Поглощение анионов почвой.Цель. Механизм поглощения почвами анионови катионов. Рассмотреть состав поглощенных катионов и анионов основных типов почв и их влияние на свойства почвы.
Вопросы: 1. Поглощение анионов почвой. 2.Обменные анионы и влияние их на агрономические свойства почвы. 3. Значение поглотительной способности. Вопрос об адсорбции анионов почвами еще далеко недостаточно разработан. Благодаря развитию знаний об электрокинетических свойствах коллоидов наметились и новые пути изучения адсорбция анионов. Мы знаем теперь, что в почве наряду с отрицательными коллоидами существуют в некотором количестве и коллоиды положительно заряженных коллоидов. Изучая адсорбцию анионов, следует, очевидно, интересоваться теми условиями, при которых роль положительных коллоидов достаточно ярко выявлено. Адсорбция анионов в почве зависит от нескольких факторов. Основные из них следующие: а) особенности самих анионов б) состав почвенных коллоидов и их электрокинетические свойства в) реакция среды (РН). а) Если расположить анионы по возрастающей способности к адсорбции, то получим следующей ряд: CI= Nо3 < Po4< OH Чем больше валентность аниона, тем больше его способность адсорбцоваться на поверхности коллоидов. Исключение составляет только ион ОН, обладающей наибольшей активностью, несмотря на малую валентность. Это можно объяснить тем, что с увеличением валентности аниона уменьшаться диссоциация соединения, образующего двойной слой, а реакция идет в сторону образования наименьшей диссоциованных соединений. б) Состав коллоидов (их гранул) в большой мере влияет на поглощение анионов, в) изменение реакции среды влечет за собой изменение потенциала коллоидов, подщелачивание повышает отрицательный потенциал, подкисление положительный, отсюда следует, что кислая реакция среды способствует большей адсорбции анионов, и, наоборот, в щелочной среде, адсорбция анионов ослаблена. Обычно же хлориды и нитраты почвой не поглощаются, так как эти анионы не образуют трудно растворимых солей, то в почве их ничего не занимает от вымывания. И если No3 обычно полностью захватываются растениями, в процессе питания, то судьбы CI в почвах зависит, прежде всего, от характера водного режима местности, то или иное накопление хлора в почвах возможно лишь в сухом климате, в условиях промывного режима хлора вымывается и уносится в моря и океаны. В практике сельского хозяйства с отсутствием поглощения Nо3 и хлор необходимо считаться. Так, нитраты (селитра) применяемые в качестве удобрений, вносят как можно ближе и посеву растений для того, чтобы они не успели вымываться и могли быть использованы всходами. Хлор обычно маложелательный компонентов удобрения. Поэтому такие удобрения, как калийная соль, содержащий много хлор следует, вносит в почву заранее. Ионы SO4 в природных условиях не поглощаются черноземами и горизонтам А - дерновое - подзолистых почв иначе обстоит дело с поглощением анионов солей фосфорной кислоты, благодаря большому значению фосфора в питании растений на поглощении его почвой необходимо остановится особо.
Поглощение почвами фосфора из вынесенного Са (H2 PO4)2 (Д. Л. Аскинази).
Все различные три почвы, с которыми проводились опыт, удержали большую часть внесенной фосфорной – кислой соли в форме, не переходящей в водную вытяжку. При этом особенно сильное поглощение наблюдается, на красноземе где даже большие дозы фосфора оказались, поглощенными почти, нацело в отличие адсорбции таких ионов NO3 и CI поглощение, ионов фосфорной кислоты почвой представляет собой явление весьма сложное. Фосфат ионы в почве очень редко трех валентны. Диссоциация Н3РО4 как слабая кислота зависит от РН среды. Полностью Н3РО4 диссоцирует лишь при щелочной реакции, а в условиях нейтральной или слабокислой среды при диссоциации образуется ионы НРо4 и Н2РО4. Ионы PO4 не имеют практического значения в питании растении, тем как при тех значениях РН при которых живут растений, ионов фосфора в растворе почти нет. Большое участие в поглощении анионов фосфорной кислоты принимают реакции химического осаждение. Фосфорная кислота дает с двух и трех валентности катионами нерастворимы или малорастворимые соли. В почвах с реакцией близкой к нейтральной содержащих карбоната кальция внесенная в почву растворимая соль фосфорной кислоты, как Ca(H2PО4)2 – суперфосфат осаждается в результате реакции, в следующем виде
Ca(H2Po4)2+ Ca(HCo3)2 →2 Ca HPO4+ 2 H2CO3 или < Са (Н2РО4)2+ 2 Са (НСо3)2 → Са (РО4)2+ 4 Н2 Со3 <
Образование более основных фосфатов кальция при реакции близкой к нейтральной, возможно и в отсутствие карбонатов кальция за счет реакции обмена с катионами кальция из диффузного слоя почвенных коллоидов. Почва / Са+ Са (Н2РО4)2→ почве К /нн + 2 Са НРО4 Н.И. Горбунов указывает на следующие наиболее вероятные способы поглощения анионов фосфатов в почве: 1. Образование малорастворимых фосфатов при взаимодействии растворимых фосфатов с солями почвенного раствора. 2. Образование слаборастворимых фосфатов с катионами кальция и алюминия ППК. 3. Поглощение фосфат ионов в результате взаимодействия с минералами- солями (гипсом, кальцитом, доломитом). 4. Связывание фосфат ионов несиликатными гидроокислами алюминия и железа. 5. Поглощение фосфат - ионов глинистыми и неглинистыми алюмо и феросиликатами. Поглощение анионов фосфорной кислоты в почве усиливается при кислой реакции и при высоком содержании полуторных окислов. Гумусовые вещества сжигает интенсивность поглощение фосфатов вещества образования с полуторными окислами комплексных алюмо - и железогумосовых соединений. Поглощение фосфатов почвой имеет положительное и отрицательное значение, так как приводит к накоплению фосфора в почве, но снижает степень его доступности растениям. Поэтому рекомендуется внесение в почву не порошковидных форм фосфорных удобрений, а гранулированных. Особенно необходимо этот прием на кислых почвах, богатых полуторными окислами (подзол, краснозем).
|
