Опыт 1. Определение электропроводности растворов.

Лабораторная работа

«Определение электропроводности. Кондуктометрическое титрование»

Методика:

1. В стакан налейте 50мл 0,1Н р-ра глюкозы.

2. Ручку «элетропроводность» поставтье в положение диапазона «10^-4 – 10^-3».

3. Нажмите кнопку «измерение». Снимите показания гальванометра.

4. Р-р глюкозы слейте в склянку с исходным р-ром. Стакан и электроды промойте водой

5. Ручку «элетропроводность» поставтье в положение диапазона «10^-3 – 10^-2».

6. Также определите электропроводность 50мл 0,1Н р-ра НCl и 50мл 0,1Н р-ра СН₃СООН.

7. Рассчитайте удельную электропроводность исследуемых растворов по формуле: x = а*п*к,

где: x- удельная электропроводность,

а- цена деления в использованном диапазоне,

п- число делений шкалы, в использованном диапазоне,

к- постоянная сосуда (указана на стакане)

Данные запишите в таблицу.

 

Образец таблицы:

№	Вещество	Диапазон	цена деления	число делений	постоянная сосуда	x = а*п*к
	С6Н12О6 СН3СООН НCl	10-4 – 10-3 10-3 – 10-2 10-3 – 10-2

 

Опыт 2. Определение концентрации раствора соляной кислоты методом кондуктометрического титрования.

1. В стакан налейте 50мл р-ра НCl неизвестной концентрации.

2. Ручку «элетропроводность» поставьте в положение диапазона «10^-3 – 10^-2».

3. Нажмите кнопку «измерение». Снимите показания гальванометра.

4. Из бюретки налейте в стакан 0,5мл 0,1Н р-ра NaOH. Тщательно перемешайте и измерьте элетропроводность Измерение элетропроводности повторите 12-14 раз. Данные запишите в таблицу. Стакан и электроды промойте водой

5. Рассчитайте удельную электропроводность по формуле: x = а*п*к,

где: x- удельная электропроводность,

а- цена деления в использованном диапазоне,

п- число делений шкалы, в использованном диапазоне,

к- постоянная сосуда (указана на стакане)

Образец таблицы:

№	Объем, мл (NaOH)	Диапазон 10-3 – 10-2	цена деления	число делений	постоянная сосуда	x = а*п*к
	0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

 

6. По результатам титрования постройте кривую титрования. На оси абсцисс отложите объем добавляемой щелочи, на оси ординат – рассчитанные значения электропроводности. Минимум электропроводности на графике (перегиб на кривой) соответствует точке эквивалентности. Из этой точки на кривой титрования опустите перпендикуляр на ось абсцисс. Найденный объем щелочи используется для расчета концентрации кислоты по формуле:

V_HCl*N_HCl = V_NaOH*N_NaOH

где: V – объемы кислоты и щелочи,

N – нормальные концентрации кислоты и щелочи.

7. Рассчитайте нормальную концентрацию кислоты по формуле:

N_HCl = V_NaOH*N_NaOH/V_HCl

 

Тесты для самостоятельной работы студентов

Вариант 1

1. Какой ион обладает большей подвижностью:

а) Li⁺; б) Na⁺; в) K⁺. г) Rb⁺

2. Какой из растворов будет обладать большей величиной λ₀:

а) НCl; б); КCl в) NaOH; г) СН₃СООН.

3. При титровании сильной кислоты сильным основанием x в точке эквивалентности:

а) min; б) max; в) 0; г) постоянна.

4. При разбавлении раствора СН₃СООН x в начале увеличивается, так как:

а) увеличивается объем; б) уменьшается объем;

в) увеличивается a; г) уменьшается a.

5. К проводникам первого рода относится:

а) кислота; б) глюкоза; в) щелочь; г) металл;

Вариант 2

1. Какой ион обладает большей подвижностью:

а) Mg²⁺; б) Вa²⁺; в) Sr²⁺. г) Сa²⁺

2. Какой из растворов будет обладать большей величиной λ₀:

а) КOH; б); NaCl в) НI; г) СН₃СООNa.

3. При титровании слабой кислоты сильным основанием x в точке эквивалентности:

а) min; б) max; в) 0; г) постоянна.

4. При разбавлении раствора NH₄ОН x в начале увеличивается, так как:

а) увеличивается a; б) уменьшается объем;

в) увеличивается объем; г) уменьшается a.

5. К проводникам второго рода относится:

а) кислота; б) глюкоза; в) щелочь; г) металл;

Вариант 3

1. Какой ион обладает меньшей подвижностью:

а) Li⁺; б) Na⁺; в) K⁺. г) Rb⁺

2. Какой из растворов будет обладать меньшей величиной λ₀:

а) НCl; б); КCl в) NaOH; г) СН₃СООН.

3. При титровании сильного основания сильной кислотой x в точке эквивалентности:

а) min; б) max; в) 0; г) постоянна.

4. При разбавлении раствора НСООН x в начале увеличивается, так как:

а) увеличивается объем; б) уменьшается объем;

в) увеличивается a; г) уменьшается a.

5. К проводникам первого рода относится:

а) Al; б); НСООН в) КCl; г) Cu;

Вариант 4

1. Какой ион обладает меньшей подвижностью:

а) Mg²⁺; б) Ca²⁺; в) Sr²⁺. г) Ba²⁺

2. Какой из растворов будет обладать большей величиной λ₀:

а) NaОН; б); NaCl в) КOH; г) СН₃СООН.

3. При титровании слабого основания сильной кислоты x в точке эквивалентности:

а) min; б) max; в) 0; г) постоянна.

4. При разбавлении раствора H₂С₂О₄ x в начале увеличивается, так как:

а) увеличивается объем; б) уменьшается объем;

в) увеличивается a; г) уменьшается a.

5. К проводникам второго рода относится:

а) Al; б) НСООН; в) КCl; г) Cu;

Вариант 5

1. Какой ион обладает большей подвижностью:

а) Fe³⁺; б) Ca²⁺; в) K⁺. г) Rb⁺

2. Какой из растворов будет обладать большей величиной λ₀:

а) NaCl; б) КCl; в) NH₄OH; г) СН₃СООН.

3. При титровании сильного основания сильной кислотой x в точке эквивалентности:

а) min; б) max; в) 0; г) постоянна.

4. При разбавлении раствора СН3CH₂СООН x в начале увеличивается, так как:

а) увеличивается a; б) уменьшается объем;

в) увеличивается объем; г) уменьшается a.

5. К проводникам первого рода относятся:

а) кислоты; б) металлы;

в) щелочи; г) соли;

Ответы к тестам “ Электропроводность ”

вариант вопрос
	Г	Б	А	А	Г
	А	В	Г	В	Б
	Б	Б	А	Б	А
	В	А	В	В	А
	Г	А,В	А,Г	Б,В	Б

Литература

А) основная:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для медицинских вузов. /Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и другие. Под ред. Ю.А. Ершова, 8 изд.,560 с. – М.: Высш. Шк., 2010.

Б) дополнительная

1. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М.: Высшая школа, 1989.

 

Методическую разработку составил старший преподаватель С.В. Синькеев

 

Методическая разработка обсуждена на методической конференции кафедры

«30» августа 2011 года, протокол № 1