4 + SnSO4 + Н2SO4 → MnSO4 + Sn(SO4)2 + К2SO4 + H2O

23)(NH4)2SO4 + Ca(NO3)2 = N2 + O2 + H2O + CaSO4

24)CS2 + KMnO4 + KOH = S + MnO2 +K2CO3 + H2O

25)FeSO4 + CrO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + H2O

26)CrCl3 + H2O2 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O

27)NaOCl + 2 KI + H2SO4 = NaCl + I2 + K2SO4 + H2O

28)P + CuSO4 + H2O = H3PO4 + Cu + H2SO4

29)Cu2O + H2SO4 + KMnO4 = CuSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

30)KI + H2SO4(конц) = I2 + H2S + K2SO4 + H2O

Тема 2. Окисление органических веществ. Зависимость продуктов реакции окисления органических веществ от среды. Применение метода электронного баланса в органических реакциях (метод макроподстановки).

Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ встречаются в заданиях С3 и вызывают наибольшие затруднения у школьников. Как правило, большинство выпускников пишут схемы окислительно-восстановительных реакций, показывая окислитель [O], не указывая продукты ОВР, кроме основного; вызывает затруднение и расстановка коэффициентов в органических ОВР.

На этом занятии мы рассмотрим:

1. Графический метод определения степени окисления в органических веществах;

2. Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ, их разновидности, определение продуктов реакции;

3. Метод макроподстановки при расставлении коэффициентов в органических ОВР







Дата добавления: 2014-11-12; просмотров: 4427. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...

Весы настольные циферблатные Весы настольные циферблатные РН-10Ц13 (рис.3.1) выпускаются с наибольшими пределами взвешивания 2...

Хронометражно-табличная методика определения суточного расхода энергии студента Цель: познакомиться с хронометражно-табличным методом опреде­ления суточного расхода энергии...

ОЧАГОВЫЕ ТЕНИ В ЛЕГКОМ Очаговыми легочными инфильтратами проявляют себя различные по этиологии заболевания, в основе которых лежит бронхо-нодулярный процесс, который при рентгенологическом исследовании дает очагового характера тень, размерами не более 1 см в диаметре...

ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА ИЗНОС ДЕТАЛЕЙ, И МЕТОДЫ СНИЖЕНИИ СКОРОСТИ ИЗНАШИВАНИЯ Кроме названных причин разрушений и износов, знание которых можно использовать в системе технического обслуживания и ремонта машин для повышения их долговечности, немаловажное значение имеют знания о причинах разрушения деталей в результате старения...

Различие эмпиризма и рационализма Родоначальником эмпиризма стал английский философ Ф. Бэкон. Основной тезис эмпиризма гласит: в разуме нет ничего такого...

Индекс гингивита (PMA) (Schour, Massler, 1948) Для оценки тяжести гингивита (а в последующем и ре­гистрации динамики процесса) используют папиллярно-маргинально-альвеолярный индекс (РМА)...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.012 сек.) русская версия | украинская версия