ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ

Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, в результате которых изменяюется степень окисленности элементов.

Окисленность – неравномерность распределения электронов между атомами в соединениях.

- Элемент, электроны которого смещаются к атомам другого элемента (полностью в случае ионной связи и частично в случае ковалентной полярной), проявляет положительную окисленность.

- Элемент, к атомам которого смещаются электроны атома другого элемента, проявляет отрицательную окисленность.

Степень окисленности (с.о.) – число электронов, смещённых от одного атома данного элемента (при положительной окисленности) или к одному атому данного элемента (при отрицательной окисленности).

В простых веществах степень окисленности всегда равна 0.

В химических соединениях некоторые элементы проявляют всегда одну и ту же степень окисленности, но для большинства элементов она в различных соединениях различна.

Постоянную степень окисленности имеют:

Щелочные металлы +1 Н в большинстве О -2

Металлы главной подгруппы соединений +1 - перекисные соединения

2 группы, Zn и Cd +2 В гидридах металлов -1

F -1 -1

Al +3 - +2

 

Для элементов с непостоянной степенью окисленности её значение можно подсчитать, зная формулу соединения и учитывая, что сумма с.о. всех атомов в молекуле равна 0.

В окислительно-восстановительных реакциях степень окисленности элементов изменяется.

Пример:

При окислении Mg молекулярным каждый атом Mg передаёт 2 валентных электрона атому О.

Таким образом, в соответствии с теорией электронного строения атома окислительно-восстановительные реакции интерпретируются как процессы отдачи и приёма электронов. Электроны не уходят из сферы реакции, а переносятся от одного элемента (восстановителя) к другому (окислителю).

Окислительно-восстановительную реакцию можно представить в виде двух полуреакций.

Полуреакция окисления (отдача электронов):

Полуреакция восстановления (приём электронов):

Число электронов, отдаваемых молекулами (атомами, ионами) восстановителя, равен числу электронов, присоединяемых молекулами (атомами, ионами) окислителя. В рассмотренном примере 1 молекула кислорода - окисляет 2 атома магния - .

Окисление – это процесс отдачи электронов.

Восстановление – это процесс приёма электронов.

Окислитель – вещество, которое принимает электроны и при этом восстанавливается.Степень окисления при этом понижается. (с.о. )

Восстановитель – вещество, которое отдаёт электроны и при этом окисляется. Степень окисления при этом возрастает. (с.о. )