Методические указания студентам по подготовке к занятию. При подготовке к занятию изучите материал, рассмотрев следующие вопросыПри подготовке к занятию изучите материал, рассмотрев следующие вопросы I. Растворы: классификация, способы выражения концентрации растворов 1. По каким признакам классифицируют жидкие растворы? 2. Какой компонент раствора называют растворителем? 3. Какие способы выражения концентрации существуют? 4. Как рассчитывается молярная доля вещества? 5. Раскройте содержание понятий: молярная, моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента, массовая доля.
II. Закон Рауля для разбавленных растворов неэлектролитов. Следствия закона о повышении температуры кипения и понижении температуры замерзания раствора 1. Какой компонент раствора создает над ним пар? 2. Почему понижается давление пара растворителя над раствором? 3. Запишите закон Рауля для растворов неэлектролитов в двух вариантах. 4. При каком условии начинается процесс кипения? 5. Покажите на графике, что раствор большей концентрации закипает при более высокой температуре. 6. Как рассчитывается повышение температуры кипения? 7. Смысл эбулиоскопической константы. 8. При каком условии начинается процесс кристаллизации? 9. Покажите графически, что понижение температуры замерзания зависит от концентрации раствора. 10. Расчет понижения температуры замерзания. 11. Смысл криоскопической константы. 12. Применение эбулио- и криоскопии.
III. Осмос, осмотическое давление, закон Вант-Гоффа 1. Какой процесс называют осмосом? В каких системах он имеет место? 2. Что такое осмотическое давление? Как оно рассчитывается? 3. Какие растворы называют изо-, гипо-, гипертоническими? 4. Как ведет себя клетка в гипо- и гипертоническом растворах? 5. Практическое применение изо-, гипо-, гипертонических растворов. 6. Приложение закона Вант-Гоффа к растворам электролитов. Изотонический коэффициент, его смысл, связь со степенью диссоциации.
Вопросы и задачи для самоконтроля знаний 1. По каким признакам растворы подразделяются на а) истинные и коллоидные, б) жидкие и твердые, в) насыщенные и ненасыщенные? 2. Укажите, свойствами растворителя или растворенного вещества определяется величина эбулиоскопической константы. 3. Мочевину массой 3 г растворили в 200 г воды. Вычислите моляльную концентрацию раствора. Ответ: 0,25 моль/кг 4. Вычислите молярную долю хлорида натрия в системе, которая состоит из 0,2 моль хлорида натрия и 0,8 моль воды. Ответ: NNaCl = 0,2 5. Рассчитайте молярную концентрацию 0,9 % раствора хлорида натрия (физиологический раствор) (ρ=1г/мл). Ответ: 0,154 моль/л 6. Опишите поведение клетки в гипер-, гипо- и изотоническом растворах. 7. При одной и той же температуре имеются растворы формальдегида и глюкозы с одинаковой концентрацией, выраженной в граммах на литр. Равны ли осмотические давления растворов? Если нет, то как они соотносятся? 8. Какова степень диссоциации хлоруксусной кислоты в растворе, содержащем в 100 г воды 1 г хлоруксусной кислоты, если понижение температуры замерзания этого раствора 0,218? Ответ: α = 0,11
|
