Закономерности катодных процессов1. Ионы металлов, расположенных в ряду активности после водорода, при электролизе полностью восстанавливаются до металла на катоде: Ag+ + Cu2+ + 2 2. Катионы активных металлов (от Li+ до Al3+ включительно) не восстанавливаются на катоде. В этом случае в кислой среде вместо них восстанавливается водород из протонов (H+), а в нейтральной и щелочной средах вместо металла на катоде восстанавливается водород из молекул воды:
3. При электролизе водных растворов солей, катионы которых в ряду стандартных электродных потенциалов находятся между катионами Al3+ и водородом, происходит параллельное восстановление катиона металла и водорода: Me n + + n
Итак, на катоде легче всего восстанавливаются катионы того металла, которому отвечает наиболее положительный потенциал. Так, например, из смеси катионов Ag+, Cu2+, Zn2+ сначала будут восстанавливаться катионы Ag+ (E o = + 0,80 B), катионы Cu2+ (E o = + 0,34 B), а затем только катионы Zn2+ (E o = – 0,763 B) вместе с водородом.
|
® Agо;
(кислая среда, pH < 7);
(щелочная или нейтральная среда, pH ≥ 7).
