Б) Электрохимическая коррозия железа в контактной паре с медью- Cравнить значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (таблица):
- ответить, какой из металлов - Fe или Cu - является более активным восстановителем: - какой из металлов является анодным и какой – катодным участком: - составить уравнение анодной реакции: (процесс…………..…); - составить уравнение катодной реакции с водородной деполяризацией: H2O + … → H2 + … (pH≥7, процесс……….…); - составить суммарное уравнение коррозии железа водой, объединив уравнения анодной (1) и катодной (2) реакции с учетом коэффициентов электронного баланса: Fe + H2O → - составить суммарное уравнение коррозии железа кислородом в водной среде, объединив уравнения анодной (1) и катодной (3) реакций с учетом коэффициентов электронного баланса: Fe + O2 + H2O → ….; - составить рисунок, объяснить механизм электрохимической коррозии железа в контактной паре с медью:
- составить краткую схему образующегося коррозионного гальванического элемента:
- составить уравнение окисления гидроксида железа (II): Fe(OH)2 + O2 + H2O → - ответить, какие соединения могут входить в состав ржавчины:
- ответить, какое из покрытий - Cu или Zn - называют анодным; какое – катодным;
- какое из покрытий – анодное или катодное – защищает железо от коррозии даже после разрушения покрытия:
Вывод: Уфимский государственный нефтяной технический университет
Кафедра «Общая и аналитическая химия»
Дисциплина «Общая и неорганическая химия»
ОТЧЕТ
по лабораторной работе №2
на тему: «Электролиз водных растворов солей»
|
