Коэффициент технологичности

ПОСТЕР Тема: «Обложка журнала»

 

Общие положения

Участником конкурса может стать любой нейл-мастер, работающий на профессиональных материалах, занимающийся дизайном ногтей.

Тема конкурса «Обложка журнала»

Необходимо создать фантазийный образ для рекламы ногтевого бизнеса.

Целью работы является создание “нейл-постера” для рекламы ногтевого бизнеса. Победителями будут признаны работы, которые максимально приблизились к созданию идеального плаката, который бы сподвиг клиента на прохождение процедуры в маникюрном кабинете салона красоты, который отображает креативную и неординарную работу мастера.

Общие требования к постеру:

1. Название работы пишется на самом “нейл-постере”. Возможно использование “слоганов”, цитат и пр.

2. Все постеры должны быть готовы до начала соревнований на 100%, то есть работа представляется заранее в полностью готовом виде.

3. Работы должны быть представлены в напечатанном виде без рамок, а также в электронном виде.

4. Размер напечатанной работы должен быть 50х70 см. Фото должно быть выполнено на глянцевой или матовой бумаге. Дубликат фото должен быть выполнен в электронном виде и приложен к фотографии.

5. В электронномвиде работы должны быть представлены на компакт дисках CD-R (стандарт ISO9660) в формате jpg с расширением не менее 320 пикселей на дюйм. На каждом диске должны быть указаны фамилия и имя конкурсанта, название номинации.

Использование программы “Фотошоп” разрешается и возможно для корректировки цвета лица, рук и тела модели, но запрещено использовать “Фотошоп”(или любой другой программы) для корректировки формы ногтей!

Любой участник, заявивший свою работу в данной номинации, гарантирует уникальность своей работы с полными авторскими правами на нее. В противном случае, организационный комитет чемпионата имеет право снять работу с участия в соревновании без возврата вступительного взноса за участие.

Участник номинации добровольно передает свои авторские права на работу, выставленную в данной номинации организационному комитету чемпионата, без права коммерческого использования, без согласования с мастером, выполнявшим работу.

КРИТЕРИИ И ИХ ОПИСАНИЕ.

 

№	Критерий	Описание условия выполнения и оценки	Максимальная оценка
1.	Общее впечатление	Этот критерий отображает общий уровень работ на конкурсе, определяет профессиональный уровень и качество работы. Важным моментом в оценке является соответствие каждой работы задуманной теме. Легкость прочитывания темы работы судьями.	10 баллов
2.	Мастерство	При оценке данного критерия судьи будут оценивать в первую очередь профессионализм фото дизайна: насколько профессионально выполнено фото, насколько профессионально подана работа мастера моделью и насколько профессионально отображена подача рук модели.	10 баллов
3.	Техника	В данном критерии оценивается количество используемых в работе техник и качество совмещения материалов, умение создать многоплановость, глубину композиции (аквариумный дизайн), применение росписи.	10 баллов
4.	Цветовое решение	Цвет должен быть гармонично введен в композиционное решение работы. Оценивается владение мастером законами колористики и сочетания цветов. Особое внимание будет уделяться цветовому решению самих ногтей.	10 баллов
5.	Оригинальность	Целью данного критерия является выявить, насколько свежие идеи использованы мастерами в создании работ, включены ли нетрадиционные материалы в работу, насколько необычно цветовое решение, найденное мастером.	10 баллов
6.	Сложность и техничность	В этом критерии оценивается дизайн ногтей. Особое внимание уделяется технической сложности, выполненных ногтей.	10 баллов
7.	Форма	Форма ногтей может быть разнообразной на всех 10-ти ногтях.	10 баллов
8.	Надписи на постере	В этом критерии оценивается креативный и творческий подход к названию постера.	10 баллов
9.	Штрафные баллы	Штрафные баллы могут быть начислены за использование любой графической программы в зоне ногтей. В случае сомнений, судьи имеют право обратиться к электронной версии работ и мнению экспертов в области работ с графическими программами.	5 баллов
Общее число баллов 80

Вопросы билетов ХИМИЯ

1. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Дать характеристику химическому элементу с порядковым номером ___ по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Ответ:

Закон открыт 1 марта 1869года.
Закон: Свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от зависимости заряда ядер их атомов.

Физический смысл- возрастание положительных зарядов атомных ядер характеризуется периодическое повторение строения внешнего энергетического уровня, т.к свойства элементов зависит от числа электронов на внешнем энергетическом уровне, то и оно периодически повторяется.

Строение атома: Атом состоит из атомного ядра и электронной оболочки. Ядро атома состоит из протонов (p⁺) и нейтронов (n ⁰). Электронная оболочка атома состоит из движущихся вокруг ядра электронов (е ^-).
Характеристика элемента

1)Порядковый номер

2)заряд ядра

3) протоны, нейтроны, электроны.

4)кол-во энергетических уровней

5)кол-во электронов на внешнем уровне

6)электронная формула

7)s, p, d, f –элемент

8)металл или неметалл

9)Формула оксида его характер

 

 

2. Типы химической связи. Механизм образования ковалентной связи. Привести примеры.

 

Ответ:

Химическая связь - это взаимодействие двух атомов, осуществляемое путем обмена электронами.

Виды связей:

1. Ковалентная(полярная и неполярная, донорно-акцепторная, сигма, пи -связи)

2. Ионная

3. Металлическая

4. Водородная

Ковалентная связь- это химическая связь между атомами, возникающая путем обобществления электронов с образованием электронных пар.

Неполярная ковалентная связь образуется между одинаковыми атомами

Например: H₂

H + H = H:H H-H

Ковалентная полярная связь

Пример: H + Cl = H Cl
Донорно- акцепторная связь- разновидность ковалентной связи, при которой атом, который поставляет пару электронов называется донор, а атом, который предоставляет свою свободную орбиталь называется акцептор.

NH4 H

H N H + H =[ H: N: H ]⁺

H H

 

3. Типы химической связи. Механизм образования ионной связи. Привести примеры.

 

Ответ:

Виды связей:

1)Ковалентная(полярная и неполярная)

2)Ионная

3)Металлическая

4)Водородная

Ионная связь- химическая связь-между ионами за счет электростатического напряжения.

Механизм: Атом металла теряет электрон, а атом неметалла - приобретает. В результате этого возникает катион металла и анион неметалла. Они образуют соединение за счет электростатического притяжения между ними.
Пример: NaCl

 

Na + Cl = Na Cl

 

 

4. Основные классы неорганических соединений, их классификация и номенклатура.

Классы:

1. Оксиды

2. Кислоты

3. Основания

4. Соли
Оксиды- химические соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2

Классификация:

1) Солеобразующие
а) Основные (CaO)

б) Кислотные (CO2(IV))

в) Амфотерные (Al₂O₃)

2) Несолеобразующие (H2O)

Основания — электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катион металла и анион гидроксогруппы.

Классификация

1) По числу OH групп

а)Однокислотные(NaOH)

б) Двукислотные (Ca(OH)₂)

в) Многокислотные (Al(OH)₃)

2) По растворимости в воде

а) Растворимые (NaOH)

б)Нерастворимые(Cu(OH)₂)

Кислоты- электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Классификация:

По составу

а) Кислородсодержащие (H₂SO₄)

б) Бескислородсодержащие (HCl)

По основности:

а) Одноосновные(HCl)

б)Двухосновные (H₂SO₄)

в) Многоосновные (H₃PO₄)

Соли- электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металлы и анионы кислотного остатка.

Классификация:

1) Нормальные (Na₂ SO₄)

2) Кислые (NaHCO₃)

3) Основные(Сu₂(OH)₂CO₃)

4) Двойные (KAl(SO₄)₂)

 

5. Спирты и фенолы. Химические свойства.

Проведите качественную реакцию на глицерин. Напишите уравнение реакции.

Ответ:

Спирты- производные углеводородов, содержащие в молекуле 1 или несколько гидроксильных групп.

Общая формула:C_nH_2n + (OH)_n
Химические свойства:

1) Реакция замещения
а) Замещение водорода
- Взаимодействие с активными металлами

2C₂H₅OH + Na= 2C₂H₅ONa + H₂↑

Этанолят
натрия

- реакция этерификации (взаимодействие с органическими кислотами)

CH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Этановая к-та этиловый эфир
уксусной кислоты

б) Замещение OH группы
C₂H₅OH + HBr= C₂H₅Br + H₂O

бромэтан

2) Реакции отщепления

а) Дегидратация

- межмолекулярная дегидратация спиртов

C₂H₅OH +HOH₅C₂= C₂H₅O C₂H₅

диэтиловый эфир

- внутримолекулярная дегидратация спиртов
C₂H₅OH = H₂C= CH₂ + H₂O

этилен

б) Дегидрирование
-дегидрирование первичных спиртов
C₂H₅OH = CH₃COH + H₂

этаналь
- дегидрирование вторичных спиртов
CH₃- CH-CH₃ = CH₃-C-CH₂-CH₃ +H₂

OH O

Пропанон-2

3) Реакция окисления
а) Полное окисление
C₂H₅OH + 3O₂ = 2CO₂ + 3H₂O

б) Неполное окисление
- первичных спиртов

CH₃OH +[ O] = HCOH + H₂O

метаналь
- вторичных спиртов
CH₃-CH₂-CH-CH₃ +[ O]= CH₃-CH₂-C-CH₃+ H₂O

OH O

Бутанол-2 бутанон-2

 

Фенол- ароматические спирты

Общая формула: CnH_2n – 7OH

Представитель – фенол C₆H₅OH

Химические свойства:

1) Взаимодействие с активными металлами и щелочами

 

2C₆H₅-OH + 2Na → 2C₆H₅-ONa + H₂

фенолят натрия

C₆H₅-OH + NaOH (водн. Р-р) = C₆H₅-ONa + H₂O

фенолят натрия

 

2)Замещение в бензольном ядре

 

 

 

 

3)Реакция гидрирования

циклогексанол

 

4) Качественная реакция

Фенол + FeCl₃ = сине-фиолетовое окрашивание + 3HCl

Качественная реакция на глицерин

 

CH₂(OH) – CH(OH)- CH₂(OH) + Cu(OH)₂ =

Глицерад меди (ярко-синее окрашивание)

 

 

6. Растворы. Растворимость веществ. Виды растворов: насыщенный и ненасыщенный растворы.(задача на растворимость)

Растворимость сероводорода при 0 °С составляет 4,62 л на 1 л воды. Какой массовой доле, молярной и нормальной концентрации будет соответствовать полученный раствор? (Плотность раствора можно принять за 1 г/мл.)

Ответ:Раствор- гомогенная система, состоящая из двух и более компонентов.

Виды растворов:

1) Истинные- раствора в котором размеры частиц растворенного вещества предельно малы и сопоставимы с размером частиц растворителя. Бывают твердые, жидкие, газообразные.

2) коллоидные

Раствори́мость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц.

Все вещества по его растворимости можно разделить на:

А) Хорошо растворимые

Б) малорастворимые

В)нерастворимые

Растворимость зависит от растворяемого вещества, растворителя, температуры, давления, наличия в растворителе других веществ.

Растворимость большинства газов растет с ростом давления и уменьшается с ростом температуры, растворимость твердых веществ растет с увеличением температуры.

При растворении твердого вещества в воде сначала образуется ненасыщенный раствор, в котором возможно растворение следующих порций до тех пор, пока вещество не перестанет переходить в раствор и часть его не останется в виде осадка на дне стакана.

При этом образуется насыщенный раствор: между веществом в насыщенном растворе и тем же веществом в осадке устанавливается состояние гетерогенного равновесия.

KBr_(т) KBr_{(насыщенный раствор)}

 

Дано:
V_H2S=4,62л m_(H2S) = (V_(H2S)/V_M)*M_(H2S) = (4,62/22,4)•34 = 7г.
V_H2O= 1л M_(H2S)= 2+32= 34 г/моль
ρ = 1, г/мл W= (mв-ва / mр-ра)*100= (7/1007)*100=0,7%
W-? mр-ра= m_(H2S)+m_(H2O)=7+1000=1007 г

Cm-? Cm= Vв-ва / V р-ра

N-? (H₂S) = 4,62/22,4 = 0,2 моль

C_(H2S) = _(H2S)/ V (р-ра) = 0,2/1,007 = 0,2 моль/л.

Э(H₂S) = 34/2 = 17.

N (экв.) = m /Э = 7,0/17 = 0,4125.
N (экв.)/ V (р-ра) = 0,4125/1,007 = 0,4 н.

 

7. Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Молярная масса эквивалента кислоты, основания и соли.

Водный раствор содержит 354 г H₃PO₄ в 1 л. Плотность раствора ρ = 1,18 г/мл. Вычислить: а) массовую долю (%) H₃PO₄ в растворе; б) молярную концентрацию; в) молярную концентрацию эквивалентов.

Ответ:

Раствор- гомогенная система, состоящая из двух и более компонентов.

Способы выражения:

1. Процентная концентрация или массовая доля растворенного вещества.

W(в-ва)= (m в-ва / mр-ра) * 100%

Выражается в %

2. Молярная концентрация показывает сколько моль растворенного вещества содержится в 1 л раствора.

Cm(в-ва)= Vв-ва / V р-ра моль/л

Cm= mв-ва / (M в-ва * Vр-ра)

3. Нормальность в растворах- число грамм эквивалентов данного вещества в 1 л раствора.

Грамм эквивалент вещества- кол-во граммов вещества численно равных его эквиваленту.

Обозначается Э

Эквивалент основания- отношение молярной массы основания к числу замещаемых в реакции гидроксильных групп.

Э(NaOH)= 40/1= 40

Эквивалент кислоты- отношение молярной массы кислоты к числу замещаемых в реакции атомов водорода.

Э(H₂SO₄) = 98/2=49

Эквивалент соли - отношение молярной массы соли к произведению числа катионов на заряд этого катиона.

Э(MgCO₃) = 84/2=42

4. Мольная доля- безразмерная величина, равная отношению кол-ва растворенного вещества к общему кол-ву вещества в растворе.

Сумма мольных долей растворенного вещества и растворителя равна 1

Х в-ва= Vв-ва / (Vв-ва + V р-ля)

5. Коэффициент растворимости показывает сколько граммов данного вещества может растворится в 100 г воды при данной температуре

Ks= m в-ва / m р-ля

Дано:
mв-ва- 354г а) W= (mв-ва*100%)/(p*V)=(354*100)/ (1,18*1000)=30%

Vр-ра= 1000мл б)Cm= mв-ва / (Mр-ра *Vр-ра)= 354 / (98*1)=3,61 моль/л

p= 1,18 г/мл МH3PO4= 3+31+(16*4)=98 г/моль

W-? в) ЭH3PO4= 98/3=32,7

Cm-? Сэк=m в-ва/ (Мэк * Vр-ра)=354/(32,7*1)=10,83моль/л

 

 

8. Коллоидные растворы. Способы получения. Отличительные свойства коллоидных растворов. Электрофорез. Диализ.

К водному раствору BaCl₂ медленно прилили избыток водного раствора. Образовался коллоидный раствор. Составьте схему мицеллы, укажите заряд гранулы и ионы, которые при добавлении в раствор могут вызывать коагуляцию.

 

Ответ:

Коллоидные растворы- это высокодисперсные двухфазовые системы, состоящие из дисперсной среды и дисперсной фазы с линейным размером частиц от 1 до 100 н.м

Коллоидные растворы называют золями.

Существует две группы методов получения коллоидных систем:
1) конденсационные;
2) диспергационные.

Конденсационные методы основаны на образовании новой фазы в условиях пересыщенного состояния веществ; при этом система из гомогенной превращается в гетерогенную.

Виды конденсационных методов:

1) физические процессы, протекающие при охлаждении системы: кристаллизация (образование твердой фазы в жидком растворе); конденсация (превращение паров в жидкость); десублимация (переход из газовой фазы в твердую).

2) химические процессы (реакции обмена, окисления, гидролиза и др.)

AgNO_3(p) +KI_(p) =AgI_(т) +KNO₃ образуется гидрозоль

NH_3(г) +HCl_(г) =NH₄Cl_(т) образуется дым

SO_3(г) + H₂O_(г) = H₂SO_4(ж) образуется туман

Диспергационные методы основаны на измельчении (диспергировании) грубых частиц и распределении их в объеме дисперсионной среды.

Отличительные свойства коллоидных растворов:

1) Золи одного итого же химического элемента могут иметь различную окраску.

2)Для коллоидных растворов характерен эффект Тиндаля –рассеяние света коллоидными частицами: при пропускании через золь пучка света появляется светлый конус, видимый в затемненном помещении.
3)Частицы золя имеют электрические заряды одного знака, благодаря этому они не соединяются в более крупные частицы и не осаждаются.

4)Коагуляция- соединение частиц золя в более крупные.

5)Седиментация- осаждение частиц под влиянием силы тяжести.

Электрофорез- это метод основанный на способности заряженных частиц передвигаться в жидкости под действием электрического тока, образуя при этом различные фракции.

Диализ — очистка коллоидных растворов и субстанций высокомолекулярных веществ от растворённых в них низкомолекулярных соединений при помощи полупроницаемой мембраны. При диализе молекулы растворенного низкомолекулярного вещества проходят через мембрану, а неспособные диализировать (проходить через мембрану) коллоидные частицы остаются за ней.

 

 

BaCl₂+K₂SO₄= BaSO₄+ 2KCl

{ m[BaSO₄] * n Ba²⁺ * (n-х) * Cl^-}*xCl^-

Ядро потенциал
определяющие

ионы

 

 

коллоидные частицы

диффузный слой
мицелла

 

 

9. Коллоидные растворы. Лиофильные и лиофобные золи, факторы их устойчивости. Коагуляция. Факторы, ускоряющие процесс коагуляции. Седиментация.

К водному раствору медленно прилили раствор соляной кислоты. Образовался коллоидный раствор. Составьте схему мицеллы, укажите заряд гранулы и ионы, которые при добавлении в раствор могут вызывать коагуляцию.

Ответ:

Коллоидные растворы- это высокодисперсные двухфазовые системы, состоящие из дисперсной среды и дисперсной фазы с линейным размером частиц от 1 до 100 н.м

. В лиофильных(гидрофильных) золях частицы дисперсной фазы в результате взаимодействия с дисперсной средой окружены гидратной оболочкой. К ним относятся: желатин, крахмал, различные белки, кремниевая кислота.
Частицы лиофобных(гидрофобных) золей лишены гидратной оболочки, т.е взаимодействие между дисперсной фазой и дисперсной средой отсутствует или слабо выражено.

Например: золи металлов и различных солей.
????????

 

Коагуляция- соединение частиц золя в более крупные.

Происходит при прибавлении к золю: электролита, другого золя частицы, который имеет противоположный заряд, нагревании.

Седиментация- осаждение частиц под влиянием силы тяжести.

 

Na₂SiO₃+HCl= 2NaCl+ H₂SiO₃↓

{ m[H₂SiO₃] * n H⁺ * (n-x) * SiO₃^2-}*x SiO₃^2-

Ядро потенциал
определяющие

ионы

 

 

коллоидные частицы

диффузный слой
мицелла

 

 

10. Оксосоединения. Классификация, изомерия, номенклатура. качественные реакции альдегидов и кетонов.

Докажите,что в выданном вам растворе содержится формалин. Запишите уравнение реакции.

 

Оксосоединения- производные УВ, содержащие в молекуле карбонильную группу –С=О

Общая формула: C_nH_2nO
К ним относятся: альдегиды и кетоны.

Альдегиды-органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу

–С=О, соединенную с атомом водорода и углеводородным радикалом.

Кетоны- органические вещества, в молекулах которых карбонильная группа связана с двумя углеводородными радикалами

Характерна изомерия углеродного скелета и межклассовая. Альдегидам изомеры кетоны.

Номенклатура:
альдегиды= название алкана+ окончание аль

Кетоны= название алкана+ окончание онъ

Качественные реакции:

Реакция «серебряного зеркала»

CH₃COOH + Ag₂O= CH₃COOH+ 2 Ag↓

Этаналь этановая к-та

Взаимодействие со свежеприготовленным Cu(OH)₂

CH₃- CH₂-COH + Cu(OH)₂= CH₃- CH₂-COOH + Cu₂O↓ +2H₂O

Пропаналь пропановая к-та красный
осадок

Кетоны не окисляются

 

СHOH + Cu(OH)₂---> HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O

Формалин муравьиная к-та

 

11. Электролиты. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Запишите выражение константы диссоциации для следующих веществ:

а) CH₃COOH

б) HCN

в) HNO₂

Сделайте вывод о силе электролита для приведенных веществ.

 

Электролиты- вещества, водные растворы которых проводят электрический ток.

Сильные электролиты- соединения, которые в водных растворах практически полностью диссоциирует на ионы.
К ним относятся:

-сильные кислоты(HCl, HNO₃, H₂SO_4, HBr, HI, HClO₄, HClO₃, HMnO₄₎

- щелочи (LiOH, NaOH, KOH,Ca(OH)₂, Ba(OH)₂)

-растворимые соли
Слабые электролиты- вещества, которые вне значительной степени распадаются на ионы

К ним относятся:

-органические кислоты

- нерастворимые основания,соли

- слабые кислоты (H₂CO₃, H₂S, H₃PO₄, H₂SiO₃, HClO, HNO₂₎

- вода

Константа диссоциации характеризует способность электролита диссоциировать на ионы. Чем больше константа диссоциации, тем больше ионов в растворе слабого электролита.

CH₃COOH = CH₃COO^- + H⁺

HCN= H⁺ + CN^-

HNO₂= H⁺ + NO₂^-

12. Основные положения теории электролитической диссоциации Сванте Аррениуса. Механизм диссоциации электролитов.

Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов FeCl₃, Zn(OH)Cl, KAl(SO₄)₂, NaH₂PO₄, H₂SO₃, в разбавленном растворе. Диссоциация каких веществ протекает ступенчато?

теория было открыта в 1887г

Основные положения теории:

1) Под действием электрического тока электролиты распадаются на ионы положительные и отрицательные
2) Под действием электрического тока положительные ионы движутся к отрицательному полюсу-катоду, а отрицательные ионы движутся к положительному полюсу-аноду.

3) Диссоциация обратимый процесс.

 

FeCl₃ ↔ Fe³⁺ +3Cl^-

 

Zn(OH)Cl = Zn(OH)⁺ + Cl^-.

Zn(OH)⁺ Zn²⁺ + ОH^-,

 

KAl(SO₄)₂↔ K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2-

NaH₂PO₄ = Na⁺ + Н₂РO₄^-,

H₂PO₄^- H⁺ + НРO₄^2-,

НРO₄^2- Н⁺ + РО₄^3-.

 

H₂SO₃ H⁺ + HSO₃^-

HSO₃^- H⁺ + SO₃^2-.

Ступенчато протекают: NaH₂PO₄ Zn(OH)Cl H₂SO₃

 

 

 

13. Теория электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, солей, оснований.

Написать реакции диссоциации ортофосфорной кислоты, гидроксида бария, сульфата алюминия. Диссоциация каких веществ протекает ступенчато?

Ответ:

теория было открыта в 1887г

Основные положения теории:

1) Под действием электрического тока электролиты распадаются на ионы положительные и отрицательные
2) Под действием электрического тока положительные ионы движутся к отрицательному полюсу-катоду, а отрицательные ионы движутся к положительному полюсу-аноду.

3) Диссоциация обратимый процесс.

 

 

Кислоты- электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Основания – электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп.

Соли- электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатака.

H₃PO₄↔H⁺ + H₂PO₄ ^–

H₂PO₄ ^– ↔ H⁺ + HPO₄ ^2–

HPO₄ ^2–↔ H⁺ + PO₄ ^3-

H₃PO₄↔3H⁺ + PO₄ ^3–

 

Ba(OH)₂ ↔ BaOH⁺ + OH^-

BaOH⁺ ↔ Ba²⁺ + OH^-

Ba(OH)₂ ↔ Ba²⁺ +2OH^-

 

Al₂(SO₄)₃ ↔ 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

Ступенчато протекают: H₃PO₄ и Ba(OH)₂

 

14. Свойства оснований, кислот и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Написать уравнения основных реакций.

Ответ:

Основания — электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катион металла и анион гидроксогруппы.

NaOH↔ Na⁺ + OH^-

2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄ + 2H₂O

2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- +2H₂O

2OH^- + 2H⁺= 2H₂O

 

2NaOH + SiO₂= Na₂SiO₃ + H₂O

2Na⁺ + 2OH^- + SiO₂ = 2Na⁺ + SiO₃^2- + H₂O

2OH^- + SiO₂ = SiO₃^2- + H₂O

 

2NaOH + CuCO₃= Na₂CO₃ + Cu(OH)₂↓

2Na⁺ + 2OH^- + Cu²⁺ + CO₃^2- = 2Na⁺ CO₃² + Cu(OH)₂↓

2OH^- + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓

 

Кислоты –это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

HCl↔ H⁺ + Cl^-

2HCl + CaO= CaCl₂ +H₂O

2H⁺ + 2Cl^- + CaO= Ca²⁺ + 2Cl^- + H₂O

2H⁺ + CaO= Ca²⁺ + H₂O

 

2HCl + MgCO₃= MgCl₂ + H₂O + CO₂↑

2H⁺ + 2Cl^- + Mg²⁺ + CO₃^2- = Mg²⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂↑

2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑

 

 

H₂SO4 +2NaOH += Na₂SO₄ + 2H₂O

2H⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- +2H₂O

2H⁺ 2OH^- = 2H₂O

 

Соли- электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла и анионы кислотного остатка.

BaCl₂ ↔ Ba²⁺ + 2Cl^-

 

BaCl₂ + 2HNO₃= Ba(NO₃)₂ +2 HCl

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ + 2NO₃^- = Ba²⁺ + 2NO₃^- +2H⁺ +2Cl^-

BaCl₂ +2KOH= Ba(OH)₂↓ + 2KCl

Ba²⁺ + 2Cl^- +2K⁺ +2 OH^- = Ba(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + 2OH^- = Ba(OH)₂↓

 

BaCl₂ + MgSO₄= BaSO₄↓ +MgCl₂

Ba²⁺ + 2Cl^- + Mg²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ + Mg²⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

 

15. Карбоновые кислоты. Классификация, изомерия, номенклатура, химические свойства.

Ответ:

Карбоновые кислоты- производные УВ, содержащие функциональную карбоксильную группу COOH.

Классификация:
1)По основности:

а) Одноосновные (CH₃COOH)

б) Двухосновные (НООССООН) щавелевая
в) Трехосновные HOOC- CH₂- C(OH) (COOH)- CH₂ – COOH лимонная

2) В зависимости от природы углеводородного радикала

а) Предельные
б) Непредельные
в) ароматические

Характерна изомерия:

а) углеродного скелета

б)межклассовая(сложные эфиры)

Номенклатура:
название кислоты= название алкана + овая кислота

Химические свойства:

1)Взаимодействие с активными металлами

2HCOOH + Mg = (HCOO)₂Mg + H₂
формиат магния

2) Взаимодействие с основными оксидами

2CH₃COOH + CaO = (CH₃COO)₂Ca + H₂O

ацетат кальция

3) Взаимодействие с основаниями

CH₃COOH + KOH = CH₃COOK + H₂O

ацетат калия

4) Взаимодействие с солями более слабых кислот

2CH₃COOH + Na₂CO₃ = 2CH₃COONa + CO₂ +H₂O

5)Взаимодействие с аммиаком

CH₃COOH +NH₃= CH₃COONH₄

6) Взаимодействие со спиртами

CH₃COOH + CH₃OH = CH₃COOCH₃ + H₂O

метиловый эфир

уксусной к- ты

7)Реакция замещения

СH3 –CH₂- COOH + Cl₂ = СH3 –CH- COOH + HCl

Cl

Хлорпропионовая к-та

 

 

16. Виды изомерии органических соединений. Рассмотреть на примере предельных, непредельных углеводородов, кислородсодержащих соединений.

Ответ:

Изомерия- явление существования изомеров

Изомеры- вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение.

Виды изомерии:

1) структурная

а) углеродного скелета

б) положение кратной связи

в) положение функциональной группы

2) пространственная

а) цис

б) транс

пример: алканы, алкены, спирт

 

 

17. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакции до конца.

Напишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие сокращённым.

А)SO₃ ^2-+2H⁺= H₂O + SO₂

Б) Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂

Ответ:

Реакции ионного обмена- это реакции между ионами протекающие в водных растворах.

Условия: когда не образуются нерастворимые вещества, газ, малодиссоциирующие вещества(вода и оксиды).

Na₂SO₃ + 2HCl= 2NaCl + H₂O + SO₂

2Na⁺ + SO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^-= 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂O + SO₂

 

CuCl₂ + 2NaOH= Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

Cu²⁺ +2Cl^- +2Na⁺ +2OH^- = Cu(OH)₂↓+2Na⁺ +2Cl^-

 

коэффициент технологичности.

 

Сборка и электромонтаж являются наиболее трудоемкой стадией производства. В среднем трудоемкость сборки механических приборов составляет 40...50% от общей трудоемкости изготовления прибора, оптических приборов – 45...55%, электромеханических – 60...70%, приборов электронной техники 70...80%.

Сборка – это образование соединений составных частей изделия (ГОСТ 3.1109– 82).

Сборочная технологическая операция – это операция установки и образование соединений составных частей заготовки или изделия (ГОСТ 23887– 79).

Технологическая операция – это законченная часть технологического процесса, выполняемая на одном рабочем месте или на рабочем месте бригады.

Монтаж – установка изделия или его составных частей на месте использования.

Электромонтаж – монтаж электроизделий или его составных: частей, имеющих токоведущие элементы.

Виды изделий: детали (Д), сборочные единицы (СЕ), комплексы и комплекты. Деталь – это изделие, изготовленное из однородного по наименованию и марке материала. Понятие СЕ адекватно конструкторскому понятию узел, блок, но часто СЕ означает не полностью собранную СЕ. Это особенно проявляется на разных стадиях технологического процесса: предварительная, промежуточная, окончательная сборка. Комплекс – это два и более изделия, изготовленные по отдельности, но предназначенные для совместной эксплуатации. Комплекс – это два и более изделия предназначенные для совместного использования и имеющие вспомогательное назначение. Например, запасные части, инструмент, приспособления и т.п.

Виды соединений (ГОСТ 14.320– 81): разъемные и неразъемные, подвижные и неподвижные, соединения по форме сопрягаемых поверхностей (плоские, цилиндрические, конические, сферические, винтовые, профильные), по методу образования соединений (резьбовые, шпоночные, прессовые, паяные, клееные, развальцованные и т.п.).

 

Виды соединений в электромонтаже весьма разнообразны: пайка, накрутка, приклеивание, термосоединение, сварка, и т.п.

Классификация видов сборки: по объекту сборки – узловая, общая; по стадии сборки – предварительная, промежуточная, окончательная; по организаций производства – типовая поточная с использованием транспортных средств, типовая поточная без использования транспортных средств, групповая поточная с использованием транспортных средств, групповая поточная без использования транспортных средств, групповая не поточная, единичная; по последовательности сборки: последовательная, параллельная, последовательно–параллельная; по подвижности объекта сборки: подвижная с непрерывным перемещением, подвижная с периодическим перемещением, неподвижная (стационарная); по механизации и автоматизации: автоматическая, автоматизированная, механизированная, ручная; по точности сборки: в зависимости от метода сборки (всего шесть методов).

Схема сборки изделия (ССИ) – это графическое изображение в виде условных обозначений последовательности сборки изделия или его составной части.

ТССИ – это ССИ с нанесенной на нее технологической информацией: вид соединения, наименование операций сборки, – значение штучного времени, типа и модели оборудования и т.п. ССИ – разрабатывается конструктором и представляется в комплекте конструкторской документацией.

Ниже на рисунке показана ТССИ, применительно к большой ЭВМ.

Расположение Д и СЕ произведено в соответствии со ступенями вхождения изделия. ССИ с базовой деталью приведена для ТЭЗ (технический элемент замены), что характерно для ППМ.