Типы химической связи. Механизм образования ковалентной связи. Привести примеры7. Расположить ампулу между 2 и 3 пальцами левой руки, перевернуть её основанием вверх. 8. Осторожно ввести иглу шприца в ампулу с лекарственным веществом, не касаться наружной стороны ампулы. 9. 2.3. Потянув поршень на себя, набрать нужное количество раствора (следить, чтобы срез иглы был в растворе). 10. Извлечь иглу шприца из ампулы. 11. Рукой снять иглу, которой набирали раствор, положить ее в емкость № 2 для замачивания использованных игл. Сменить иглу для выполнения инъекции. 12. Закрепить иглу. Расположить шприц вертикально, на уровне глаз, шкалой к себе. 13. Не снимая колпачка вытеснить воздух, отдозировать. Положить шприц Вопросы билетов ХИМИЯ 1. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Дать характеристику химическому элементу с порядковым номером ___ по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Ответ Формулировка периодического закона гласит: Свойства элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов. Первая энергия ионизации (энергия, необходимая для удаления наименее прочно удерживаемого электрона из газообразного нейтрального атома) при движении сверху вниз в группе монотонно падает, а ковалетный радиус атомов растет. При движении по периоду таблицы, напротив, наблюдается отчетливая тенденция к увеличению первого потенциала ионизации и уменьшению ковалетного радиуса атомов. Электроотрицательность - способность атома удерживать свои валентные s- и р-электроны. Ее можно оценить по значению потенциала ионизации (первая энергия ионизация), так как по мере увеличения тора растет энергия, к-ую надо затратить для отрыва электрона от атома. В 1869 году Д.И.Менделеевс формулировал фундаментальный закон природы - закон периодичности. "Свойства простых тел, также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов" На основании этого закона и была построена периодическая система химических элементов. Таблица разделена на периоды, ряды, группы. Каждому химическому элементу предоставлено определённое место в ней. Каждый химический элемент имеет порядковый номер, атомную массу, название, химический символ. Возьмём первый химический элемент-водород. Порядковый номер-1, атомная масса-1,0079, химический символ-Н. Каждая из составляющих периодической системы, имеет определённый физический смысл, используя таблицу мы можем определить некоторые характеристики атома элемента. 1.Порядковый номер. По нему мы можем определить заряд ядра атома, число электронов в атоме и число протонов в ядре. Так как практически вся масса атома сосредоточена в ядре, мы можем найти число нейтронов, вычтя из атомной массы порядковый номер. Пример: возьмём химический элемент-золото. Число протонов равно 79, нейтронов- (197-79=118). Атомную массу округляем до целой величины, используя правила округления, которые вам известны из курса математики. 2.Номеру периода соответствует число энергетических уровней, на которых расположены электроны. 3. По номеру группы мы можем определить высшую валентность химического элемента. Группы делятся на две подгруппы: главную и побочную. Главную подгруппу образуют s-и p-элементы. Для главной подгруппы номеру группы соответствует число электронов на внешнем энергетическом уровне.В главных подгруппах расположены как металлы, так и неметаллы. d- и f-элементы образуют побочную подгруппу. В периодах слева направо происходит ослабление металлических свойств, усиление - неметаллических. В группах сверху вниз усиливаются металлические свойства, ослабляются неметеллические. Наблюдаются закономерности и для соединений. Об этом будет сказано при изучении классов неорганических веществ. Типы химической связи. Механизм образования ковалентной связи. Привести примеры. Ответ Ковалентная неполярная - между двухатомной молекулой, состоящей из одного элемента (неметалл) Ковалентная полярная - связь между атомами различных веществ (неметаллы, реже между металлами) Металлическая связь - связь между положительными ионами металлов. Ковалентная неполярная - связь между атомами одного элемента. Например, Н2, О2, Cl2. Ковалентная полярная - связь между атомами разных элементов. Например, HCl. Металлическая - связь между положительными ионами в кристаллах Ме. Пример, любой металл, Fe, Li, Mg... 2) Способ образования: Ковалентная связь - образуется за счёт общих электронных пар в оболочках связываемых атомов. (Полярная и неполярная) Металлическая связь - между ионами металлов в кристаллической решетке, подобно цемент, носятся электроны, которые удерживают ионы металла и не дают им отдалится друг от друга на расстояние, при котором решетка распалась бы. 3) Механизм образования: Ковалентная связь неполярная - механизм образования обменный: каждый атом предоставляет по одному электрону в общее пользование. Выглядит это, примерно, так: A⋅ + ⋅А = A:А Точки это электроны. Ковалентная связь полярная - механизм образования может быть обменным и донорно-акцепторным, то есть образование связи происходит в рез-тате электронов одного вещ-ва и вакантной орбитали другого вещ-ва. Выглядит это так: A: + B = A:B. В обменном случае, в полярной связи, могут участвовать разные элементы A⋅ + ⋅B = A:B. Металлическая связь - связь между ионами металла в кристаллической решетке, которая была бы невозможно без "цементирующего" св-ва электронов, которые заполняют пространство между этими ионами. Дело в том, что положительные ионы отталкивались бы друг от друга, если бы не валентные электроны, которые не дают им это делать. 4) Примеры вещества: Ковалентная неполярная: O2,C2,N2,H2,Cl2,I2. Ковалентная полярная: HCl, NH3 (Важно, что Н2О не ковалентная, а водородная связь!) Металлическая: Fe,Na,Li,Ag и др. металлы.
|
