Введение в титриметрический анализ.

Важная роль для медицины принадлежит аналитической химии. С ее помощью можно узнать состав различных биологических сред, понять сущность процессов, протекающих в организме, научно обосновать методы лечения. Диагностика многих заболеваний основана на сравнении результатов анализа данного больного с нормальным содержанием определенных компонентов крови, мочи, желудочного сока и других биологических жидкостей и тканей организма. Поэтому будущим врачам необходимо знать основные принципы, причины и методы аналитической химии, в частности методы количественного анализа.

В основе всех методов лежат два важнейших химических закона: закон эквивалентов и закон постоянства состава, согласно которым все вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам, и, вещество имеет определенный химический состав.

В химическом количественном анализе различают два метода:

- гравиметрический - измерение массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в химически чистом состоянии.

-титриметрический (объемный)- измерение объема жидких, твердых или газообразных веществ или их водных или неводных растворов.

Титриметрический анализ нашел широкое применение в медико-биологических исследованиях. В своей практике врач довольно часто сталкивается с необходимостью количественного определения состава биологических сред: крови, мочи, желудочного сока и т.д. В санитарно-гигиенических исследованиях питьевой воды, промышленных стоков. Почвы и др.

Цель занятия

1. Усвоить основы титриметрического анализа.

2. Выучить способы выражения состава вещества (концентрации), используемые в анализе.

3. Научиться выполнять расчеты, связанные с объемно-аналитическими определениями.

4. Научиться оценивать достоверность полученных результатов.

Сущность титриметрического анализа заключается в измерении объема титранта (раствора точно известной концентрации), затраченного на реакцию с определяемым веществом.

Процесс постепенного добавления титранта к анализируемой пробе называется титроанием, а момент завершения реакции – точкой эквивалентности, при котором число молей эквивалента титранта равно числу молей эквивалентов анализируемого вещества.

Состояние эквивалентности при титровании обычно определяется с помощью индикатора.

Индикатор – это вещество, вызывающее изменение цвета раствора или осадка в момент наступления состояния эквивалентности (в точке эквивалентности).

 

Посуда, используемая в объемном анализе

Мерные колбы –предназначены для приготовления растворов точной концентрации (титранта), для разбавления растворов. Мерные колбы бывают различного объема (25, 50, 100, 200, 250, 500, 1000мл и т.д.), на узком и длинном горлышке колбы имеется метка, а на широкой части колбы указывается номинальный объем.

Пипетки – предназначены для точного отбора определенного объема анализируемой пробы. Для заполнения пипетки нижний конец ее опускают в анализируемый раствор, грушей засасывают раствор выше метки, после чего закрывают верхний конец пмпетки указательным пальцем и контролируют объем. Для выливания жидкости из пипетки нижним ее концом прикасаются к внутренней поверхности посуды и, прикрывая отверстие, дают жидкости стечь строго по объему.

Бюретки – представляют собой калиброванную стеклянную трубку, снабженную внизу краном или другим запорным механизмом. Для правильного проведения титрования бюретку устанавливают в штативе строго вертикально, наполняют через воронку титрованным раствором выше нулевой отметки. Затем освобождают кончик бюретки от пузырьков воздуха, после чего снимают воронку и устанавливают титрант на нулевой отметке.

Колба для титрования – колбы различного объема, в которые наливают измеренную пипеткой анализируемую жидкость.

Для измерения объемов вспомогательных растворов используют менее точную мерную посуду: пробирки, цилиндры и др.