Студопедия — Формы власти рынка над потребителем
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Формы власти рынка над потребителем

1.Написать уравнения протекающих химических реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде. Объяснить, почему вода имеет щелочную реакцию. Записать закон эквивалентов. Сделать вывод.

2. Рассчитать временную жесткость воды (Ж врем в мэкв/л) по формуле:

 

Сн (HCl) · V сред(HCl)

Ж врем = --------------------------------- · 1000

V(H2O)

 

Опыт 2. Определение ионного состава пробы воды. Качественные реакции на ионы.

Исследуйте пробу воды на качественное присутствие в ней других ионов.

Для выполнения опыта необходимо взять примерно 7-15 мл исследуемой воды и разделить её на 7 частей по 1-2 мл, разлив в пробирки емкостью 10 мл. Затем поочередно выполнить опыты а)….и). Результаты анализа занесите в таблицу, например:

 

№ п/п Определяемый ион Прибавленный реактив Наблюдения Вывод
а Железо (III) Роданид калия Появляется кроваво-красное окрашивание Ионы Fe3+ присутствуют

а) Обнаружение ионов магния.

К 1 мл исследуемой воды прилить 5 капель гидрофосфата натрия Na2HPO4 и 5 капель хлорида аммония NH4Cl и по каплям при постоянном взбалтывании, - раствор аммиака NH4OH. Наблюдать образование белого мелкокристаллического осадка ортофосфата магний-аммония MgNH4PO4, при просматривании на свет шелковистого переливающегося вида. Написать ионную реакцию образования осадка в молекулярном виде.

Mg2++HPO42-+NH3 = MgNH4PO4

Запишите уравнение реакции.

б) Обнаружение ионов кальция

Реакция с оксалатом аммония (NH4)2C2O4. К 1 мл исследуемой воды добавляют 5-7 капель раствора оксалата аммония. Смесь нагрейте до кипения и дайте ей постоять 2-3 мин. Выпадает белый кристаллический осадок СаC2O4, растворимый в соляной и азотной кислотах, но не растворимый в уксусной кислоте даже при нагревании. Проверьте и запишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

в) Обнаружение ионов железа (III).

1. Реакция с гексацианоферратом (II) калия

K4[Fe(CN)6] В пробирку помещают 1 мл исследуемой воды и добавляют столько же раствора K4[Fe(CN)6]. Выпадает осадок темно-синего цвета Fe4[Fe(CN)6]3, называемый берлинской лазурью. Запишите уравнение реакции. Осадок не растворяется в кислотах и растворяется в щелочах с образованием красно- бурого осадка Fe(OH)3:

Fe 4[Fe(CN)6]3 + 12NaOH = 4Fe(OH)3 + 3Na4[Fe(CN)6].

2. Реакция с роданидом калия.

Поместите в пробирку 1 мл исследуемой воды и добавьте 3-5 капель раствора KSCN. При этом появляется кроваво-красное окрашивание, вызванное образованием малодиссоциирующих молекул роданида железа (III) [Fe(SCN)3].

Запишите уравнение протекающих реакций.

г) Обнаружение ионов железа (II).

Реакция с гексацианоферратом (III) калия K3[Fe(CN)6] В пробирку помещают 1 мл исследуемой воды и добавляют столько же раствора K3[Fe(CN)6]. Выпадает осадок темно-синего цвета (турнбулева синь) Fe3[Fe(CN)6]2. Осадок не растворяется в кислотах и растворяется в щелочах с образованием гидроксида железа (II). Проверьте и запишите соответствующие уравнения реакций.

д) Обнаружение ионов свинца (II).

Реакция с иодидом калия. В пробирку помещают 1 мл исследуемой воды и приливают 3-6 капель раствора иодида калия. Выпадает золотисто-желтый осадок. Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

е) Обнаружение ионов меди (II).

1. Реакция с аммиаком.

К 1 мл исследуемой воды по каплям добавить раствор аммиака до растворения выпавшего осадка. При действии избытка аммиака появляется интенсивное синее окрашивание, вызванное образованием аммиаката меди (II). Запишите уравнение реакции.

2. Реакция с роданидом калия.

К 1 мл исследуемой воды прибавляют 5-7 капель раствора KSCN. Образуется черный осадок роданида меди. Запишите уравнение протекающих реакций.

ж) Обнаружение ионов хлора.

Реакция с нитратом серебра. К 1 мл исследуемой воды добавьте несколько капель нитрата серебра. В присутствии хлорид-ионов образуется белый осадок хлорида серебра, который не растворяется в азотной кислоте, но растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония. Запишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

з ) Обнаружение сульфат-ионов.

Реакция с хлоридом бария. К 1 мл исследуемой воды добавьте несколько капель раствора хлорида бария. В присутствии сульфат-ионов образуется белый осадок сульфата бария, который не растворим в азотной кислоте. Запишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

 

Контрольные вопросы:

1. Какие виды жесткости вам известны? Какими ионами обусловлен тот или иной вид жесткости?

2. В каких единицах измеряется жесткость и как она рассчитывается?

3. На чем основано определение временной жесткости воды?

4. Каков состав природных вод?

5. Чем обусловлено наличие органических примесей в природных водах?

6. Перечислите ионы, наиболее распространенные в природных водах.

 

 


Примечание 1: химический состав коммерческих минеральных вод, мг/л

 

  HCO3- Cl- Ca2+ Mg2+ Na+-K+ H2SiO3 SO42- H3BO3 CO2
Новотерская 1300-1600 300-500 300-400 <100 800-1100 30-70 1300-1600    
Славяновская 1200-1500 250-350 250-350 <50 600-800   800-1000    
Ессентуки целебная 1600-1800 1800-2000 <250 <100 2100-2400 100-180 1300-1600    
Bon*aqua <150 <150 <80 <50 <30   <80    
Aqua Minerale                  
Ессентуки 4 3400-4800 1300-1900 <150 <100 2000-3000   <25 30-60 500-1800
Ессентуки 17 4900-6500 1700-2800 50-200 <150 2700-4000   <25 40-90 500-2350
Боржоми 3500-5000 250-500 20-100   1200-2000        

 

Примечание 2: для приготовления 0,1н раствора кислоты для титрования, следует воспользоваться формулой:

; , т.е. для приготовления 1 литра 0,1н раствора соляной кислоты необходимо взять 8,078 мл соляной кислоты, концентрацией 38 % плотностью 1,189 г/мл.

Формы власти рынка над потребителем

форма характеристика
навязывание потребности – рынок посредством рекламы формирует все новые и новые потребности или формы их удовлетворения.
- ускоренное потребление – вещи проживают все более короткую жизнь по технологически спланированным причинам, или по причинам, связанным с модой.
- опережающее потребление или кредит – жизнь в кредит усиливает психологическое напряжение, тревогу, и, как правило, увеличивает стоимость вещи.
- выбор из маргинальных (несущественных) различий – нарастающий поток вещей различается несущественно, а это усложняет и психологически отягощает выбор нужной альтернативы.

 

 




<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Оформление результатов опыта | Історія розвитку психотерапії

Дата добавления: 2015-03-11; просмотров: 372. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...

Шрифт зодчего Шрифт зодчего состоит из прописных (заглавных), строчных букв и цифр...

Краткая психологическая характеристика возрастных периодов.Первый критический период развития ребенка — период новорожденности Психоаналитики говорят, что это первая травма, которую переживает ребенок, и она настолько сильна, что вся последую­щая жизнь проходит под знаком этой травмы...

РЕВМАТИЧЕСКИЕ БОЛЕЗНИ Ревматические болезни(или диффузные болезни соединительно ткани(ДБСТ))— это группа заболеваний, характеризующихся первичным системным поражением соединительной ткани в связи с нарушением иммунного гомеостаза...

ПУНКЦИЯ И КАТЕТЕРИЗАЦИЯ ПОДКЛЮЧИЧНОЙ ВЕНЫ   Пункцию и катетеризацию подключичной вены обычно производит хирург или анестезиолог, иногда — специально обученный терапевт...

Ситуация 26. ПРОВЕРЕНО МИНЗДРАВОМ   Станислав Свердлов закончил российско-американский факультет менеджмента Томского государственного университета...

Различия в философии античности, средневековья и Возрождения ♦Венцом античной философии было: Единое Благо, Мировой Ум, Мировая Душа, Космос...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.012 сек.) русская версия | украинская версия