Теоретические основы работы

В лабораторной работе предлагается изучить процесс растворения ма- лорастворимой соли типа 1-1 (АgCl, AgBr и т. д.) и соли типа 2-2 (BaSO₄,

CaCO₃ и т. д), сопровождающийся установлением гетерогенног равновесия типа МеА_(к) «Ме _(р) ^{z +} + A_(р)^z–.

Раствор, полученный при растворении малорастворимой соли, в равновесии с кристаллами соли является насыщенным и бесконечно разбавленным: концентрация насыщенного раствора равна его растворимости: С_нас(МеА) = S (МеА).

1.1. Напишите

- уравнение гетерогенного равновесия в насыщенном растворе малорас-

творимой соли МеА, заданной преподавателем;

- выражение константы гетерогенного равновесия, называемой произ- ведением растворимости малорастворимой соли: ПР (соли).

1.2. Приведите справочное значение ПР (соли) и рассчитайте концент- рацию ионов соли в растворе при стандартной температуре.

1.3. Дайте термодинамическую характеристику гетерогенного равнове-

сия в растворе малорастворимой соли. В соответствии с уравнением гетерогенного равновесия рассчитайте:

- изменение энтальпии (тепловой эффект) процесса растворения малорастворимой соли и определите тип процесса (экзо- или эндотермиче-

ский);

- изменение энтропии процесса растворения малорастворимой соли и оцените степень упорядоченности системы;

- изменение энергии Гиббса процесса растворения малорастворимой соли и определите направление самопроизвольного процесса.

1.4. Напишите уравнение изобары процесса растворения малораство- римой соли и по знаку теоретически предположите, как будет влиять температура на величину константы гетерогенного равновесия.

1.5. Определите аналитический сигнал растворения малорастворимой соли.

1.6. Укажите признак достижения гетерогенного равновесия.