Студопедия — Концентрация – это физическая величина (размерная или безразмерная) определяющая состав раствора, смеси или расплава
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Концентрация – это физическая величина (размерная или безразмерная) определяющая состав раствора, смеси или расплава






или

Концентрация растворов - это содержание растворенного вещества (в молях или граммах) в определенном объеме или массе раствора или растворителя.

 

Существуют следующие основные способы выражения концентрации растворов:

 

1) Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора, то есть:

 

ω(раствора) = m(вещества) / m (раствора) ∙100%

 

Необходимо помнить, что m(раствора) = m(растворителя) + m(растворенного вещества)

m(раствора) = ρ(раствора) · V(раствора)

где ρ – плотность раствора (г/мл);

V – объем раствора (мл).

Между плотностью раствора и его составом существует некоторая зависимость, которая, обычно, изображается в табличной форме. Поэтому состав однокомпонентных растворов можно установить, если измерить их плотность. Относительную плотность жидких растворов измеряют с помощью ареометров - выполненных в виде поплавков трубок со шкалой делений и грузом определенной массы в нижней части. По глубине погружения в раствор поплавка находят значение относительной плотности, а затем, с помощью таблицы (или графика) - состав раствора. На шкалы специальных ареометров наносят уже готовые значения массовой или объемной процентной концентрации раствора (а не его плотность), например для измерения объемной процентной концентрации этанола в воде, или массовой процентной концентрации серной кислоты. Т.к. плотность растворов зависит от температуры, измерения необходимо проводить при стандартной температуре раствора, при которой производилась градуировка ареометра, чаще всего это 20°C. Таблицы "Плотность водных растворов" различных веществ можно найти в соответствующем разделе справочника по химии "Справочные таблицы".

Современная аналитическая химия, достигла значительных успехов в точности определения концентраций тех или иных элементов. В связи с этим, в современных научных статьях можно встретить такие обозначения массовых долей:

· ppm - число миллиграмм (1·10-3 грамм) вещества на килограмм раствора (mg/kg);

· ppb - число микрограмм (1·10-6 грамм) вещества на килограмм раствора (μg/kg);

· ppt - число нанограмм (1·10-9 грамм) вещества на килограмм раствора (ng/kg);

· ppq - число пикограмм (1·10-12 грамм) вещества на килограмм раствора (pg/kg);

 

2) Молярная концентрация (или молярность) – это отношение количества растворенного вещества (n) к объему раствора (V) или число молей растворенного вещества в 1литре раствора, т.е.:

СМ = n(вещества) / V (раствора) = m(вещества) / М(вещества)∙ V (раствора)

3) Молярная концентрация эквивалента растворенного вещества – это есть отношение количества эквивалентов (число молей эквивалентов) растворенного вещества к объему раствора (или число молей эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора), то есть:

Сн= nэкв(вещества) / v(раствора) = m (вещества) / Мэ(вещества)∙V(раствора)

 

где Мэ – молярная масса эквивалента растворенного вещества

4) Моляльная концентрация (или моляльность ) – это количество (число молей) растворенного вещества в 1 кг растворителя (или в 1000 г растворителя), то есть:

 

Сm= n (вещества) / m(растворителя) = m(вещества) / М(вещества)∙ m(растворителя)

5) Молярная доля растворенного вещества – это отношение количества (числа молей) растворенного вещества к сумме количеств (к сумме молей) всех веществ, составляющих раствор, то есть:

N(вещества) = n (вещества) / n (вещества) + m(растворителя)

6) Титр раствора (Т) – это число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора, то есть: Т= m(вещества) / V(раствора)

 

Массовая и объемная доли - величины безразмерные. Но чаще всего выражения для расчета массовой и объемной долей записывают в виде:

 

;

.

 

Следует обратить внимание на следующие обстоятельства:

При выполнении анализа концентрация рабочего вещества должна быть точной и выражаться числом, содержащим четыре знака после запятой, если концентрация молярная эквивалентов; или числом, содержащим шесть знаков после запятой, если это - титр.

Во всех расчетных формулах, принятых в аналитической химии, единицей измерения объема является см3. Поскольку посуда, применяемая в анализе для измерения объемов, позволяет измерить объем с точностью до 0,01см3, то именно с такой точностью следует записывать числа, выражающие объемы участвующих в анализе растворов определяемых и рабочих веществ







Дата добавления: 2015-06-15; просмотров: 1817. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

Реформы П.А.Столыпина Сегодня уже никто не сомневается в том, что экономическая политика П...

Виды нарушений опорно-двигательного аппарата у детей В общеупотребительном значении нарушение опорно-двигательного аппарата (ОДА) идентифицируется с нарушениями двигательных функций и определенными органическими поражениями (дефектами)...

Особенности массовой коммуникации Развитие средств связи и информации привело к возникновению явления массовой коммуникации...

Ведение учета результатов боевой подготовки в роте и во взводе Содержание журнала учета боевой подготовки во взводе. Учет результатов боевой подготовки - есть отражение количественных и качественных показателей выполнения планов подготовки соединений...

Сравнительно-исторический метод в языкознании сравнительно-исторический метод в языкознании является одним из основных и представляет собой совокупность приёмов...

Концептуальные модели труда учителя В отечественной литературе существует несколько подходов к пониманию профессиональной деятельности учителя, которые, дополняя друг друга, расширяют психологическое представление об эффективности профессионального труда учителя...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.013 сек.) русская версия | украинская версия