ЗАДАЧИ I ТИПАNB! * В задачах 1-ого типа речь ВСЕГДА идет о растворе ОДНОГО вещества!
Это задачи по приготовлению растворов исходных (стандартных) веществ (растворов с титром приготовленным) и установлению их концентрации (титра, молярной концентрации эквивалента и поправочного коэффициента). Решение таких задач всегда начинают с определения массы навески теоретической, то есть с той навески, которую нужно взять в идеале, чтобы приготовить раствор с точной (теоретически заданной) концентрацией. Расчет ведут по формуле: m = C 1/Z • M 1/Z • V (л)
Обращают внимание на единицы измерения, и при необходимости, объем из мл переводят в литры (делят данный объем на 1000). Поскольку находят массу навески теоретическую, то и молярную концентрацию эквивалента тоже берут теоретическую.
m теор. = C1/Z т. • M1/Z • V(л)
Для проведения расчета по данной формуле необходимо лишь рассчитать молярную массу эквивалента вещества (M1/Z), исходя из того, в какой конкретной химической реакции будет участвовать это вещество. Хотя в данном типе задачи речь идет о растворе одного вещества, все равно не стоит пренебрегать записью индексов у показателей, отражая в них как обычно молярную концентрацию эквивалента и наименование раствора. N.B.! Если один из показателей берется теоретический (точный), то и все остальные показатели в расчетной формуле должны быть теоретическими (точными). Если один из показателей – практический (приблизительный), то и все остальные показатели должны быть практическими (приблизительными)! А далее можно рассчитывать показатели концентрации, выбирая наиболее рациональные пути решения задачи. Титр приготовленного раствора всегда считают по наиболее простой формуле, через массу навески: m T = ---- V (мл)
Так как именно по этой формуле ведется расчет титра растворов исходных (стандартных) веществ (то есть растворов с титром приготовленным). Так как рассчитывают титр практически приготовленного раствора, то и массу навески вещества берут практически взятую. m практ. T~ = --------- V(мл) Не забывают о том, что единицы измерения титра – это г/мл, следовательно, объем раствора, который будет подставлен в формулу должен быть выражен в мл (если объем дан в литрах, то его переводят в мл, умножая заданный объем на 1000). Поправочный коэффициент приготовленного раствора проще всего рассчитать через массы навесок.
______________________________________________________________________________ * - Nota Bene (лат.) - хорошо запомни, обрати внимание m практ. Kп = --------- m теор. Молярную концентрацию эквивалента приготовленного раствора можно рассчитать по любой из известных формул. Проще всего это сделать через поправочный коэффициент. Мы знаем, что С 1/Z~ K п = --------- С 1/Z
Поправочный коэффициент рассчитан, теоретическую (точную) молярную концентрацию эквивалента мы знаем. Отсюда мы можем выразить практическую молярную концентрацию эквивалента:
С1/Z~ = С1/Z т • К п Расчет молярной концентрации эквивалента можно провести и через титр:
T • 1000 С 1/Z = -------------- M 1/Z
Так как мы рассчитываем концентрацию практическую, то и титр необходимо подставлять от практически приготовленного раствора (то есть найденный нами ранее).
T~ • 1000 С1/Z ~ = -------------- M1/Z N.B.! Не забыть, что в формулу подставляют молярную массу эквивалента вещества, а не просто молярную массу. Также молярную концентрацию эквивалента можно рассчитать через массу навески:
m С 1/Z = -------------- M 1/Z • V (л)
Так как молярную концентрацию эквивалента находим практическую, то и массу навески берем практическую и также не забываем, что в формулу подставляют молярную массу эквивалента. Объем берут в литрах. m практ. С1/Z~ = -------------- M1/Z • V(л) Далее необходимо проверить – сопоставимы ли рассчитанные показатели с реальными. Не забываем обосновать найденные нами показатели (титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент), то есть указать – что показывает тот или иной показатель. Таким образом, все необходимые расчеты будут произведены, искомые показатели найдены, обоснованы и можно будет перейти к записи ответов.
|
