Определить эквивалент и эквивалентную массу хромовой кислоты.

5. Найти простейшую формулу соединения, которое содержит 35% азота, 5% водорода, 60% кислорода.

6. Какой заряд ядра и сколько электронов, протонов, нейтронов в атомах брома и кадмия?

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома мышьяка. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: MgO.

9. Выразить концентрацию водного раствора хлорида бария BaCl₂ через массовую долю, молярность, моляльность и мольные доли, если его нормальность 2 н, а плотность 1,179 г/мл.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

CaCl₂ + NaOH = Са(ОН)₂ + NaCl

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 7.

2. Зонная теория кристаллов.

Вариант 8

Задачи

1. Найдите относительную молекулярную массу аммофоса (NH₄)₂HPO₄.

2. Образец вещества массой 6,6 г содержит 9,03×10²² молекул. Определите молярную массу этого вещества.

3. Относительная плотность газа по воздуху равна 1,517. Рассчитайте количество вещества этого газа, которое заключается в его образце массой 11 г.

4. Найти простейшую формулу оксида хрома, содержащего 68,4 % (масс.) хрома.

5. Сколько граммов карбоната кальция разложилось, если образовалось 11,2 г оксида кальция СаО?

6. Закончить уравнение ядерной реакции: N + n C + …

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома олова. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: Cr₂O₃.

9. В 250 г воды растворили 40 г азотной кислоты. Определить массовую долю растворенного вещества.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + KCl

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 8.

2. Практическое применение электролиза.

Вариант 9

Задачи

1. Определите молярную массу горькой соли MgSO₄ × 7 Н₂О.

2. Сколько атомов меди содержится в 18,5 г оксида меди (II).

3. Определите число молекул газа, который заполняет сосуд вместимостью 190,4×10^–3 м³. Давление газа в сосуде равно 180 кПа, температура 37°С.

4. Вещество содержит (по массе) 26,53 % калия, 35,37% хрома и 38,10 % кислорода. Найти его простейшую формулу.

5. Смесь этилена и ацетилена объемом 16,8 л при н.у. имеет массу 20,5 г. Определить объем каждого газа в смеси.

6. Изотоп некоторого элемента имеет 10 нейтронов в составе ядра атома и атомную массу 19. Определите, что это за элемент.

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома селена. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: CuCl₂.

9. Вычислите массу раствора с массовой долей гидроксида натрия в нем 0,23, если для приготовления раствора использовали 4,6 г основания.

10. Выразить концентрацию 1,405 М раствора нитрата серебра через массовую долю, моляльность, нормальность и мольные доли, если его плотность равна 1,194 г/мл.

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 9.

2. Нестехиометрические соединения (соединения переменного состава, соединения включения).

Вариант 10

Задачи

1. Чему равна молярная масса хлорной извести CaOCl₂.

2. Сколько молекул содержится в 49 г серной кислоты.

3. Во сколько раз оксид углерода (IV) тяжелее метана?