Сильные и слабые электролиты. Характеристика рН водных растворов электролитовВещества, водные растворы или расплавы которых способны проводить электрический ток (кислоты, гидроксиды, соли), называются электролитами В противоположность им все другие вещества, водные растворы которых тока не проводят (органические соединения: сахар, спирт, глицерин и др.), называются неэлектролитами. Все электролиты подразделяются на две группы: сильные и слабые. В водном растворе слабого электролита происходит не только диссоциация, т.е. процесс распада молекул на ионы, на также обратный процесс – ассоциация, т.е. соединение ионов в молекулы. Следовательно, в этих растворах не все молекулы электролита распадаются на ионы, часть их остается недиссоциированными. Число, показывающее, какая часть от общего количества растворенного электролита распадается на ионы, называется степенью электролитической диссоциации (ионизации) α, она равна отношению числа продиссоциировавших молекул (nдис) к исходному числу молекул (nисх) α = а) от концентрации: с разбавлением раствора степень диссоциации электролита увеличивается, приближаясь к 1 или 100%; б) от температуры: с повышением температуры она увеличивается у тех электролитов, у которых диссоциация (ионизация) сопровождается поглощением тепла, и уменьшается у тех электролитов, у которых процесс диссоциации сопровождается выделением теплоты; в) на степень диссоциации электролита заметное влияние оказывает и прибавление к его раствору сильного электролита с одноименным ионом. Рассмотрим диссоциацию какой-либо кислоты в водном растворе, например хлороводородной:HCl+H2O=H3O+ +Cl- или HCl=H+Cl. При этом в растворе появляются ионы водорода Н+ , существующие в форме ионов гидроксонияH3O+ . Для выражения активности этих ионов используют величину рН равную: pH=-lga(H3O+). Величина рН зависит от присутствия других посторонних ионов, поскольку от них зависит ионная сила и следовательно коэффициент активности.
|
. Степень диссоциации электролита зависит от ряда факторов:
