Студопедия — Классификация реакций в качественном анализе
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Классификация реакций в качественном анализе






Групповые (применяются групповые реагенты) реакции, идущие с определенной группой элементов или веществ.

Применяются:

- для обнаружения присутствия элементов определенной аналитической группы;

- в систематическом ходе анализа для полного отделения аналитической группы от других групп;

- для концентрирования групп веществ;

- для отделения групп веществ мешающих обнаружению искомых соединений.

Характерные реакции различают по селективности

- селективные (избирательные) – для открытия ограниченного числа ионов (от 2 до 5) – дают с ними одинаковые или сходные аналитические реакции;

- специфичные – высокоселективные – для открытия 1 компонента.

Избирательность реакций может быть повышена путем применения приемов маскирования, регулирования условий проведения (рН, температуры), выделения и разделения обнаруживаемых компонентов.

Важной характеристикой аналитических реакций, применяемых для обнаружения веществ, является предел обнаружения – наименьшее содержание, которое сложно обнаружить в присутствии определяемого компонента с заданной доверительной вероятностью.

Основные принципы качественного анализа.

Селективных и специфичных реакций известно немного, поэтому на практике применяют специальные приемы устранения мешающего влияния компонентов, присутствующих в системе наряду с интересующими веществами.

Устранить помехи можно двумя основными способами:

- разделить систему на составные части (подсистемы) и исследовать затем каждую в отдельности (обычно осуществляется делением на фазы).

- подавлением мешающего влияния внутри анализируемой системы (маскирование).

В соответствии с этим различают систематический и дробный анализ. Выбор того или иного определяется задачей анализа. Систематическим называют полный анализ исследуемого объекта, осуществляемый путем разделения исходной системы (пробы) на несколько групп в определенной последовательности на основе сходства и различий их аналитических свойств. Аналитические группы разделяют, переводя их в различные фазы. Анализ выделенной группы заключается в том, что последовательно проводят реакции разделения до тех пор, пока в одной фазе останутся лишь компоненты, которые можно однозначно идентифицировать характерными реакциями со специфическими реагентами.

В настоящее время используют несколько схем систематического анализа.

Классическим методом анализа катионов является сероводородный (сульфидный).

Деление катионов на группы по сероводородному методу.

Группы          
Катионы Na+ K+ Mg2+ NH+4 Ca2+ Sr2+ Ba2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cr3+ Zn 2+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Pb2+ Ag+ Hg2+2 Cu2+ Cd2+ Bi3+   Sn2+ Sn4+ As3+ As5+ Hg2+ Sb3+ Sb5+  
Групповой реагент       (NH4)2CO3   (NH4)2S   H2S+ HCl   Na2S

Сущность дробного анализа заключается в проведении избирательных реакций на отдельные (обнаруживаемые) компоненты в отдельных порциях анализируемой системы (пробы).

Таблица 1. Качественные реакции на катионы

№ п/п Катион Реактив, условия Продукт реакции, наблюдения Цвет пламени
1. NH4+ 1. NaOH, нагревание   2.KOH + K2[HgI4] – реактив Несслера 1. NH3, выделение газа с резким запахом 2.[Hg2NH2]I↓, красно-бурый -
2. Na+ KH2SbO4 NaH2SbO4↓, белый желтый
3. К+ HClO4 KClO4↓, белый фиолетовый
4. Ag+ HCl и ее соли AgCl ↓, белый -
5. [Hg2]2+ H2S или Na2S HgS + Hg↓, черный -
6. Pb2+ 1. K2CrO4 2. H2S или Na2S 3. KI 1. PbCrO4↓, желтый 2. PbS↓, черный 3. PbI2↓, желтый, растворим в горячей воде -
7. Ba2+ H2SO4 и ее соли BaSO4↓, белый желто-зеленый
8. Sr2+ H2SO4 и ее соли SrSO4↓, белый карминово-красный (яркий)
9. Са2+ H2SO4 и ее соли СаSO4↓, белый кирпично-красный
10. Zn2+ 1. NaOH, NH4OH 2. NaOH в избытке 1. Zn(OH)2, белый 2. [Zn(OH)4]2-, бесцветный -
11. Al3+ 1. NaOH, NH4OH 2. NaOH в избытке 1. Al(OH)3, ↓белый 2. [Al(OH)4]-, бесцветный -
12. Cr3+ 1. NaOH, NH4OH 2. NaOH в избытке 1. Cr(OH)3, ↓ серо-зеленый 2. [Сr(OH)6]3-, зеленый -
13. Sn2+ 1. NaOH, NH4OH 2. NaOH в избытке 1. Sn(OH)2, ↓белый 2. [Sn(OH)4]2-, бесцветный -
14. Fe2+ K3[Fe(CN)6] Fe3[Fe(CN)6]2↓, синий -
15. Fe3+ 1. K4[Fe(CN)6] 2. NH4CNS 1. Fe4[Fe(CN)6]3↓, синий 2. Fe(NCS)3, кроваво-крас-ный -
16. Mg2+ Na2HPO4 MgNH4PO4↓белые кристаллы -
17. Mn2+ 1. NaOH 2. PbO2+H2SO4 1. Mn(OH)2↓белый, буреет 2. Окисляется до MnO4-, малиновый раствор -
18. Bi3+ SnCl2+NaOH Bi↓, черный -
19. Sb3+ H2S или (NH4)2S Sb2S3↓, оранжево-красный -
20. Hg2+ 1. NaOH 2. H2S 3. KI 1. HgO↓, желтый 2. HgS↓, черный 3. HgI2↓, ярко-оранжевый, растворим в избытке -
21. Cd2+ H2S CdS↓, ярко-желтый -
22. Сu2+ 1. H2S 2. NH4OH в избытке 1. CuS↓, черный 2. [Cu(NH3)4]2+, васильково-синий -
23. Co2+ H2S CoS↓, черный -
24. Ni2+ 1. H2S 2. NH4OH в избытке 1. NiS↓, черный 2. [Ni(NH3)6]2+, голубой -

 

Таблица 2. Качественные реакции на анионы.

№ п/п Анион Реактив, условия Продукт реакции, наблюдения
1. Сl- AgNO3 AgCl↓белый, нерастворимый в кислотах
2. Br- AgNO3 AgBr↓светло-желтый, нерастворимый в кислотах
3. I- AgNO3 AgI↓желтый, нерастворимый в кислотах
4. S2- AgNO3 Ag2S↓черный, нерастворимый в кислотах
5. SO42- BaCl2 BaSO4↓белый, нерастворимый в кислотах
6. SO32- KMnO4+H2SO4 MnSO4, обесцвечивание раствора
7. PO43- 1. AgNO3   2. (NH4)2MoO4+HNO3,конц., нагревание Ag3PO4↓желтый, растворимый в азотной кислоте 2. (NH4)3[PMo12O40] ↓ желтый
8. СO32- HCl, раствор CO2↑, газ без запаха
9. SiO32- HCl, раствор H2SiO3↓ белый, студенистый
10. СН3СОО- H2SO4, конц., нагревание CH3COOH↑, запах уксусной кислоты
11. NO3- H2SO4, конц., Cu, нагревание NO2↑, бурый
12. NO2- KMnO4+H2SO4 MnSO4, обесцвечивание раствора

 

Преимуществами дробного анализа перед систематическим являются:

1. Искомые вещества можно обнаруживать в любой последовательности.

2. Быстрота выполнения (часто отсутствуют операции фильтрования, центрифугирования, промывания осадков, необходимые в систематическом анализе).

3. Небольшие объемы пробы.

Недостатки дробного анализа:

1. Применяется для обнаружения ограниченного (заданного) числа компонентов.

2. Не дает полной картины присутствия веществ в пробе.

3. Требуется большое число специфичных, дефицитных реагентов.

Одним из разновидностей дробного анализа является капельный анализ. Он заключается в выполнении аналитических качественных реакций на фильтровальной бумаге, пластинках из стекла и фарфора в объеме 2-3 капель. Образование пятна на бумаге - результат сложного взаимодействия капиллярного распределения, диффузии, разбухания, адсорбции и химического взаимодействия. Капиллярный анализ - это разновидность бумажной хроматографии.

 







Дата добавления: 2015-06-15; просмотров: 535. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

Ваготомия. Дренирующие операции Ваготомия – денервация зон желудка, секретирующих соляную кислоту, путем пересечения блуждающих нервов или их ветвей...

Билиодигестивные анастомозы Показания для наложения билиодигестивных анастомозов: 1. нарушения проходимости терминального отдела холедоха при доброкачественной патологии (стенозы и стриктуры холедоха) 2. опухоли большого дуоденального сосочка...

Сосудистый шов (ручной Карреля, механический шов). Операции при ранениях крупных сосудов 1912 г., Каррель – впервые предложил методику сосудистого шва. Сосудистый шов применяется для восстановления магистрального кровотока при лечении...

Роль органов чувств в ориентировке слепых Процесс ориентации протекает на основе совместной, интегративной деятельности сохранных анализаторов, каждый из которых при определенных объективных условиях может выступать как ведущий...

Лечебно-охранительный режим, его элементы и значение.   Терапевтическое воздействие на пациента подразумевает не только использование всех видов лечения, но и применение лечебно-охранительного режима – соблюдение условий поведения, способствующих выздоровлению...

Тема: Кинематика поступательного и вращательного движения. 1. Твердое тело начинает вращаться вокруг оси Z с угловой скоростью, проекция которой изменяется со временем 1. Твердое тело начинает вращаться вокруг оси Z с угловой скоростью...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.012 сек.) русская версия | украинская версия