Титриметрический (объёмный) анализ82. В каких координатах строят кривую титрования кислоты НА основанием В? a) рН – V в, мл б) [Н+] - V в, мл в) рН - VHA, мл г) рН - степень оттитрованности τ
83. От какого фактора зависит преимущественно величина скачка титрования слабой кислоты раствором NaOH? a) от начального объёма раствора б) от температуры в) от силы кислоты г) от исходной концентрации кислоты
84. Какой из факторов преимущественно определяет значение рН в точке эквивалентности при титровании слабого основания сильной кислотой? a) объём основания б) характер образующейся при титровании соли в) скорость титрования г) исходная концентрация основания
85. В каком случае точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности? a) при титровании СН3СООН раствором NaOH б) при титровании гидроксида аммония раствором HCI в) при титровании диэтиламина раствором серной кислоты г) при титровании азотной кислоты раствором гидроксида натрия
86.В каком случае величина рН в точке эквивалентности больше 7? a) при титровании сильной кислоты сильным основанием б) при титровании слабой кислоты сильным основанием в) при титровании слабого основания слабой кислотой г) при титровании слабого основания сильной кислотой
87.Титруют раствор H2SO4 раствором гидроксида натрия. Сколько скачков титрования на кривой титрования? a) два б) ни одного в) один г) нет правильного ответа
88.Какое влияние оказывают ауксохромные группировки на окраску индикатора? a) не влияют на окраску б) обуславливают окраску в) усиливают окраску г) обуславливают и усиливают окраску
89. Какое влияние оказывает азогруппа -N=N- на окраску индикатора? a) усиливает окраску как хромофорная группировка б) усиливает окраску как ауксохромная группировка в) обуславливает окраску как хромофорная группировка г) обуславливает окраску как ауксохромная группировка
90. Какова роль хромофорных группировок в молекуле индикатора? a) обуславливают окраску индикатора б) обуславливают и усиливают окраску индикатора в) усиливают окраску индикатора г) не влияют на окраску
91. Какое вещество чаще всего используют в качестве первичного стандарта при установлении титра растворов кислот? а) Na2CO3 б) Ba(OH)2 в) KOH г) ацетат натрия
92. Можно ли использовать гидроксид натрия в качестве первичного стандарта? a) можно использовать перекристаллизованный препарат б) нельзя, так как NaOH поглощает СО2 в) можно, если взвешивать в закрытом бюксе г) можно использовать продажный препарат
93. Какую кислоту нельзя использовать в качестве первичного стандарта для установления титров растворов оснований? a) бензойную б) соляную в) янтарную г) щавелевую
94. Молярную массу эквивалента щавелевой кислоты, вступающей в реакцию a) МЭ=2М б) МЭ=М/4 в) МЭ=М/основность кислоты г) МЭ=М/n
95.Титр раствора по определяемому веществу – эта масса определяемого вещества, соответствующая объему титранта в количестве: a) 1 дм3 б) 1000 см3 в) 1 см3 г) 100 см3
96. Кислотно-основные индикаторы характеризуются: a) интервалом перехода окраски б) редокс-потенциалом в) скачком титрования г) всем выше перечисленным
97. Алкалиметрическим методом титрования определяют: 1. сильные кислоты 2. слабые кислоты 3. соли сильных оснований и слабых кислот 4. соли сильных кислот и слабых оснований a) верны 1, 3 б) верны 2, 4 в) верны 1, 2, 4 г) верны все 98.Метод обратного титрования применяют, если: a) реакция протекает нестехиометрично б) реакция протекает медленно в) протекают побочные реакции г) реакция протекает быстро
99. Титр: a) безразмерная величина б) выражается г/см3 в) выражается г/дм3 г) выражается г/моль
100. При титровании СН3СООН + NaOH можно использовать индикатор: a) фенолфталеин (рН 8-10) б) метиловый красный (рН 4,2 – 6,2) в) нейтральный красный (рН 6,8 – 8,0) г) метилоранж (рН 3,1 – 4,4)
101. При титровании NH4OH + HCl можно использовать индикаторы: 1. метилоранж (рН 3,4-4,4) 2. метиловый красный (рН 4,2-6,2) 3. нейтральный красный (рН 6,8-8,0) 4. фенолфталеин (рН 8-10) a) верны 2, 3 б) верны 3, 4 в) верны 1, 2 г) верен 1
102. При титровании НCI + КОН можно использовать индикаторы: 1. метиловый жёлтый (рН 2,9 – 4,0) 2. метилоранж (рН 3,1 – 4,4) 3. феноловый красный (рН 6,8 – 8,4) 4. тимолфталеин (рН 9,4 – 10,6) a) верны 2, 3 б) верны 2,3, 4 в) верны 1, 2,3 г) верны все 103.Ацидиметрическим методом титрования определяют: 1. сильные и слабые основания 2. сильные и слабые кислоты 3. соли сильных оснований и слабых кислот 4.соли слабых оснований и сильных кислот a) верны1, 3 б) верны 1,3,4 в) верен только1 г) верны все
104. В алкалиметрии используют индикаторы: a) фенолфталеин, тропеолин 00, метиловый оранжевый б) хромат калия, эозин, фенолфталеин в) лакмус, мурексид, метиловый оранжевый г) фенолфталеин, тимолфталеин, метиловый оранжевый
105. При окислительно-восстановительном титровании кривые титрования строят в координатах: a) рС -V б) pH – V в) E – V г) ПР –V
106. Общим методом количественного определения пероксида водорода, сульфата железа (II), нитрита натрия является: a) йодометрия б) комплексонометрия в) йодатометрия г) перманганатометрия 107. Условия приготовления титрованного раствора перманганата калия: 1. приблизительная навеска 2. отстаивание 3. фильтрование через стеклянный фильтр 4. стандартизация a) верны 1, 4 б) верны 2, 3 в) верны все г) верен только 1
108. Конечная точка титрования в нитритометрии устанавливается: 1. йодкрахмальной бумагой 2. крахмалом 3. безындикаторным методом 4. смесью тропеолина 00 с метиловым синим a) верны 1, 2 б) верны 2, 3 в) верны 1, 4 г) верен 3
109. В йодометрии при определении восстановителей прямым титрованием точка эквивалентности фиксируется в присутствии крахмала по следующим признакам: a) появление синего окрашивания б) появление желтого окрашивания в) исчезновение синего окрашивания г) исчезновение желтого окрашивания
110.В йодометрии при определении восстановителей методом обратного титрования точка эквивалентности фиксируется в присутствии крахмала по следующим признакам: a) появление синего окрашивания б) исчезновение синего окрашивания в) появление желтого окрашивания г) исчезновение желтого окрашивания 111. Молярную массу эквивалента щавелевой кислоты, вступающей в реакцию 1. МЭ=2М 2. МЭ=М/основность кислоты 3. МЭ=М/2 4. МЭ=М/n a) верны 1, 3 б) верны 1, 4 в) верен 2 г) верны 3, 4
112. Для создания кислой среды в перманганатометрии используют: a) азотную кислоту б) концентрированную серную кислоту в) разбавленную серную кислоту г) любую кислоту
113. В качестве первичного стандарта в перманганатометрии используют: a) Н2С2О4∙2 Н2О б) FeSO4 в) H2O2 г) Fe
114.Молярную массу эквивалента перманганата калия для реакции, протекающей в кислой среде, рассчитывают по формуле: a) М/3 б) М/1 в) М/4 г) М/5
115. Максимальная дентатность молекулы этилендиаминтетраацетата натрия (ЭДТА) при образовании хелатов металлов: а) 2 б) 3 в) 4 г) 6
116. Фактор эквивалентности AI3+ в реакции с ЭДТА а) 1/1 б) 1/2 в) 1/3 г) ¼
117. Металлоиндикаторы – это органические аналитические реагенты, образующие окрашенные комплексы с а) титрантом б) титруемым ионом металла в) ионом, входящим в состав буферной смеси г) нет правильного ответа
118. Какие причины приводят к необходимости применения метода обратного титрования в комплексонометрии? a) нет подходящего маскирующего вещества б) реакция протекает слишком быстро в) реакция протекает нестехиометрично г) невозможно фиксировать точку эквивалентности
119.Какая особенность взаимодействия комплексонов с ионами металлов привела к широкому использованию комплексонов в аналитической химии? a) полидентатность комплексонов; б) высокая устойчивость комплексонатов металлов и простая стехиометрия (Ме:L=1:1); в) доступность реагентов.
120. Какое из перечисленных соединений можно использовать в качестве первичного стандарта в аргентометрии? a) хлорид натрия; б) хлорид кальция; в) нитрат серебра; г) йодид калия. 121. Какой из перечисленных факторов оказывают наиболее сильное влияние на величину скачка титрования в осадительных методах? a) величина ПР осадка; б) концентрация раствора; в) заданная точность определения при титровании; г) все перечисленные факторы.
122. Что означает изоэлектрическая точка в осадительном титровании? a) точку эквивалентности; б) конечную точку титрования; в) момент электронейтральности частиц осадка. Г) нет правильного ответа.
123. При осадительном титровании кривые титрования строят в координатах: a) ПР – V б) pC – V в) pMe – V г) pH – V
124. Для фиксирования точки эквивалентности в аргентометрии используют индикатор: 1. эозин; 2. тропеолин 00; 3. хромат калия; 4. кислотный хром черный; a) верны 1, 2; б) верны 2, 3, 4; в) верен только 3; г) верны 1, 3.
125. К адсорбционным индикаторам относятся: a) K2CrO4; б) эозин; в) FeNH4(SO4)2; г) метилоранж.
126. Требования, предъявляемые к реакциям в методе осадительного титрования: 1. реакция осаждения должна протекать стехиометрично 2.возможно соосаждение титранта или определяемого вещества с образующимся осадком 3. реакция должна протекать практически до конца 4.определяемое вещество должно хорошо растворяться в воде 5. осадок должен выпадать быстро, без образования пересыщенных растворов 6. осадок должен выпадать быстро из пересыщенных растворов а) верны 1,3,5 б) верны 1,3,6 в) верны 1,2, 3,4,6 г) верны 1,3,4,5
|
