РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ224 − 231. Вычислите молярную концентрацию иона-комплексообразователя и лигандов, на которые диссоциирует комплексный ион в растворе с известным значением молярной концентрации С.
232 − 238. Вычислите концентрацию иона-комплексообразователя в присутствии избытка n молей одноименного лиганда В, если известно значение молярной концентрации С комплексного иона.
239. Вычислите концентрацию ионов Cd2+ в 0,01 M растворе K2[Cd(CN)4], содержащем, кроме того, 6,5 г/л NaCN (α = 1). K нест. = 7,8∙10−18. 240. Константа нестойкости иона [HgI4]2− равна 1,48∙10−30. Сколько г ртути в виде ионов содержится в 0,1 л 0,01 M K2[HgI4], в котором находится 5 г NaI? 241 − 248. Установите, выпадет ли осадок, если смешать равные объемы 0,005 M раствора комплексного иона, содержащего одноименный лиганд В с молярной концентрацией C,и 0,2 М раствора иона-осадителя.
249. При какой концентрации ионов S2− произойдет образование осадка FeS из 0,003 M раствора K4[Fe(CN)6] при добавлении равного объема 0,001 M раствора Na2S? K нест = 1∙10−24; ПР(FeS) = 3,7∙10−19. 250. Константа нестойкости [HgCl4]2− равна 6,03∙10−16. Образуется ли осадок HgS, если к 1,0 л 0,005 M раствора K2[HgCl4], содержащего 0,002 М KCl, добавить 1,0 л 0,005 M раствора K2S? ПР(HgS) = 1,6∙10−52. 251. Выпадает ли осадок Ag2S, если смешать равные объемы 0,001 M [Ag(CN)2]−, содержащего ионы CN− с концентрацией 0,12 моль/л, и 3,5∙10−3 M раствор иона-осадителя S2−? ПР(Ag2S) = 6∙10−50. 252. Выпадет ли осадок AgI, если в растворе, содержащем 0,1 моль/л [Ag(NH3)2]+, создать концентрацию ионов I− 0,1 моль/л? ПР(AgI) = 1,1∙10−16. K нест. = 5,9 ∙10−8. 253. Рассчитайте массу осадка AgCl, который может раствориться в 100 см3 0,5 M раствора NH3 за счет комплексообразования. K нест.= 5,9∙10−8; ПР(AgCl) = 1,8∙10−10. (Принять, что равновесная концентрация NH3 мало отличается от начальной концентрации.) 254. Сколько молей NH3 должно содержаться в 1,0 л 0,1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, чтобы прибавление 2,0 г KCl к 1,0 л раствора не вызвало выпадение осадка AgCl? K нест.= 5,9∙10−8; ПР(AgCl) = 1,8∙10−10. 255. Какова концентрация ионов Ag+ в 0,06 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем, кроме того, 1 моль/л NH3? Сколько граммов NaCl нужно прибавить в 1 л этого раствора до начала выпадения осадка AgCl? K нест.= 5,9∙10−8; ПР(AgCl) = 1,8∙10−10.
ПРИЛОЖЕНИЕ Константы диссоциации некоторых электролитов (Kа или Kb) в водных растворах (Т = 298 K)
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. М.: Химия, 1979. 2. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1979. 3. Н.Ф. Клещев, Е.А.Алферов, Н.В. Базалей и др. Задачник по аналитической химии. М.: Химия, 1993. 4. Дорохова Е.Н.. Прохорова Г.В. Задачи и вопросы по аналитической химии. М.: Изд-во МГУ, 1997.
|